Massa atômica

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<p>MASSA ATÔMICA, MASSA MOLECULAR, MOL E</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p>Universidade Federal de</p><p>Itajubá</p><p>Curso: Química (Bacharelado, Licenciatura e Engenharia)</p><p>Disciplina: Química Analítica Qualitativa (QUI024)</p><p>Professor: Sandro José de Andrade</p><p>Agosto/2024</p><p>MASSA ATÔMICA</p><p> Quando pesamos um pacote de açúcar e dizemos</p><p>que ele pesa 5 kg, estamos comparando a massa do</p><p>pacote com uma certa massa padrão, que é o</p><p>quilograma.</p><p> A escolha de um padrão é feita arbitrariamente:</p><p>Nós pesamos o pacote de açúcar em quilograma.</p><p>Os ingleses o pesariam em libras.</p><p>MASSA ATÔMICA</p><p> Qual seria a unidade conveniente para pesar átomos</p><p>e moléculas?</p><p> Os átomos e moléculas são partículas tão pequenas</p><p>que as unidades usuais não seriam convenientes.</p><p> Surgiu então entre os químicos a idéia de usar um</p><p>certo átomo como padrão de pesagem dos demais</p><p>átomos e moléculas.</p><p>MASSA ATÔMICA</p><p> Atualmente o padrão escolhido é o átomo do isótopo</p><p>de carbono de número de massa igual a 12.</p><p> A esse átomo foi atribuída arbitrariamente a massa</p><p>12.</p><p> Então, desse átomo separou-se uma fração</p><p>correspondente a 1/12, que é usada como unidade</p><p>internacional para a medida das massas atômicas e</p><p>moleculares.</p><p>MASSA ATÔMICA</p><p>MASSA ATÔMICA</p><p>MASSA ATÔMICA DOS ELEMENTOS</p><p>QUÍMICOS</p><p> Na natureza quase todos os elementos químicos</p><p>são misturas de isótopos com diferentes</p><p>porcentagens em massa, chamadas de abundâncias</p><p>relativas.</p><p> Por exemplo, todo o cloro da natureza é uma</p><p>mistura dos isótopos 35 e 37, na seguinte</p><p>proporção:</p><p>MASSA ATÔMICA DOS ELEMENTOS</p><p>QUÍMICOS</p><p>EXERCÍCIO</p><p> O elemento químico neônio apresenta-se na</p><p>natureza com a seguinte composição isotópica:</p><p>90,00% de Ne20</p><p>0,27% de Ne21</p><p>9,73% de Ne22</p><p>Considerando as massas atômicas dos isótopos</p><p>praticamente iguais aos seus números de massa,</p><p>calcular a massa atômica do elemento neônio.</p><p>EXERCÍCIO</p><p>EXERCÍCIO</p><p> Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na</p><p>natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91 u e</p><p>87Rb cuja massa é 86,92 u. A massa atômica do</p><p>rubídio é 85,47 u. Qual é a porcentagem do 87Rb?</p><p>MASSA MOLECULAR</p><p>Massa molecular é a massa da molécula medida em</p><p>unidades de massa atômica (u).</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p> Normal mente não se compra um ovo, mas sim uma</p><p>dúzia de ovos;</p><p> Não se compra uma folha de papel, mas sim uma</p><p>resma de papel;</p><p> Na química ocorre algo semelhante. O átomo é tão</p><p>pequeno que é impossível “pesar” um único átomo.</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p> Os químicos procuraram uma quantidade de átomos</p><p>que pudesse ser “pesada” em balanças comuns.</p><p> A escolha mais lógica foi considerar uma quantidade</p><p>de átomos que, fornecesse em gramas, o mesmo</p><p>número já estabelecido como massa atômica.</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p> A esse conjunto de N partículas foi dado o nome de</p><p>mol.</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p>Mol é a quantidade de matéria de um sistema que</p><p>contém tantas entidades elementares quantos</p><p>átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.</p><p> 1 mol  6,02 x 1023 partículas (Constante de</p><p>Avogadro)</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p> 1 mol de moléculas contém 6,02 x 1023 moléculas</p><p> 1 mol de átomos contém 6,02 x 1023 átomos</p><p> 1 mol de íons contém 6,02 x 1023 íons</p><p> 1 mol de elétrons contém 6,02 x 1023 elétrons</p><p>CONCEITO DE MOL</p><p>MASSA MOLAR</p><p>Massa molar é a massa, em gramas, de um mol da</p><p>substância.</p><p>MASSA MOLAR</p><p> Esta fotografia mostra</p><p>um mol de sólido (NaCl),</p><p>um mol de líquido (H2O)</p><p>e um mol de gás (O2).</p><p>EXERCÍCIO</p><p> Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de</p><p>carbono?</p><p>EXERCÍCIO</p><p> Determine o número de átomos de hidrogênio</p><p>contidos em 100 g de álcool etílico.</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p> Tanto no laboratório como na indústria, é muito</p><p>importante calcular as quantidades das substâncias</p><p>que são utilizadas ou produzidas nas reações</p><p>químicas;</p><p> Aliás, esse cálculo é importante também em nosso</p><p>cotidiano;</p><p> Ao preparar um bolo, por exemplo, devemos</p><p>misturar os ingredientes numa proporção adequada;</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p> RECEITA DE PÃO DE QUEIJO:</p><p>1/2 copo(s) de óleo de soja</p><p>1 copo(s) de leite</p><p>3 unidade(s) de ovo</p><p>250 g de queijo meia-cura</p><p>1/2 kg de polvilho doce</p><p>1 colher (sobremesa) de sal</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p> Do ponto de vista matemático, o cálculo</p><p>estequiométrico exige apenas as quatro operações</p><p>fundamentais: soma, subtração, multiplicação e</p><p>divisão.</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p>• Lavoisier: a massa é conservada em</p><p>uma reação química.</p><p>• Equações químicas: descrições de reações</p><p>químicas.</p><p>• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:</p><p>A + B  C</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p>A equação química para a formação da água pode ser</p><p>visualizada como duas moléculas de hidrogênio</p><p>reagindo com uma molécula de oxigênio para</p><p>formar duas moléculas de água:</p><p>2H2 + O2  2H2O</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p>• Se os reagentes não estão presentes em</p><p>quantidades estequiométricas, ao final da reação</p><p>alguns reagentes ainda estarão presentes (em</p><p>excesso).</p><p>• Reagente limitante: um reagente que é consumido.</p><p>CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO</p><p>EXERCÍCIO</p><p> O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo</p><p>“cola” e possível causador da osteoporose, pode ser</p><p>formado a partir da equação não-balanceada:</p><p>Ca3(PO4)2 + H2SO4  H3PO4 + CaSO4</p><p>Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se</p><p>quantidade suficiente de H2SO4, qual a massa, em</p><p>gramas, de H3PO4 obtida?</p><p>EXERCÍCIO</p><p> Quantos mols de ácido clorídrico são necessários</p><p>para produzir 23,4 g de cloreto de sódio?</p><p>EXERCÍCIO</p><p> Quantas moléculas de gás carbônico podem ser</p><p>obtidas pela queima completa de 4,8 g de carbono</p><p>puro?</p><p>OBRIGADO!!!!</p>