RELATORIO DESCOLAMENTO DO EQUILIBRIO QUIMICO

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI 
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD 
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL 
 
IDENTIFICAÇÃO 
1. Acadêmico: Thais Souza Corrêa, Rafaela de Souza Rocha 
2. Matrícula: 6488543, 6328573 
3. Curso: Farmácia 4. Turma: FLC147600BFR 
5. Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
6. Tutor(a) Externo(a): Martha Prando Rabello Balieiro 
 
DADOS DA PRÁTICA 
1. Título: Descolamento de equilíbrio. 
2. Semestre: 02/2024 
3. Data: 17/09/2024 
 
INTRODUÇÃO 
O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis 
entre reagentes e produtos. 
Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando 
ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes. 
Para ocorrer um equilíbrio químico, é necessário que: 
• A temperatura seja constante. 
• O sistema não tenha trocas com o ambiente. 
Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reações reversíveis, tem-se: 
• A velocidade das reações direta e inversa iguais. 
• A concentração constante das substâncias presentes na reação. 
O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau 
de equilíbrio. 
Ele pode ser alterado quando ocorrem mudanças de: concentração, temperatura, 
pressão e uso de catalisadores. 
 
OBJETIVOS 
• Observar o descolamento do equilíbrio químico 
• Testar o equilíbrio com a temperatura 
• Comparar o descolamento com KCL e outros reagentes 
• Avaliar os resultados. 
 
MATERIAIS 
• Ácido clorídrico (HCl) (12 M e concentrado); 
• Ácido sulfúrico (H2SO4); 
• Banho de gelo; 
• Béquer; 
• Cloreto de Hexaaquocobalto (II) [Co(H2O)6]2+; 
• Cloreto de potássio (KCl) (sólido e líquido); 
 
 
 
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• Equipamento para banho-maria; 
• Espátula; 
• Nitrato de prata (AgNO3); 
• Pipeta Pasteur; 
• Pisseta com água destilada; 
• Suporte com tubos de ensaio; 
• Vidro de relógio. 
 
METODOLOGIA 
Colocamos os equipamentos de proteção individual, objetos necessários foram pegos 
no armário, como os tubos de ensaio, KCL, HCL, H2SO4, entre outros e postos na 
mesa, luz e exaustor ligados, cloreto de hexaaquocobalto foi colocado 10 gotas no dez 
tubos de ensaio, após foi colocado nos tubos 2 e 3 cinco gotas de HCL concentrado, 
aconteceu uma reação entre os produtos o deslocamento de equilíbrio ficando os 
tubos azuis, em seguida o tubo 2 foi posto em banho maria e o tubo 3 no gelo, por 20 
segundos, o tubo 2 permaneceu azul, o tubo 3 assim que resfria volta a cor original 
por pouco tempo ficou na cor rosa claro, depois quando retorna a temperatura 
ambiente volta a cor azul. Os tubos 2 e 3 foram invertidos, o três em banho maria não 
teve mudança de cor e o 2 agora no gelo em temperatura baixa fica rosa, o 
deslocamento de equilíbrio acontece e quando retorna a 
temperatura ambiente retorna a cor azul. 
Cloreto de potássio, foi pipetado nos tubos 4 e 5, cinco gotas, ficaram rosas claro, em 
seguida foram adicionadas dez gotas de ácido sulfúrico concentrado apenas no tubo 
n° 5 e ficou azul, houve deslocamento de equilíbrio, o que se notou pela mudança de 
coloração. 
No tubo 6 foi colocado cloreto de potássio sólido (pó) KCL, ocorreu deslocamento 
ficando azul, e o pó não dissolveu completamente, houve presença de resíduo no tubo 
n° 6, no tubo n° 7 foi adicionado 
o KCL em pó, que alterou a cor e mais ácido sulfúrico, aumentou o volume, mas não 
acontece reação, a cor permaneceu azul, nesse caso houve variação de deslocamento 
do equilíbrio químico, mas não reverteu. 
Tubo n.º 1, referência, n.º 2 tom de azul, 3 tom um pouquinho mais forte de azul e 
volume menor, 4 rosa e volume pouco menor, tubo 5 colorações azul sem resíduo, 6 
pouca quantidade de líquido e resíduo sólido, 7 mais volumes que o 6, e resíduo sólido 
e coloração azul. 
Adicionado cinco gotas de HCL concentrado no tubo de ensaio 8, ele ficou azul, duas 
gotas de AgNO3 no tubo 9, a solução ficou rosa claro e por último água no tubo de 
ensaio 10, também ficou rosa, deslocamento ocorreu da direita para esquerda. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Deslocamento de equilibro ocorre quando o sistema for submetido a uma ação 
externa, conhecido como princípio de Le Chatelier. No caso do procedimento 
realizado anteriormente, em quais situações obteve-se deslocamento para direita e 
esquerda, e quais condições promoveram esse deslocamento? 
 
 
 
 
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Obteve-se deslocamento para esquerda nos tubos 4, 9 e 10 e deslocamento para 
direita nos tubos 2, 3, 5, 6, 7 e 8. Nos tubos 4, 9 e 10 o deslocamento foi provocado 
pela adição de substâncias, já nos tubos 2 e 3, além do HCL concentrado que foi 
adicionado, os tubos foram submetidos a alteração de temperatura. 
 
2. Como a variação da pressão promove o deslocamento de equilíbrio? 
A variação da pressão pode alterar a posição do equilíbrio, mas não o valor da 
constante do equilíbrio. 
 
3. É possível obter uma reação em constante equilíbrio, em quais condições pode 
se determinar o equilíbrio da reação? 
Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao 
longo do tempo e não há variações visíveis. 
 
 
REGISTRO FOTOGRÁFICO 
 
 
REFERÊNCIAS 
https://trilhaaprendizagem.uniasselvi.com.br/20279_quimica_geral_e_inorganica/