TABELA PERIÓDICA

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1
Tabela
Periódica
Profª Melissa Deuner
1817 - Tríades Dohereiner
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois
1864 - Lei das Oitavas de Newlands
1869 - D. F. Mendeleiev:
- ordem crescente de massa atômica 
- propriedades químicas semelhantes
- Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios
Histórico
1913 - Lei da Periodicidade de Moseley:
- ordem crescente de Z
Histórico Lei Periódica
"As propriedades físicas e químicas dos elementos, 
são funções periódicas de seus números atômicos".
Na tabela, os elementos estão arranjados
horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo
com seus números atômicos, resultando o
aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).
2
Elementos Químicos
Os elementos químicos são representados por letras 
maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra 
minúscula.
Os Símbolos são de origem latina:
Português Latim Símbolo
Sódio Natrium Na
Potássio Kalium K
Enxofre Sulphur S
Fósforo Phosphurus P
Ouro Aurum
Au
ÁTOMO
• NÚCLEO: Prótons (+) e Nêutrons 
• ELETROSFERA: Elétrons (-)
ÁTOMOS
O átomo é formado pela carga positiva, negativa e neutra.
 O próton é a identidade do átomo, tem carga positiva e 
possui massa.
 Os nêutrons não tem carga, possui massa e compõe o 
núcleo.
 Os elétrons tem carga negativa e faz parte da eletrosfera e 
sua massa é despresível.
Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao 
número de elétrons. 
Exemplo: 11Na
23 e 8O
16
Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do 
número de elétrons. 
Esses íons são denominados cátions e ânions.
ÁTOMO
Ânions: formados quando adicionamos um ou mais
elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado
negativamente.
Exemplos:
8O
2- = ganhou 2 elétrons
17Cl
1- = ganhou 1 elétron
Cátions: formados por retiradas de um ou mais
elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado
positivamente.
Exemplos:
11Na
1+ = perdeu 1 elétron
3
Elemento Químico
ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO
ÍON
CÁTION
ÂNION
Nº DE MASSA
A = P + N
Nº ATÔMICO
Z = P
Nº DE ÁTOMOS
Exemplo:
átomo neutro: íon:
Ca020
40
Ca2+20
40
Z =
P =
E =
N =
A =
Z =
P =
E =
N =
A =
20
+20
-20
20
40
20
+20
-18
20
40
Isoátomos
Isótopos
São átomos com o mesmo número de prótons e
diferentes números de massa.
1H
1
Prótio
1H
2
Deutério
1H
3
Trítio
Isóbaros
São átomos de elementos químicos diferentes que
possuem o mesmo número de massa.
20Ca
40
19Ar
40
Isoátomos:
Isótonos
São átomos de elementos químicos diferentes que
possuem o mesmo número de nêutrons.
9F
19
10 Ne
20
Isoeletrônicos
São átomos ou íons com o mesmo número de
elétrons.
7N
3-
8O
2-
9F
1-
10Ne
0
11Na
1+
10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons
4
Semelhanças entre os átomos 
ISÓTO OS
ISÓB ROS
ISÓTO OS
ISOEL TRÔNICOS
Diagrama de Linus Pauling
K L M N
20Ca
0 = 2 8 8 2
20Ca
0 =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Obs.: o diagrama coloca
os subníveis em ordem
crescente de energia.
EXERCÍCIOS
O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons
apresenta, respectivamente, número atômico e número de
massa.
Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd
112 II = 27Co
60 III = 48Cd
114 IV = 29Cu
60
• Quais representam átomos com igual número de prótons ?
• Quais representam átomos isóbaros ?
• Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
• Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é
isótono de B . Quais são os valores de x e y ?
20 A
x = ? 19 B
40
21 C
y = ?
Períodos ou Séries
São as filas horizontais da tabela periódica.
São em número de 7 e indicam o número de níveis ou 
camadas preenchidas com elétrons.
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
P
Q
5
Tabela Períodica dos 
elementos
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
Períodos
Famílias ou Grupos
São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com
propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos
Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da
última camada (camada de valência).
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3 4 5 6 7 8 9 1011 12
13 14 1516 17
18
Tabela Períodica dos 
elementos
1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
0
1
1
1
2
1
3
1
4
1
5
1
6
1
7
1
8
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
GRUPOS
1
2 13 14 15 16 17
18
M
etais Alcalinos
Alcalinos -TERRO
SO
S M
etais
G
RU
PO
 D
O
 BO
RO
G
RU
PO
 D
O
 CARBO
N
O
G
RU
PO
 D
O
 N
ITRO
GÊN
IO
CALCO
G
ÊN
IO
S
H
ALO
G
ÊN
IO
S
G
ASES N
O
BRES
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
6
Formação da Tabela Periódica
s
d
p
f
 Sua estrutura é baseada na distribuição 
eletrônica dos elementos em ordem de número 
atômico.
Exemplo: 3Li  1s
2 2s1
11Na  1s
2 2s2 2p6 3s1
Grupo 1A
Configuração geral: ns1{
Elementos Representativos Grupos A
 Todos os elementos cujo elétron de maior energia se 
encontra na camada de valência em subnível s ou p.
Gases nobresns
2 
np
6
8
18, 8A ou zero
Halogêniosns
2 
np
5
717 ou 7A
Calcogêniosns
2 
np
4
616 ou 6A
Família do Nns2 np3515 ou 5A
Família do Cns2 np2414 ou 4A
Família do Boro
ns
2 
np
1
313 ou 3A
Alc. terrososns
2
22 ou 2A
Alcalinosns
1
11 ou 1A
Nome do grupoConfiguração e-
de valência
N° e- de 
valênciaGRUPO
Elementos Transição Grupos B
 Transição externa: todos os elementos cujo elétron de 
maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.
d
10
d
9
d
8
d
7
d
6
d
5
d
4
d
3
d
2
d
1
2B1B8B7B6B5B4B3B
Configuração geral: ns2 (n – 1) d1 a 10
Transição interna: todos os elementos cujo elétron de 
maior energia se encontra na antipenúltima camada no 
subnível f, série dos Lantanídeos ou Terras raras (4f) e 
Actinídeos (5f).
Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14
Distribuição Eletrônica
Exemplos:
82Pb (6° período)  K L M N O P  6s2 6p2
56Ba (6° período)  K L M N O P  6s2
76Os (6° período)  K L M N O P  6s2
5s2 5p6 5d6
7
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
-São bons condutores de calor e eletricidade.
-Auto ponto de Fusão e de Ebulição.
METAIS
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Opacos;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade 
(exceção para o Carbono).
- São encontrados nos três estados de agregação.
Ametais
- São Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da 
estabilidade (em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
Gases Nobres ResumoMetais
Ametais
Gases nobres
Hidrogênio
8
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z 
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio 
(Pm)
5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais;
6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante,
todos os elementos conhecidos são naturalmente
radioativos.
Notas: Propriedades periódicas
Raio atômico 
Potencial de ionização 
Eletroafinidade
Eletronegatividade
Eletropositividade
Densidade
HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Raio Atômico
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu
elétron mais externo. Inclui os gases nobres.
H He
Li
Na
F
F
9
Tendências nos tamanhos 
dos íons
• O tamanho do íon também depende da 
carga nuclear, do número de elétrons e dos 
orbitais que contenham os elétrons de 
valência.
• Os cátions deixam vago o orbital mais 
volumoso e são menores do que os átomos 
que lhes dão origem.
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital 
mais volumoso e são maioresdo que os 
átomos que lhe dão origem.
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de
um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon
gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases
nobres. A segunda ionização requer maior energia que a
primeira e, assim, sucessivamente.
X
0
(g) + ENERGIA X
+
(g) + e
-
10
X(g) + Energia  X
+
(g) + e
- (endotérmica)
Li+
Li
+ e-
E1
Na
Na+
+ e-
E2
POTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAÇÃO: é a 
energia necessária para retirar um elétron do átomo no seu 
estado gasoso
E1 > E2
He
Fr
Qual a maior energia de 
ionização?
1ª E. I. 2ª E. I.
Propriedades Periódicas
E COM ESTE?
SEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAÇÃO:
E1
E3
Ca
E2 Ca(g) + E1  Ca
+
(g) + e
-
Ca+(g) + E2  Ca
+2
(g) + e
-
Ca+2(g) + E3  Ca
+3
(g) + e
-
E3 >>>>> E2 > E1
Obs. Os gases nobres por terem uma configuração 
eletrônica estável dificilmente perdem elétrons e ao serem 
comparados com outros elementos eles sempre terão o 
maior potencial de ionização, portanto não dependem do 
raio atômico.
11
H
Fr
Eletroafinidade
É a energia liberada quando um átomo recebe um
elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial
de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.
X
0
(g) + e
-
X
-
(g) + ENERGIA
B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
Eletronegatividade
A eletronegatividade (também denominada
de caráter ametálico) mede a tendência relativa
de um átomo, em uma molécula, em atrair
elétrons, quando combinado em uma ligação
covalente.
Ordem de eletronegatividade: 
F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H
Propriedades Periódicas
O QUE É POSSÍVEL ENTENDER COM ESTE GRÁFICO?
F
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons
(metais).
Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo
excluindo-se os gases nobres.
12
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
B C N O F
Cl
Br
I
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; 
Eletroafinidade.
Eletropositividade; Raio atômico
Reatividade Química: indica a capacidade de 
combinação do elemento químico.
Metais: maior eletropositividade, implica em maior 
reatividade.
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior 
reatividade.
F
Fr
Obs. Os metais nobres são 
menos eletropositivos que o 
hidrogênio.
Cu
Ag
AuPt Hg
Propriedades Periódicas Especiais
Densidade: relação entre a massa e o volume.
Obs. O Ósmio é o 
elemento mais 
denso.
Obs. Nas famílias o 
volume atômico não 
obedece a variação da 
densidade e sim a massa 
atômica. 
Os
Volume Atômico: é o volume ocupado por um 
átomo-grama do elemento no estado sólido.
Os
ALGUNS VALORES:
• d
Na
= 0,97 g/cm
3 
• d
Mg
= 1,74 g/cm
3 
• d
Hg
= 13,53 g/cm
3 
• d
Os
= 22, 57 g/cm
3 
13
Observação:
• Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …
• Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, 
Au, Hg, Os
W
C
Propriedades Periódicas Especiais
Ponto de Fusão e Ebulição:
Observações:
1) O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono - C, este não 
obedece a regra de posicionamento na tabela.
2) O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio - W.
3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o 
PF e o PE crescem de baixo para cima.
Propriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
Fr
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
Os
Densidade
Os
C
Vol, Atômico
W
C
PF / PE
Tabela de Prova
14
Exercícios de fixação:
1. Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 
1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família: 
a) 5A do quarto período. d) 3A do quarto período. 
b) 4A do quinto período. e) 3A do terceiro período. 
c) 4A do terceiro período.
2. Com relação à moderna classificação periódica dos elementos, 
assinale a afirmação correta: 
a) Em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o 
mesmo número de elétrons na última camada. 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades 
químicas bem distintas. 
c) Na tabela periódica, os elementos químicos estão 
colocados em ordem decrescente de masssas atômicas. 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades 
químicas semelhantes. 
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos 
B da tabela periódica.
15
Exercícios de fixação:
3. Nos garimpos utiliza-se mercúrio para separar o ouro das 
impurezas. Quando o mercúrio entra em contato com a água 
dos rios, causa uma séria contaminação: é absorvido por 
microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, 
os quais são devorados pelos peixes grandes usados na 
alimentação humana. Podemos prever, com auxílio da tabela, 
que um elemento com comportamento semelhante ao do 
mercúrio é: 
a) Na b) C c) Cd e) Ca e) Fe
4. Considerando-se os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), 
podemos afirmar que: 
a) X é metal e Y é não metal. 
b) X e Y são metais. 
c) X é não-metal e Y é metal. 
d) X e Y são não metais. 
e) X e Y são semimetais.
Exercícios de fixação:
5. Julgue os itens seguintes: 
(01) Num mesmo grupo periódico, de cima para baixo, 
aumenta a carga nuclear dos elementos.
(02) Elementos químicos situados num mesmo período 
apresentam propriedades químicas diferentes.
(04) Os elementos do grupo 2A da tabela periódica 
apresentam 2 elétrons de valência, sendo denominados 
alcalinos.
(08) O elemento que apresenta configuração eletrônica 
5d3 para seu subnível mais energético, é de transição 
interna.
(16) O mercúrio é o único metal líquido á temperatura 
ambiente.
Exercícios de fixação:
1. A energia de ionização do cloro representa a energia posta em jogo 
na reação da equação abaixo: a) 
Cl2(l) + 2e
-  Cl-(g)
b) Cl(g)  Cl
+
(g) + e
-
c) Cl(g) + e
-  Cl-(g)
d) 2Cl(g) + 2e
-  Cl2(g)
e) Cl2(g)  Cl
-
(g) + Cl
+
(g)
2. Com relação às seguintes propriedades periódicas: 
I – Em uma mesma família química, quanto menor o número 
atômico, menor o potencial de ionização. 
II – Os átomos da família 6A possuem raio atômico menor que os 
átomos da família 1A, pertencentes ao mesmo período. 
III – Na tabela periódica, quanto maior o caráter metálico do 
elemento, menor sua afinidade eletrônica.
São corretas: 
a) I e II b) II e II c) I e III d) III apenas e) I, II e III 
Exercícios de fixação:
3. A 1a energia de ionização dos elementos trouxevaliosas informações para a 
compreensão da estrutura atômica dos elementos. Essa energia varia 
periodicamente para os elementos. Essa energia varia periodicamente 
para os elementos no estado gasoso.Lançando valores em diagramas 
obtemos uma curva aproximada como a traçada a seguir: 
Ei
Z
A
B C D
E
U
V W
ZX
16
Exercícios de fixação:
As séries de elementos, representados por U, V, W, X e Z (máximo da 
curva) e A, B, C, D e E (mínimo da curva), podem ser designadas 
respectivamente por:
a) halogênios (7A) e calcogênios (6A)
b) alcalinos (1A) e alcalinos terrosos (2A)
c) halogêneos (7A) e alcalinos (1A)
d) gases nobres (8A) e halogênios (7A)
e) gases nobres (8A) e alcalinos (1A)
4. Observe os elementos representados na tabela periódica parcialabaixo 
julgue os itens:
RnBaCs
XeICdAgPdYSrRb
KrBrZnCuNiScCaK
ArClSPAlMgNa
NeFONCBBeLi
HeH
Exercícios de fixação:
(01) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os 
representados. 
(02) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio. 
(04) Dentre os elementos representados, somente o níquel (Ni), cobre (Cu) 
e zinco (Zn) são elementos de transição. 
(08) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O e F aumenta da 
esquerda para a direita. 
(16) A energia de ionização do rúbídio (Rb) é maior que a do Xenônio (Xe).
2. Dadas as proposições a seguir, indique as verdadeiras:
(01) A espécie Cl- apresenta raio maior que a espécie Cl0. 
(02) A energia de ionização do Li+ é maior do que a do Li. 
(04) Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica situam-se no 
grupo dos gases nobres. 
(08) Da análise das propriedades periódicas podemos concluir que os 
ametais são elementos de maior tendência de formar ânions. 
(16) Pelas posições que ocupam na tabela periódica, frâncio e hélio, são 
elementos mais reativos conhecidos.
REFERÊNCIAS 
BIBLIOGRÁFICA
• Livro Princípios De Química - 3.ed. Peter Atkins & 
Loretta
• Química Inorgânica Uma Introdução Haroldo L. C. 
Barros 
• Livro Quimica Geral Volume 2 - 2º Edição John 
Russell 
• www.ebah.com.br/raio-atomico-energia-de-
ionizacao-afinidade-eletronica-eletronegatividade-e-
polarizidade-... 
• www.cdcc.usp.br/quimica/tabela_apres.html 
• www.ca.ufsc.br/qmc/tabela/tabela.html 
• www.if.ufrj.br/teaching/tabela/st2.html