596158162-2022-1-Lista-de-Exercicios-1

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<p>UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL - UEMS</p><p>1ª - Lista de exercícios: Modalidades de Concentração, Diluições e Preparo de Soluções.</p><p>Curso: Agronomia</p><p>Disciplina: Química Analítica</p><p>Aluno (a): data:</p><p>1) Uma solução é preparada dissolvendo 50g de açúcar em 450g de água. Qual o título</p><p>dessa solução e qual a porcentagem em massa do soluto?</p><p>2) Uma solução contém 30% em massa, de soluto. Sabendo que a quantidade de solvente é</p><p>de 56g, determine a massa dessa solução.</p><p>3) Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8g de sacarose em 192g de água. Qual o título</p><p>dessa solução?</p><p>4) Determine a porcentagem, em massa, do soluto em uma solução que contém 75g de</p><p>nitrato de prata dissolvidos em 0,425 kg de água.</p><p>5) O título de uma solução é 0,25. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do solvente é</p><p>de 60g.</p><p>6) O título de uma solução é 0,35. Determine a massa do solvente, sabendo que a do soluto</p><p>é de 11,2g.</p><p>7) São dissolvidos 19,6g de H2SO4 em água suficiente para 800cm3 de solução. Qual é a</p><p>molaridade dessa solução?</p><p>8) Obteve-se 440 mL de uma solução 0,15mol/l de NaOH. Determinar a massa de NaOH</p><p>nessa solução e a concentração comum.</p><p>9) Considere 40 mL de uma solução 0,5mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser</p><p>adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 mol/L?</p><p>10) Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 L de solução de KNO 3</p><p>0,3 mol/L, à qual são acrescentados 500mL de água pura.</p><p>11) Uma solução será preparada a partir da diluição de HCl a 37% (densidade = 1,19 g/mL).</p><p>Calcule o volume de HCl necessário para preparar 100 mL de HCl a 3 mol/L!</p><p>12) Uma solução será preparada a partir da diluição de HCl a 36% (densidade = 1,19 g/mL).</p><p>Calcule o volume de HCl necessário para preparar 50 mL de HCl a 2 mol/L.</p><p>13) Uma solução será preparada a partir da diluição de HCl a 36% (densidade = 1,19 g/mL).</p><p>Calcule o volume de HCl necessário para preparar 50 mL de HCl a 1 mol/L.</p><p>14) Tenho 200 mL de H2SO4 a 0,5 moL/L. Acrescento 300 mL de água. Qual a nova</p><p>concentração?</p><p>15) Tenho 100 mL de NaOH a 0,5 moL/L. Acrescento 200 mL de água. Qual a nova</p><p>concentração?</p><p>16) Calcular a massa de NaOH necessária para o preparo de 250 mL de solução a 3 mol/L,</p><p>considerando que o mesmo apresenta 96% de pureza!</p><p>17) Calcular a massa de NaOH necessária para o preparo de 100 mL de solução a 2 mol/L,</p><p>considerando que o mesmo apresenta 97% de pureza!</p><p>18) O vinagre é uma solução aquosa que tem como principal componente o ácido etanóico!</p><p>A instrução normativa do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento estabelece um</p><p>teor mínimo de ácido acético no vinagre comercial - (4%). Tendo em vista as afirmações</p><p>anteriormente citadas, forneça: a) equação de equilíbrio entre o ácido acético e a água; b) a</p><p>concentração em mol por litro para uma porcentagem de 4,5% de CH3COOH.</p><p>19) Para determinação de cloreto tomou-se 50mL de uma amostra, acrescentou-se 0,5ml de</p><p>cromato de potássio - 0,5% (indicador). Titulou-se com AgNO3 a 0,1mol/L obtendo-se um</p><p>ponto final no consumo de 17,13mL. Qual a concentração do cloreto na amostra?</p><p>20) A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações</p><p>que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo</p><p>suficientemente estável. Sendo assim, calcule o volume de equivalência para a reação entre o</p><p>EDTA a 0,100 mol.L-1 e 0,05L de uma solução a 0,100 mol.L-1, tendo como íon metálico o</p><p>Ca+2 com massa molar = 40 g/mol!</p><p>21) Na determinação da porcentagem do ácido acético no vinagre comercial, trabalhou-se</p><p>com uma solução de NaOH a 0,1135 mol.L-1. Da mesma amostra, na titulação, foram</p><p>consumidos 6,8 mL. Calcule a porcentagem de CH3COOH, sabendo-se que no titulado foram</p><p>utilizados 5 mL da solução de vinagre comercial e como indicador a fenolftaleína. Dados: C =</p><p>12,00u; H = 1,00u; O = 16,00u; densidade do vinagre = 1,0490 g/mL.</p><p>22) Em um laboratório de análises químicas agronômicas, o técnico, seguiu o roteiro fornecido para</p><p>que se alcançasse o volume de 100 cm3 de uma solução de HCl. Evidenciou-se, que foram</p><p>utilizados os seguintes materiais e reagentes: pipeta graduada de 10 mL, balão volumétrico 100</p><p>mL, béquer de polipropileno (100 mL), pera de sucção, pisseta e ácido clorídrico a 37%. Antes de</p><p>tudo, parece importante resgatar que a solução deve ser preparada em função da seguinte</p><p>sequência:</p><p>a) considerar que a solução deve ser preparada a partir da diluição do ácido clorídrico a 37%</p><p>(densidade: 1,19 g/mL);</p><p>b) Para tanto, calcular o volume de ácido para preparar 100 mL de uma solução de HCl a 1,2</p><p>mol/L;</p><p>c) Adicionar aproximadamente 25 mL de água destilada no balão volumétrico de 100 cm3;</p><p>d) Posteriormente, com o auxílio da capela, transferir o volume calculado de ácido clorídrico a</p><p>37%, com auxílio de uma pipeta graduada de 10 mL e a pera de sucção;</p><p>e) Completar o volume do balão até o traço de referência com água destilada;</p><p>f) Fechar o balão volumétrico e segurando a tampa homogeneizar a solução.</p><p>A propósito das afirmações anteriormente citadas, forneça todos os cálculos e, por decorrência os</p><p>seguintes resultados obtidos pelo analista: I) calcule a massa do HCl necessária para obtenção da</p><p>solução desejada; II) empregando a densidade, qual foi o volume do HCl concentrado necessário ao</p><p>preparo da solução?</p><p>Dados: Cl = 35,5u; H = 1u</p><p>23)Quando considerados todos os resultados obtidos na questão anterior. Salienta-se que à solução</p><p>pronta foram adicionados 150 mL de água. Qual será a nova concentração?</p><p>24)Apresentar os cálculos pertinentes a concentração real e o fator de correção decorrentes da</p><p>padronização da solução de HCl a 0,1 mol/L a partir do padrão primário Na 2CO3 . Dados:</p><p>concentração da solução do padrão primário: 0,1430 mol/L; volume de padrão primário utilizado: 5</p><p>mL; volumes de HCl consumidos (Triplicata: V1 = 13,98 mL; V2 = 13,97 mL e V3 = 13,99 mL).</p><p>25)Considere 50mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado</p><p>para que a sua concentração caia para 0,2 mol/L?</p><p>26)Considerando a tabela a seguir é possível responder duas questões: a) Qual a média das</p><p>concentrações reais, considerando os 3 grupos; b) Qual entre os grupos, cometeu o menor número</p><p>de erros como, por exemplo, pesagem em balança analítica de precisão, aferição dos meniscos,</p><p>ponto de viragem e volumetrias?</p><p>Tabela 1. Padronização de HCl a 0,1 mol/L</p><p>Grupo Média dos volumes (mL) Fc CR (mol/L)</p><p>1 16,00 0,9375</p><p>2 15,10 0,9934</p><p>3 15,70 0,9554</p><p>27)Preparou-se uma solução dissolvendo 60 g de açúcar em 0,55 kg de água. Qual o título dessa</p><p>solução e qual a porcentagem em massa do soluto?</p><p>28)Qual o número de átomos existente em 1 g de uma molécula que pesa180 g/mol?</p><p>29)Considerando os cálculos pertinentes ao Título quais são as incógnitas possíveis de</p><p>resolução?</p><p>30)O título de uma solução é 0,23. Calcule a massa do soluto, sabendo que a do solvente é de</p><p>65g.</p><p>22) Em um laboratório de análises químicas agronômicas, o técnico, seguiu o roteiro fornecido para que se alcançasse o volume de 100 cm3 de uma solução de HCl. Evidenciou-se, que foram utilizados os seguintes materiais e reagentes: pipeta graduada de 10 mL, balão volumétrico 100 mL, béquer de polipropileno (100 mL), pera de sucção, pisseta e ácido clorídrico a 37%. Antes de tudo, parece importante resgatar que a solução deve ser preparada em função da seguinte sequência:</p><p>a) considerar que a solução deve ser preparada a partir da diluição do ácido clorídrico a 37% (densidade: 1,19 g/mL);</p><p>b) Para tanto, calcular o volume de ácido para preparar 100 mL de uma solução de HCl a 1,2 mol/L;</p><p>c) Adicionar aproximadamente 25 mL de água destilada no balão volumétrico de 100 cm3;</p><p>d) Posteriormente, com o auxílio da capela, transferir o volume calculado de ácido clorídrico a 37%, com auxílio de uma pipeta graduada</p><p>de 10 mL e a pera de sucção;</p><p>e) Completar o volume do balão até o traço de referência com água destilada;</p><p>f) Fechar o balão volumétrico e segurando a tampa homogeneizar a solução.</p>