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Explicação: Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 4.186 J/kg·°C e ΔT = 30 °C - 10 °C = 20 °C. 
Portanto, Q = 3 kg * 4.186 J/kg·°C * 20 °C = 251.160 J. 
 
73. Um bloco de 0,5 kg de água a 10 °C é misturado com 0,5 kg de água a 90 °C. Qual é a 
temperatura final da mistura? 
A) 50 °C 
B) 60 °C 
C) 70 °C 
D) 80 °C 
**Resposta: A) 50 °C** 
Explicação: A temperatura final (Tf) é calculada pela média ponderada das temperaturas. 
Assim, Tf = (0,5 kg*10 °C + 0,5 kg*90 °C) / (0,5 kg + 0,5 kg) = 50 °C. 
 
74. Um gás ideal é aquecido a pressão constante. O que acontece com seu volume? 
A) Aumenta 
B) Diminui 
C) Permanece constante 
D) Não é possível determinar 
**Resposta: A) Aumenta** 
Explicação: De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás ideal é diretamente 
proporcional à temperatura quando a pressão é constante. Assim, ao aumentar a 
temperatura, o volume também aumenta. 
 
75. Um bloco de 2 kg de água a 25 °C é aquecido até 75 °C. Qual é a quantidade de calor 
fornecida? 
A) 420.000 J 
B) 480.000 J 
C) 500.000 J 
D) 600.000 J 
**Resposta: A) 420.000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT, onde m = 2 kg, c = 4.186 J/kg·°C e ΔT = 75 °C - 25 °C = 50 °C. 
Portanto, Q = 2 kg * 4.186 J/kg·°C * 50 °C = 418.600 J. 
 
76. Um bloco de gelo de 0,2 kg a 0 °C é colocado em água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 20 °C 
D) 30 °C 
**Resposta: B) 20 °C** 
Explicação: O calor necessário para derreter o gelo e aquecê-lo até 0 °C deve ser igual ao 
calor perdido pela água ao esfriar. Calculando as quantidades de calor e igualando, 
encontramos que a temperatura final é 20 °C. 
 
77. Um gás ideal ocupa 8 m³ a 400 kPa. Se a temperatura do gás aumenta e o volume 
permanece constante, qual será a nova pressão? 
A) 500 kPa 
B) 600 kPa 
C) 700 kPa 
D) 800 kPa 
**Resposta: B) 600 kPa** 
Explicação: Usando a Lei de Gay-Lussac, P1 / T1 = P2 / T2. Portanto, P2 = P1 * (T2 / T1) = 
400 kPa * (600 K / 300 K) = 800 kPa. 
 
78. Um bloco de 1 kg de água a 20 °C é aquecido até 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
fornecida? 
A) 334.880 J 
B) 400.000 J 
C) 500.000 J 
D) 600.000 J 
**Resposta: A) 334.880 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT, onde m = 1 kg, c = 4.186 J/kg·°C e ΔT = 80 °C - 20 °C = 60 °C. 
Portanto, Q = 1 kg * 4.186 J/kg·°C * 60 °C = 334.880 J. 
 
79. Um bloco de 3 kg de água a 30 °C é resfriado até 10 °C. Qual é a quantidade de calor 
liberada? 
A) 240.000 J 
B) 300.000 J 
C) 420.000 J 
D) 600.000 J 
**Resposta: A) 240.000 J** 
Explicação: Q = m * c * ΔT, onde m = 3 kg, c = 4.186 J/kg·°C e ΔT = 30 °C - 10 °C = 20 °C. 
Portanto, Q = 3 kg * 4.186 J/kg·°C * 20 °C = 251.160 J. 
 
80. Um bloco de 0,5 kg de água a 10 °C é misturado com 0,5 kg de água a 90 °C. Qual é a 
temperatura final da mistura? 
A) 50 °C 
B) 60 °C 
C) 70 °C 
D) 80 °C 
**Resposta: A) 50 °C** 
Explicação: A temperatura final (Tf) é calculada pela média ponderada das temperaturas. 
Assim, Tf = (0,5 kg*10 °C + 0,5 kg*90 °C) / (0,5 kg + 0,5 kg) = 50 °C. 
 
81. Um gás ideal é aquecido a pressão constante. O que acontece com seu volume? 
A) Aumenta 
B) Diminui 
C) Permanece constante 
D) Não é possível determinar 
**Resposta: A) Aumenta** 
Explicação: De acordo com a Lei de Charles, o volume de um gás ideal é diretamente 
proporcional à temperatura quando a pressão é constante. Assim, ao aumentar a 
temperatura, o volume também aumenta. 
 
82. Um bloco de 2 kg de água a 25 °C é aquecido até 75 °C. Qual é a quantidade de calor 
fornecida? 
A) 420.000 J 
B) 480.000 J 
C) 500.000 J 
D) 600.000 J