Questionario das atividades praticas

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<p>Disciplina: Química Geral</p><p>Questionário das Atividades Práticas</p><p>Prof. Guilherme Barrachina Stocco</p><p>Aluno(a):Thalita Alves dos Santos RU:4545058</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL</p><p>Responda as questões abaixo (valor: 36 pontos)</p><p>1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.</p><p>R- O objetivo é para ver se a lâmpada acende ou não</p><p>2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?</p><p>R- Para não ocorrer nenhum risco de choque</p><p>3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.</p><p>R-Não, pois haveria interferência de soluções</p><p>4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?</p><p>R- Nas três soluções a lâmpada se acendeu. As soluções que não acendem são por conta da disponibilidade e quantidade de elétrons livres</p><p>5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.</p><p>R- Na solução de sacarose a lâmpada não se acendeu, pois não houve ionização. Na mistura de cimento com água a lâmpada acendeu, pois houve íons livres.</p><p>6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.</p><p>R- A intensidade da lâmpada foi bem fraca, devido a cristalização que danifica os íons.</p><p>7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.</p><p>R- A carvão ativado acende a lâmpada por conta da sua estrutura porosa permitindo a absorção de íons.</p><p>8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.</p><p>R- A diferença é que na mistura de água com cimento existe a dissociação de íons gerando corrente elétrica. No cimento puro não há dissociação iônica.</p><p>9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?</p><p>R- Isso ocorre por conta da dissociação iônica em meio aquoso e em meio sólido não há íons livres por consequência não há corrente elétrica.</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>ATIVIDADE PRÁTICA COM KIT POLO DE QUÍMICA</p><p>Questão (valor: 36 pontos): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não (marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada.</p><p>Sistema</p><p>LED acendeu?</p><p>Justificativa</p><p>Sim</p><p>Não</p><p>Água + plástico</p><p>X</p><p>Não houve ionização</p><p>Água + metal</p><p>X</p><p>Houve dissociação iônica (ligação iônica)</p><p>Água + vidro</p><p>X</p><p>Não houve ionização (ligação covalente)</p><p>Água com sal + plástico</p><p>X</p><p>Não houve ionização</p><p>Água com sal + metal</p><p>X</p><p>Houve dissociação iônica</p><p>Água com sal + vidro</p><p>X</p><p>Não houve ionização</p><p>Água com açúcar + plástico</p><p>X</p><p>Não houve ionização</p><p>Água com açúcar + metal</p><p>X</p><p>Houve dissociação iônica</p><p>Água com açúcar + vidro</p><p>X</p><p>Não houve ionização</p><p>Fotos (valor: 5 pontos) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. Em pelo menos 1 das fotos você deverá aparecer realizando a atividade.</p><p>COM BASE NAS DUAS ATIVIDADES PRÁTICAS (VIRTUAL E NO PAP)</p><p>Questão (valor: 18 pts) Com base nas duas atividades práticas realizadas, virtual e no PAP, liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.</p><p>Soluções</p><p>Sólidos</p><p>eletrólitos</p><p>não eletrólitos</p><p>condutores</p><p>isolantes</p><p>Ácido clorídrico</p><p>Sacarose</p><p>Ouro</p><p>papel</p><p>Hidróxido de Sódio</p><p>Álcool etílico</p><p>Prata</p><p>plástico</p><p>Sulfato de Cobre</p><p>Cloreto de Metila</p><p>Cobre</p><p>madeira</p><p>1</p><p>image2.jpg</p><p>image3.png</p><p>image2.png</p><p>image4.png</p><p>image.jpg</p><p>image5.png</p><p>image1.png</p>