Aula 1- Química aplicada 2- Prof Tatiane Carvalho

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<p>QUÍMICA APLICADA E PREPARO DE SOLUÇÕES 2</p><p>PROFESSORA: TATIANE CARVALHO</p><p>thathiane.carvalho@gmail.com</p><p>1</p><p>SOLUÇÕES</p><p>Soluções  são misturas homogêneas de dois ou mais componentes;</p><p>Soluto  Substância a ser dissolvida;</p><p>Solvente  substância que efetua a dissolução;</p><p>A substância em maior quantidade na solução recebe o será o solvente é aquela em menor quantidades será o soluto.</p><p>2</p><p>2</p><p>COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (CS)</p><p>Coeficiente de Solubilidade (CS) é a quantidade máxima de soluto que se pode dissolver em uma quantidade padrão de solvente.</p><p>A variação do coeficiente de solubilidade da substância em função da temperatura pode ser avaliada graficamente, através das curvas de solubilidade.</p><p>3</p><p>CURVA DE SOLUBILIDADE</p><p>4</p><p>DISSOLUÇÃO</p><p>Durante o processo de dissolução, as partículas do soluto estabelecem interações com as moléculas de solvente;</p><p>1.Separação das partículas (moléculas ou ions) de Soluto;</p><p>2. afastamento das partículas de solvente para formar espaços que serão ocupados pelas moléculas de soluto;</p><p>3. estabelecimento de interações entre as partículas de soluto e solvente para formar a solução.</p><p>O processo de dissolução depende dos seguintes fatores: concentração, estado de subdivisão do sólido e temperatura.</p><p>5</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES -QUANTO Á PROPOPORÇÃO ENTRE SOLUTO E SOLVENTE</p><p>A) Solução Diluída  apresenta uma baixa relação soluto/solvente, ou seja a quantidade de soluto dissolvida na solução está bem abaixo da solubilidade desse soluto.</p><p>B) Solução concentrada  apresenta uma alta relação de soluto/solvente, ou seja, a quantidade de soluto está bem próxima da solubilidade desse soluto.</p><p>6</p><p>CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES -QUANTO Á SOLUBILIDADE</p><p>Soluções insaturadas A quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade.</p><p>Soluções supersaturadas  A quantidade de soluto dissolvido é maior que o coeficiente de solubilidade. Trata-se de soluções instáveis.</p><p>Soluções saturadas  A quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade.</p><p>7</p><p>CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES</p><p>Toda e qualquer forma de expressar a proporção existente entre a quantidade se soluto e a quantidade de solvente.</p><p> Concentração comum</p><p> Concentração molar</p><p>8</p><p>Concentração Comum: (C)</p><p>É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução.</p><p>Indica a massa de soluto contida em um litro de solução e é expressa em g/L.</p><p>9</p><p>COMO INTERPRETAR UM RÓTULO?</p><p>10</p><p>VAMOS EXERCITAR?</p><p>11</p><p> Qual a concentração comum (c) de uma solução que contém 11,9 g de brometo de potássio em 1 L de solução?</p><p>CONVERSÃO DAS UNIDADES</p><p>E quando o volume ou a massa não estão em litro ou grama?</p><p>VOCÊ PRECISA CONVERTER!!!</p><p>12</p><p>CONVERSÃO - MASSA</p><p>1 Kg  1000g</p><p>1g  1000 mg</p><p>1 mg  0,001g</p><p>1g  0,001Kg</p><p>13</p><p>CONVERSÃO- VOLUME</p><p>1 KL  1000L</p><p>1L  1000 mL</p><p>1 mL  0,001L</p><p>1L  0,001KL</p><p>14</p><p>RESOLVA A LISTA DE EXERCÍCIOS</p><p>15</p><p>VAMOS EXERCITAR?</p><p>Dica da Tati</p><p>Tenha foco;</p><p>Tenha disciplina;</p><p>Seja Organizado;</p><p>Seja otimista;</p><p>#juntossomosmaisfortes</p><p>#todoscontraocorona</p><p>16</p><p>image1.png</p><p>image2.png</p><p>image3.png</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.png</p><p>image7.jpeg</p><p>image8.jpg</p><p>image9.jpg</p><p>image10.png</p>