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<p>01/10/2024</p><p>1</p><p>Prof. Dr. Marcio Fronza</p><p>VOLUMETRIA DE</p><p>NEUTRALIZAÇÃO</p><p>1 de outubro de 2024Vila Velha - ES</p><p>1</p><p>2</p><p>• Acidimetria</p><p>➢ consiste na determinação da concentração de um ácido</p><p>através de uma concentração de uma base conhecida</p><p>• Alcalimetria</p><p>➢ consiste na determinação da concentração de uma base</p><p>através de uma concentração de um ácido conhecido</p><p>DIVISÕES</p><p>1</p><p>2</p><p>01/10/2024</p><p>2</p><p>3</p><p>“Determinar a concentração de uma solução (ou a quantidade</p><p>de soluto nela existente) pela medição do volume de uma</p><p>segunda solução, de concentração já conhecida (solução</p><p>titulante), que reage com a primeira”</p><p>OBJETIVO</p><p>a reação química deve apresentar pelo menos uma</p><p>mudança passível de observação</p><p>4</p><p>curva de titulação</p><p>↓</p><p>determinar o pH nas imediações do PE</p><p>↓</p><p>escolha do indicador mais adequado</p><p>para a titulação</p><p>Adição do titulante ao titulado</p><p>↓</p><p>variação do pH da solução (titulante + titulado)</p><p>↓</p><p>gráfico de pH versus o volume de SP</p><p>3</p><p>4</p><p>01/10/2024</p><p>3</p><p>5</p><p>Controle da concentração de íons H+ (pH) no meio reativo</p><p>MONITORAMENTO DAS TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE</p><p>• potenciômetros ou pHgametros</p><p>• indicadores</p><p>6</p><p>INDICADORES ÁCIDO - BASE</p><p>• Substâncias de origem vegetal ou artificial que possuem</p><p>propriedades de adquirir colorações diferentes quando em meio</p><p>ácido ou meio básico</p><p>• Um indicador ácido/base é um ácido ou base orgânica fraca cuja</p><p>forma não dissociada difere da cor de sua base ou ácido conjugado</p><p>HIn + H2O  In- + H3O</p><p>+</p><p>Cor ácida Cor básica</p><p>In + H2O  InH+ + OH-</p><p>Cor ácidaCor básica</p><p>5</p><p>6</p><p>01/10/2024</p><p>4</p><p>7</p><p>8</p><p>7</p><p>8</p><p>01/10/2024</p><p>5</p><p>9</p><p>Existe uma gama de valores de pH nos quais</p><p>nenhuma das formas do indicador predomina e a cor</p><p>não é bem definida</p><p>Zona de viragem de cor do indicador</p><p>10</p><p>Como selecionar o indicador ácido-base adequado?</p><p>A zona ou intevalo de</p><p>viragem do indicador deve:</p><p>➢ estar contida na zona de</p><p>variação brusca do pH</p><p>➢ conter o pH o mais</p><p>próximo possível do ponto</p><p>de equivalência</p><p>✓ A escolha do indicador é feita em função da variação do pH nas</p><p>imediações do ponto de equivalência da titulação e da zona de</p><p>transição do indicador</p><p>9</p><p>10</p><p>01/10/2024</p><p>6</p><p>11</p><p>Quando se observa num mesmo gráfico a curva de titulação e o</p><p>intervalo de viragem de um dado indicador, é possível decidir se o</p><p>mesmo é ou não adequado para essa titulação</p><p>12</p><p>Acido Forte com</p><p>Base Forte</p><p>Base Forte com</p><p>Ácido Forte</p><p>11</p><p>12</p><p>01/10/2024</p><p>7</p><p>13</p><p>Acido “Fraco¨ com</p><p>Base Forte</p><p>Base “Fraca” com</p><p>Ácido Forte</p><p>14</p><p>Para a determinação de ácido acético, uma amostra comercial de vinagre</p><p>foi diluída na proporção de 1 parte de vinagre e 1 parte de água. A partir</p><p>desta solução foi retirada uma alíquota de 10 mL que foi titulada com uma</p><p>solução padronizada de NaOH 0,5M. O volume gasto na titulação foi de</p><p>10 mL. Descreva a reação química do ácido acético com o hidróxido de</p><p>sódio e calcule o teor (%m/m) de ácido acético presente no vinagre</p><p>comercial (CH3COOH - PM 60 g/mol; densidade = 1050g/L)</p><p>PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO</p><p>Preparo e padronização de solução de Hidróxido de sódio</p><p>e dosagem de ácido acético no vinagre</p><p>Praticando</p><p>13</p><p>14</p><p>01/10/2024</p><p>8</p><p>15</p><p>15</p><p>Slide 1</p><p>Slide 2</p><p>Slide 3</p><p>Slide 4</p><p>Slide 5</p><p>Slide 6</p><p>Slide 7</p><p>Slide 8</p><p>Slide 9</p><p>Slide 10</p><p>Slide 11</p><p>Slide 12</p><p>Slide 13</p><p>Slide 14</p><p>Slide 15</p>