Exercícios de gravimetria

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<p>EXERCÍCIOS (preparação de solução)</p><p>1. Preparar 2,5 L de NaOH 0,02 M por dissolução de NaOH sólido.</p><p>2. Dissolveram se 21,2 g de carbonato de sódio em água, de modo a perfazer 250 ml de solução.</p><p>a) Calcular a concentração mássica e a concentração molar da solução referida;</p><p>b) Exprimir a concentração em (ppm).</p><p>3. A 300 cm3 de uma solução de HCl, com uma concentração de 0,4 mol/dm3, juntou-se água até perfazer o volume de 500 cm3. Qual é a concentração da solução final?</p><p>4. Pretende-se preparar 1 dm3 de uma solução de HCl 0,1 mol/dm3, a partir de uma solução de HCl 6 mol/dm3. Que volume da solução concentrada se deve medir?</p><p>5. Descreva a preparação de 100 mL de solução de HCl 6,0 mol L-1 a partir de sua solução concentrada, com densidade 1,18 g mL-1 e 37% (m/m) em HCl (36,5 g mol-1 )</p><p>100g de reagente--------- 37g de HCl</p><p>1,18g de reagente------- X</p><p>X = 4,37 x 10-1 g de HCl</p><p>1mol de HCl ----------36,5 g de HCl</p><p>Y -----------------------4,37 x 10-1 g de HCl</p><p>Y = 1,2 x 10-2 mol de HCl</p><p>1,2 x 10-2 mol de HCl-------- 1mL de reagente</p><p>Z -------------------------------1000 mL de reagente</p><p>Z = 12,0 mol L-1</p><p>GRAVIMETRIA</p><p>Cálculos dos resultados dos doseamento gravimétricos (exercícios)</p><p>1. 0,800g de uma amostra que contêm somente KClO3 e matéria inerte, é calcinada a KCl. O resíduo da calcinação pesou 0,3643g. Calcular:</p><p>a) A percentagem de KClO3 na amostra?</p><p>b) O peso de precipitado que se obtém pela dissolução do resíduo e posterior precipitação do cloreto como AgCl?</p><p>2. 0,97g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,496g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3 ). Qual o conteúdo de ferro(III) na amostra?</p><p>Prof. Dr. Ademar D. V. Máquina 2024</p><p>image1.png</p>