Prática I - Estudo da Espontaneidade de uma Reação

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<p>Relatório de Prática - Laboratório Virtual</p><p>Nome da Prática: Prática I - Estudo da Espontaneidade de uma Reação</p><p>Nome do Aluno:</p><p>Data de Execução: 10 de setembro de 2024</p><p>Materiais e Métodos</p><p>Material empregado:</p><p>Este relatório tem o objetivo de registrar os resultados dos experimentos realizados com o intuito de observar</p><p>a Espontaneidade de uma Reação. Para tais experimentos foram empregados os seguintes materiais:</p><p>o Béquer de vidro</p><p>o Placas de zinco, ferro e cobre</p><p>o Solução de sulfato de cobre (CuSO4), Solução de sulfato de zinco (ZnSO4) e Solução de sulfato de ferro (FeSO4),</p><p>conforme imagem 1</p><p>Imagem 1 – Materiais dispostos em bancada</p><p>Além da utilização de equipamentos de segurança individual necessários, incluindo jaleco e luvas.</p><p>Método utilizado:</p><p>Os experimentos foram realizados num processo de imersão. O processo consiste em condicionar cada uma</p><p>das soluções, uma de cada vez, em um béquer de vidro e em seguida imergir uma placa de metal e observar se</p><p>ocorre alguma reação, conforme figura 2. Feito isso, o processo é repetido com a alternância das soluções e placas</p><p>de metal, ressaltando que a solução de ser renovada a cada troca de placa, o que resulta em 9 etapas de</p><p>experimento.</p><p>Figura 2 – Placa de metal imersa em solução</p><p>Coleta de Dados e Resultados</p><p>Durante as nove etapas do experimento de acordo com a alternância de placas e soluções, foi possível observar</p><p>reação em apenas três eventos do experimento. Nas demais etapas não foi possível observar reação significativa o bastante</p><p>para que fosse objeto deste relatório.</p><p>Placa de Ferro imersa em solução de sulfato de cobre (CuSO4)</p><p>No primeiro minuto nota-se a placa de ferro ganhar o aspecto avermelhado. Após 3 minutos já é possível observar a</p><p>placa ficando mais espessa e coberta com o cobre, conforme figura 3, evidenciando uma reação de deslocamento em que o</p><p>ferro se mostra mais reativo que o cobre. Em 15 minutos começa o depósito de material no fundo do béquer.</p><p>Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)</p><p>Figura 3 – Reação de deslocamento entre ferro e cobre</p><p>Placa de Zinco imersa em solução de sulfato de cobre (CuSO4)</p><p>Em 3 minutos nota-se a placa de zinco ganhar o aspecto avermelhado e ficar mais espessa e coberta com o cobre,</p><p>evidenciando uma reação de deslocamento em que o zinco se mostra mais reativo que o cobre, conforme figura 4. Em 30</p><p>minutos o experimento foi encerrado e não foi constatado depósito de material no fundo do béquer.</p><p>Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)</p><p>Figura 4 – Reação de deslocamento entre zincoo e cobre</p><p>Placa de Zinco imersa em solução de sulfato de ferro (FeSO4)</p><p>No primeiro minuto nota-se a placa de zinco começa a ficar escurecida, conforme figura 5, evidenciando uma reação</p><p>de deslocamento em que o zinco se mostra mais reativo que o ferro. Em 30 minutos o experimento foi encerrado e não foi</p><p>constatado depósito de material no fundo do béquer ou espessamento da placa de zinco.</p><p>Zn(s) + FeSO4(aq) → Fe(s) + ZnSO4(aq)</p><p>Figura 5 – Reação de deslocamento entre zinco e ferro</p><p>Conclusão</p><p>Após 9 experimentos conclui-se que em apenas 3 deles foi possível observar reação de deslocamento entre os</p><p>elementos, conforme descrito acima e vê-se na figura 6. Tal fato é explicado devido às diferenças de reatividade em cada um</p><p>dos elementos envolvidos no experimento, seja ele a placa ou a solução.</p><p>Abaixo temos o exemplo do resultado do experimento explicitando o conceito de deslocamento ou reação de simples</p><p>troca, quando uma substância simples reage com uma composta e como produto temos uma nova substância simples e outra</p><p>composta.</p><p>Figura 6 – Reação de deslocamento entre zinco e ferro</p><p>Referência Bibliográfica</p><p>“Reações de Simples Troca Ou Deslocamento.” Manual Da Química, www.manualdaquimica.com/quimica-</p><p>inorganica/reacoes-simples-troca-ou-deslocamento.htm.</p>