Exercícios de Substância
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Exercícios de Substância

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LISTA DE EXERCÍCIOS

1-Classifique os processos em físicos ou químicos:

a) Sublimação do gelo seco____________________________________

b) Solidificação da água______________________________________

c) Queima da gasolina________________________________________

d) Roupa secando no varal_____________________________________

e) Amassar papel ___________________________

f) Combustão do hidrogênio ___________________________________

g) Furar um pneu ___________________________________________

h) Metabolismo do açúcar durante a respiração_____________________

i) Enferrujamento de um prego_________________________________

j) Formação do ozônio a partir do oxigênio no ozonizador ______________

2-Nos sistemas abaixo, diga quantos átomos, elementos, moléculas e substâncias estão
representados:

3-A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de

algumas substâncias.

Substância Fusão /ºC Ebulição/ºC

Fenol 41 182

Pentano -130 36

Clorofórmio -63 61

Etanol -117 78

Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35Cº), em Porto Alegre
(temperatura de 25Cº) e no deserto do Saara (temperatura de 55Cº). Qual os estados

físicos das substâncias em questão nos três locais indicados?

4)A seguir, observe a reprodução do rótulo de uma garrafa de água mineral:

Com base nas informações contidas neste rótulo, podemos classificar a água mineral

como uma substância pura ou uma mistura? Por quê?

Composição química provável
Sulfato de cálcio 0,0038mg/L

Bicarbonato de cálcio 0,0167mg/L

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA
Profª Melissa Deuner

 2

5-Ao ser submetido à ebulição, observou-se que um sistema apresentou temperatura

constante durante todo o processo (nada foi dito em relação a fusão). O que podemos
concluir sobre a classificação deste sistema ? Faça um gráfico T x t para representar

este sistema.

6- Observe as figuras:

Essas figuras mostram as posições de equilíbrio de um mesmo corpo, quando colocados
em recipientes que contém três líquidos diferentes. Os líquidos não são miscíveis entre

si. Se colocássemos os três líquidos em um mesmo recipiente, a posição final de
equilíbrio poderia ser representada de que forma? (Sua resposta deve ser dada sob a

forma de um desenho).

7)Classifique os sistemas em homogêneos ou heterogêneos .

a)água + gasolina ______________________________________

b)água + sal dissolvido______________________________________

c)água + sal dissolvido + sal não dissolvido__________________________

d)água + gelo______________________________________

e)ar______________________________________

f)água + álcool______________________________________

g) água + óleo______________________________________

i)leite______________________________________

j)suco de laranja______________________________________

8) Analise a tabela abaixo:

 SUBSTÂNCIA PF ( °C) PE( °C)

I Clorofórmio -63 61

II Éter etílico -116 34

III Etanol -117 78

IV Fenol 41 182

V Pentano -130 36

Com relação ao estado físico (sólido, líquido, gasoso) das substâncias da tabela quando

se encontram em um ambiente a 40 °C e na pressão a 1atm, a alternativa verdadeira é:
a) IV, II e III são sólidos
b)I II e V são líquidos

c)II e V são vapores
d)I, II, III e V são gases

 3

0

60

120

180

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

130

60

25

T(
0

C)

t ( min

)

A

B

C

D

E

0

60

120

180

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

1 2 3 4 5 6 7
t ( min

)

10

20

35

50

T(
0

C)

1 2

3

4

5

9) Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas

substâncias.

Substância TF ( °C) TE ( °C)

I -117,3 78,5

II -93,9 65

III 801 1413

IV 3550 4827

10) O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento, temperatura em função do
tempo, de uma substância pura.

Com base no gráfico, responda:

a)Qual os estados físicos nos trechos A,B,C,D e E
b)Qual a temperatura de condensação?
c) Qual a temperatura de solidificação?

d)Qual o estado físico e a temperatura após decorridos 20 minutos?

11) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como
resultado, obteve-se o seguinte gráfico:

a)Qual o ponto de fusão e ebulição?
b)Qual os estados físicos nos trechos 1,2,3,4,5.

12) Durante a fusão de um material, verifica-se que a temperatura se mantém

constante até o fim da fusão. Esse material:
a)certamente é uma substância pura
b)certamente é uma substância pura

c)Pode ser uma substância pura ou uma mistura eutética
d)Pode ser uma substância pura ou uma mistura azeotrópica

Em relação aos estados físicos das

substâncias, a alternativa correta é:
a) I é sólido a 25 °C
b)II é líquido a 80°C

c)III é líquido a 1000°C
d)IV é gasoso a 3500°C

 4

0

60

120

180

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

1 2 3 4 5 6 7t ( min

)

20

40

60

T(
0

C)

1 83 5 10

0

5

10

15

20

25

1 2 3 4 5 6 7

T(
 0

 C
)

t ( min )

0

2

4

6

8

10

12

14

0 1 2 3 4 5 6

T(
 0

 C
)

t ( min )

13) Qual(is) dos gráficos abaixo representa o aquecimento de uma substância pura:

14) No exercício anterior, qual dos gráficos abaixo representa uma mistura azeotrópica?
15)Analisando o gráfico abaixo, referente ao aquecimento de uma substância sólida,

podemos afirmar que:

a)quando t=2minutos, tem-se um sistema monofásico
b) quando t=4minutos, coexistem a substância sólida e a substância líquida

c)em t=1minuto inicia-se a liquefação da substância
d)a substância tem PF=40ºC
e)no intervalo de 5 a 8 minutos , a substância encontra-se totalmente na forma de

vapor

16)Sabendo que o ouro 18 quilates é formado por 75% de ouro e 25% de prata E

cobre, em massa. Identifique o gráfico que melhor representa a sua fusão. Justifique.

17)A superfície externa de uma garrafa fria torna-se molhada quando exposta ao ar.

Qual o nome desse fenômeno? _________________________.

18)“Uma única substância (substância pura) sempre constituirá um sistema monofásico
“. Justifique se a afirmação é sempre correta.

19)Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3 . Qual a massa de
mercúrio contida no vidro em kg?
D=m/V 1 cm3=1mL

0

5

10

15

20

25

30

35

1 2 3 4 5 6 7

T
(

0

C
)

t ( min )

0

5

10

15

20

25

30

35

1 3 5 7

T(
 0

 C
)

t ( min )

0

5

10

15

20

25

30

1 2 3 4 5 6 7

T(
 0

 C
)

t ( min )

0

5

10

15

20

25

30

35

40

1 2 3 4 5 6 7

T(
 0

 C
)

t ( min )

A B C D

 5

20)Em condições ambientes, a densidade do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3.
Qual a massa desse metal necessária para um garimpeiro encher completamente um

frasco de meio litro ?
21) Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas

como propriedade química?

a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm
3

(25 ºC e 1 atm).

b) Ponto de ebulição normal = 58,8
o

C.
c) Reage com o flúor.

22) A densidade de certo material é considerada uma propriedade intensiva. Justifique
por que essa propriedade é considerada intensiva.

23) Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, cada um contém
a mesma massa de diferentes líquidos. Um contém água (d = 1,0 g/mL), o outro,

clorofórmio (d = 1,4 g/mL), e o terceiro, álcool etílico (d = 0,8 g/mL). Determine uma
maneira de identificar o conteúdo dos frascos sem abri-los.

24) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo. Um deles contém certa massa

de água, e o outro, a mesma massa de álcool etílico. Qual das substâncias está no
frasco A e qual está no frasco B? Justifique.

25) Em um béquer (frasco semelhante a um copo de vidro), com 100 mL de água, são