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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
01 e 02
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
EDILA GOMES DE ALMEIDA
MATRICULA: 01312660
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: EDILA GOMES DE ALMEIDA 
	MATRÍCULA:01312660
	CURSO: FARMÁCIA
	POLO: PETROLINA-PE
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): ROSILMA OLIVEIRA
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
RELATÓRIO:
	ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Na aula da atividade catalítica amilase salivar a professora nos diz que a amilase salivar é uma enzima produzida na saliva, produzida nas glândulas salivares que está na nossa cavidade oral ela serve para degradar um carboidrato muito conhecido que é o amido. Algumas práticas de identificação do amido que é um polissacarídeo bem conhecido de reserva das plantas e a ptialina tecnicamente se 
Inicia no processo de degradação dos carboidratos realizada numa técnica enzimática e uma técnica química. A realização da amilase salivar é para realizar a hidrolise química que será utilizado em uma solução de ácido clorídrico dos ácidos. E a capacidade de degradar as ligações glicosídicas, que forma o amido e fazem essa quebra realizada na ptialina ou amilase salivar. 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
 MATERIAS UTILIZADOS 
Pissita com água destilada; 
3 tubos de ensaios; 
Pipeta de vidro de 5 ml; 
Estante para os tubos de ensaios; 
Cronometro; 
Erlenmeyer; 
Proveta; 
Balão volumétrico de 100 ml; 
Banho Maria; 
Banho de gelo; 
Papel toalha; 
Solução de amido a 1 %; 
Solução de HCI 1 e 2. 
 
Então será preciso três tubos na qual será realizada a atividade química, onde há
quebra através da parte química da reação em ácido para realização da hidrolise 
Enzimática, através da ptialina da amilase salivar. 
As proteínas têm características de se desestruturar de acordo com o meio que 
elas são meios submetidas como o calor, a temperatura e a reação catalítica. 
Além disso, iremos utilizar o banho de gelo e o maria, afim de verificar as reações de cada componente em determinada temperatura. Portanto, o experimento realizado pela professora teve como resultado a formação de um complexo azul, indicando a quebra das moléculas de amido em açúcares menores. Esses resultados demonstram a importância da enzima na digestão dos alimentos e reforçam a função catalítica das enzimas na aceleração de reações químicas no organismo.
2. Responda as Perguntas:
a) Qual a composição bioquímica do amido?
É um polissacarídeo encontrado em grande quantidade e é formado por cadeia da amilase amilopectina. Amilase é formada por unidade de glicose e por ligações glicosídicas, a – 1,4 e a – 1,6. De maneira resumida, o amido é nada mais do que uma molécula complexa formada por moléculas de glicose.
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
Reduzir o PH da solução, isto é, torna-la ácida. Ação desse composto químico ocorre no corpo humano durante um processo do sistema digestivo. Em função desse ácido que se serve para catalisar (acelerar reações químicas).
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
O iodo reage com as moléculas do amido e quando o mesmo interage com 
Cadeias da amilase que produz uma cor azul devida a sua estrutura helicoidal. A 
Hidrólise nas ligações glicosídicas (α1 → 4) da amilose, resultando em Maltose, 
glicose e amilopectina.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
Tubo A A1: . Após adicionar 5 gotas de lugol houve modificação para a tonalidade esverdeada, não houve hidrólise, ocorreu a degradação do amido; Tubo AA2 e AA3: não houve degradação do amido, coloração azul escura. Percebemos o lugol agindo com o amido.
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
O experimento realizado pela aula prática permite diferenciar aldoses de cetoses porque a reação com a cetose e mais rápida e mais intensa. Isso porque a 
formação do furfural e mais fácil que a formação do hidroximetilfurfural. Ademais, tal experimento baseia no princípio de que, quando aquecidas, as Cetoses sofrem desidratação muito mais rapidamente que as aldoses. Este teste foi proposto por Theodor Seliwanoff, daí ser assim designado. Procedimento do experimento realizado pela professora Rosilma foram: 1. Preparação de banho-maria a 37ºC. 2. Coleta de uma amostra de saliva humana. 3. Em um tubo de ensaio, adicionamos 1 ml de solução de ácido acético a 1%.4. Adicionamos 5 gotas da amostra de saliva humana no tubo de ensaio.5. Adicionamos 0,5 ml de solução de amido a 2% no tubo de ensaio.6. Misturamos bem a solução e colocamos o tubo de ensaio no banho-maria por 15 minutos.7. Após os 15 minutos, retiramos o tubo de ensaio do banho-maria e adicionamos algumas gotas da solução de iodo a 2% para interromper a reação.8. Observamos a mudança de cor da solução, que indica a formação de um produto de hidrólise. Durante a realização da aula prática, observamos que a solução de amido a 2% sofreu um processo de hidrólise pela ação catalítica da amimasse salivar presente na saliva humana. A hidrólise do amido produziu moléculas menores de açúcares, que reagiram com o iodo presente na solução, formando um complexo de coloração azul. Essa mudança de cor indicou que a enzima amimasse salivar foi capaz de catalisar a quebra das moléculas de amido em suas unidades constituintes através de uma reação de hidrólise. Assim, podemos concluir que a amimasse salivar exerce atividade catalítica, acelerando a reação de quebra de ligações nas moléculas de amido presentes nos alimentos.
Portanto, obtivemos à seguinte conclusão sobre a identificação de aldoses e cetoses utilizando o teste de Seliwanoff é que entre a glicose e a frutose ocorre a produção do fluflural junto com a reação do resorcinol dentro do reativo de seliwanoff, onde conseguimos identificar a presença, diferenciação entre a cetose e as aldoses que são compostos dos carboidratos. Materiais utilizados: Solução 0,1M de frutose; Solução 0,1M de glicose; Água destilada; 3 Tubos de ensaio; Conta-gotas; Pipeta de 5 ml; Becker; Banho-Maria e Reagente de Seliwanof.
2. Responda as Perguntas:
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
Este teste baseia-se no princípio de que, quando aquecidas, as cetoses sofrem 
desidratação muito mais rapidamente que as aldoses. Este teste fora proposto por 
Theodor Seliwanoff, daí ser assim designado.
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
A água destilada deve ser utilizada no laboratório para deixar as vidrarias completamente limpas, pois a água destilada é pura, então vai evitar que as análises 
sofram algum tipo de interferência. Ela proporciona menos interrupções por conta de 
outras substâncias presentes na água, ou seja, foi usada como controle negativo.
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
A aplicação de fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff serve para acelerar a reação de condensação entre o açúcar e a solução de Seliwanoff. A fervura ajuda a aumentar a temperatura e, consequentemente, a velocidade da reação. O ácido clorídrico é adicionado para criar um meio ácido, o que também favorece a reação de condensação.
d) Explique os resultados obtidosdurante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.
Tubo 1, contendo a glicose, não teve reação com o resorcionol. 
Tubo2, frutose, contendo também resorcionol, houve uma tonalidade 
A vermelhada indicando a reação. 
Tubo 3, contendo a água destilada, permaneceu inalterada. 
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Na aula pratica de precipitação por ácidos fortes e metais pesados, a professora iniciou falando que as proteínas são compostas por ácidos tricloroacético como cobre ou mercúrio para fazer a precipitação que será utilizado o acetato de chumbo para realização da precipitação e como matéria prima que será utilizado o 
ovo bobina a 10 %. Após todos os procedimentos realizados pela professora, conseguimos visualizar o concentrado da solução após a precipitação indicando que houve a precipitação da proteína. 
 
2. Materiais utilizados: 
Ácido tricloroacético a 20%; 
Acetato de chumbo 10%; 
Ovoalbumina 10%; 
2 tubos de ensaio; 
Pipeta;
Pera de borracha 
2. Responda as Perguntas:
a) Por que a ovoalbumina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
A ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados devido 
à alteração do pH e à formação de complexos com os metais. O pH baixo do ácido forte favorece a desnaturação da proteína, levando à formação de agregados insolúveis. Além disso, alguns metais pesados, como o mercúrio, podem se ligar à ovoalbunina devido à presença de grupos sulfidrila presentes na proteína, formando complexos insolúveis.
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.
A ovoalbunina torna-se insolúvel após a precipitação devido à desnaturação da proteína. A presença de ácidos fortes leva à alteração do pH, o que de natura a ovoalbunina e causa a exposição de grupos hidrofóbicos na superfície da proteína. Esses grupos hidrofóbicos se atraem e se agregam, formando agregados insolúveis. Além disso, a formação de complexos com metais pesados também contribui para a insolubilidade da ovoalbunina.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
Os resultados encontrados no experimento são a formação de um precipitado após a adição de [ ácido forte e metal pesado na solução de ovoalbunina. O precipitado é composto pela ovoalbunina e por complexos formados entre a e o metal pesado. A 
Solução filtrada contém os íons do ácido e do metal dissolvidos. Esses resultados 
Mostram a precipitação da ovoalbunina na presença de ácidos fortes e metais 
pesados, evidenciando as alterações ocasionadas pela mudança de pH e formação 
de complexos.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
No experimento analisado a orientadora iniciou dizendo que as proteínas são 
Classificadas com seu ponto isoelétricos independente do ambiente de está colocada, ela interage de forma iônica com alguns compostos que podem mudar essa concentração iônica de acordo com o condicionamento de sais. 
 Para pratica será utilizado o Ovoalbumina, sulfato de amônio concentrado que 
É a concentração da salina que vai proporcionar a precipitação das proteínas e também utilizado a água como padrão negativo. 
 Inicialmente será colocada em dois tubos: um chamado de tubo A onde será 
Colocado a solução de Ovoalbumina e a concentração salina. E no tubo B será 
Utilizado a ovo bobina mais a concentração do sulfato de amônio e agua. 
 
Materiais utilizados: 
Ovoalbumina a 10% 
Solução de sulfato de amônia concentrada 
Água destilada 
2 tubos 
Pipeta de vidro 
Pera de borracha 
Portanto, esse processo é importante para a separação das proteínas, levando 
em conta que a concentração de sal necessária para a precipitação é diferente para 
cada proteína.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação?
Salting-out: é um processo pelo qual substâncias solúveis em água são excluídas da fase aquosa pela adição de sais. Salting in: refere-se ao efeito em que o aumento da força iônica de uma solução aumenta a solubilidade de um soluto, como uma proteína. Este efeito tende a ser observado em forças iônicas mais baixas. Camada de solvatação: Entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em soluções iônicas quanto moleculares.
b) Qual o princípio bioquímico do experimento?
O princípio bioquímico do experimento é verificar o efeito das soluções salinas 
concentradas na solubilidade das proteínas. As proteínas são moléculas grandes com estrutura tridimensional complexa e podem ser precipitadas por alterações no ambiente iônico, como a concentração de sais.
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.
Tubo B: onde foi colocada a água destilada não conseguimos perceber a formação desse precipitado. 
Tubo A: vemos a presença de um precipitado esbranquiçado que demonstra a precipitação das proteínas da ovoalbumina (proteína do ovo) em concentração salina como sulfato de amônio.
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Primeiramente, no experimento analisado, devemos conceituar açucares redutores. Os açucares redutores são alguns carboidratos que apresentam estruturas de hidroxila OH em um dos carbonos que é C1 a hidroxila consegue reagir com diversos íons principalmente metálicos a reação se baseia nessa ligação, onde a 
carbonila liga ao reativo de Benedict, esse reativo ele contém íons que ao reagir com 
Essa carbonila ela composto chamado de oxido cloroso, percebemos que o reagente na cor azul bem intensa, a reação positiva, essa junção carbonila. 
A junção da carbonila com o açúcar redutor, com íons afirma a professora que forma um composto avermelhado. Além disso, a orientadora nos diz que essa coloração diferenciada é que conseguimos identificar quais os principais açucares redutores. Para essa prática foram utilizados os seguintes materiais: 
Pipetas de vidro 5ml; 
Pipeta de vidro 5mL; 
Tubo de ensaio; 
Estante para tubos de ensaio; 
Pêra de borracha; 
Papel toalha; 
Descarte para pipetas; 
Frasco com água destilada; 
Reagente de Benedict; 
Solução de sacarose 1%; 
Solução de glicose 1%;
Banho-maria. 
Portanto, depois de todos os procedimentos feitos pela professora, foi analisado o seguinte resultado: A água que foi o controle negativo após o aquecimento, como esperado, não teve nenhuma reação, uma vez que a água não é um açúcar redutor, percebemos que a cor que está no tubo é do reativo de Benedict, portanto não houve mudança de cor. Na sacarose, após o aquecimento, percebe-se que não houve redução e nem reação entre os íons, a sacarose não é um carboidrato 
redutor, não tem a hidroxila (carbonila que faz a reação com os íons cúpricos). Na 
glicose após o banho maria de 5 minutos houve uma modificação para a cor esverdeada indicando a redução dos íons (reação do cobre) neste caso não à formação do óxido cloroso mas, percebemos uma diferença entre a sacarose e a glicose ou seja, a glicose é um agente redutor.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.
O princípio da técnica bioquímica do experimento baseia-se na propriedade dos 
Açúcares redutores de reagirem com o reagente de Benedict, um composto contendo íons de cobre. Essa reação resulta na formação de um precipitado vermelho-tijolo, indicando a presença de açúcares redutores. 
b) Qual o conceito de “açúcares redutores”?
Açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo carbonílico livre aldeído. 
Sua capacidade de redução se dá pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre. 
Todomonossacarídeo, alguns dissacarídeos e oligossacarídeos. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
Os resultados encontrados no experimento foram a formação de um precipitado 
vermelho tijolo nos tubos em que havia presença de açúcares redutores. Nos tubos 
em que não havia açúcares redutores, não ocorreu mudança de cor, permanecendo 
a cor azul da solução de Benedict. 
d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica.
Essa capacidade de detectar aldoses (monossacarídeos) torna o reagente de 
Benedict muito útil para monitorar o diabetes, detectando a presença de glicose na 
Urina.
	REAÇÃO DE BIURETO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Na aula prática assistida foi explicado que as proteínas não biomoléculas importantes na nossa configuração do nosso corpo, ela também faz parte da atividade de diversas funções. Depois de procedimentos feitos pela professora a mesma explica que na aula prática em questão será utilizado o reativo de biureto, esse composto reage com algumas reações que tem nas proteínas, que são grupos carbonilas que é o CH ele reage com essa conformação das proteínas dando uma coloração violeta. 
 Depois de explicar alguns conceitos a professora Rosilma Oliveira fez alguns 
Procedimentos para realizar o experimento, sendo eles: Coleta de amostras biológicas contendo proteínas, como ovo, carne, leite e feijão; Preparação das soluções reagentes, como o Reagente de Biureto; Adição das soluções reagentes às amostras biológicas e Observação das mudanças de coloração nas amostras.
Ademais, os materiais utilizados para esse experimento foram: Equipamentos: 
Pipetas, Pêra de borracha, tubos de ensaio, estantes para tubos. Soluções: 
ovoabulmina10%, reagentes Biureto, água destilada. Procedimento Experimental Um tubo de ensaio com 1ml de água destilada serviu como controle e em outro tubo foram adicionados ovoabulmina 10% e biureto (não foi explicada a quantidade, mas acredita-se que foi 1ml de cada). 
E o resultado observado no experimento em análise foi que no tubo A (ovalbumina), o teste foi positivo. Houve uma coloração violeta, confirmando a presença de proteína. No tubo de controle experimental B (água destilada), o resultado foi negativo, conforme o esperado. 
 
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.
Está reação é específica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-NH unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome para areação. Biureto é o nome dado à estrutura originada a partir da decomposição da ureia, quando esta é submetida a uma temperatura de, aproximadamente, 180oC, proteínas e seus produtos de hidrólise que contém duas ou mais ligações peptídicas dão resultado positivo neste teste. A reação é também positiva para as substâncias que contém 2 grupos carbamínicos ligados diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Esta é uma reação geral para proteínas. Esse fenômeno deve-se à formação de um complexo entre o íon Cu2+, presente no reativo, e os átomos de nitrogênio presentes na molécula: O método de Biureto consiste em dar uma certa noção quantitativa de proteínas existentes em um meio.
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?
A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação é também positiva para substâncias que contêm 2 carbonilas (-CONH2) ligadas diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações peptídicas atingem uma coloração violeta quando submetidos a uma solução diluída de sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor varia com a concentração de proteínas.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Os resultados encontrados no experimento foram a mudança de coloração das 
amostras do incolor para o azul, indicando a presença de proteínas nas amostras. 
Quanto maior a concentração de proteínas, mais intensa foi a coloração azul
observada. 
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Durante a aula pratica nos foi dito que os polissacarídeos são sacarídeos que 
São compostas macromoléculas, temos na classificação dos carboidratos que são chamados de açúcares, os manômetros, os monossacarídeos, dissacarídeos e o polissacarídeos, dentre o polissacarídeos mais comuns que encontramos na natureza e principalmente de âmbito vegetal, temos o amido. O amido faz parte da nossa alimentação onde encontramos ele em diversos alimentos. No decorrer da aula a professora utilizou o reagente de lugol para identificação da presença de polissacarídeos. A mesma utilizou diferentes amostras no tubo de ensaios sendo eles: amido, glicogênio e celulose. Tais amostras foram dissolvidos em água destilada. Em cada amostra foi adicionado o lugol para observar que haveria mudança de cor, pois tal mudança de cor indicaria presença de polissacarídeos. Portanto tal experimento teve o seguinte resultado: A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido. A segunda amostra não houve alteração de cor o que indica a ausência de amido. 
Os materiais utilizados para fazer o experimento em analise foram: 2 Pipeta de vidro de 1ml 2 Tubos de ensaio Solução Lugol 2% Solução de amido 1% Pêra de borracha Pipeta Pasteur Água destilada. 
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.
O lugol é utilizado na identificação de polissacarídeos devido ao seu princípio 
Bioquímico de reagir com as glicoproteínas presentes nesses compostos. O lugol contém iodo, que é capaz de se ligar às glicoproteínas que compõem os polissacarídeos, formando complexos de cor escura. Dessa forma, a presença de polissacarídeos pode ser identificada pela mudança de cor causada pela reação com o lugol. 
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Essa técnica pode ser utilizada em diversas situações, como em pesquisas 
Científicas para identificar a presença de polissacarídeos em diferentes materiais biológicos. Também pode ser utilizada em laboratórios de análises clínicas para identificar a presença de polissacarídeos em amostras biológicas, como urina e sangue. Além disso, essa técnica pode ser utilizada em aulas práticas de bioquímica para demonstrar a presença de polissacarídeos em diversos materiais, como alimentos e plantas. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica 
presença do amido. A segunda amostra não houve alteração de cor o que indica a 
ausência de amido. 
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
A saponificação nada mais é do que uma reação que cria um sal orgânico e 
Um álcool por meio de um éster de base inorgânica em uma solução aquosa. Em 
outras palavras, a mistura do éster, uma substância resultante da reação entre um 
álcool e um ácido, com uma base resulta em um sal orgânico, também chamado de 
sabão. Depois de conceitos básicos ditos em aula, a professora começa com o experimento fazendo os seguintes procedimentos: Preparação da solução de 
Hidróxido de sódio (NaOH); Preparação da solução de triglicerídeos; Aquecimento das devidas soluções em banho maria; Adição de ácido clorídrico (HCl) e pôr fim a Separação das fases. 
 Os resultados obtidos nos experimentos foram: A formação de uma mistura 
homogênea de glicerol e sabão, que se separa em duas fases após a acidificação. A 
camada superior consiste no óleo livre, enquanto a camada inferior contémo glicerol 
e o sabão. O sabão é solúvel em água e possui a propriedade de solubilizar gorduras e sujeiras, tornando-se eficaz na limpeza de superfícies. O glicerol é um subproduto da reação de saponificação e pode ser utilizado em várias aplicações industriais, como na produção de resinas e explosivos. 
Materiais utilizados foram: 4 Pipetas de vidro de 5ml 2 Pipetas de vidro de 1ml 
3 Tubos de ensaio Solução de hidróxido de potássio 10% Solução de Cloreto de Cálcio, Óleo de soja ,Pera de borracha Banho maria.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
Também denominados triglicerídeos ou triglicérides, são os lipídios mais abundantes na natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidos graxos esterificados. As gorduras animais e os óleos vegetais possuem diferentes ácidos graxos, que alteram seu ponto de fusão. Enquanto a gordura animal possui diversos ácidos graxos saturados, que fazem ligações intermoleculares fortes e, dessa forma, torna a gordura sólida à temperatura ambiente, os óleos vegetais são constituídos por ácidos graxos insaturados, fazem ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Os triacilgliceróis podem sofrer hidrólise, liberando ácidos graxos e glicerol. Se essa reação é feita em meio alcalino, há formação de sais de ácidos graxos, denominados também de sabões, e esse processo é conhecido como saponificação. Por serem constituídos, em sua maioria, por compostos apolares, permitem o armazenamento sem utilizar água de solvatação, sendo assim, a maneira mais eficiente de estoque de energia nos seres vivos. Além disso, liberam bastante energia quando são oxidados, já que são compostos altamente reduzidos. São depositados no tecido adiposo e têm as funções de isolante térmico, proteção contrachoques mecânicos e sustentação de órgãos. Ácido Graxo: São ácidos carboxílicos constituídos de cadeias hidro carbonadas de quatro a trinta e seis átomos de carbono e representam uma importante fonte de energia para as células. São considerados anfipáticos por apresentarem uma extremidade polar (hidrofílica) e uma extremidade apolar (hidrofóbica). Em temperatura ambiente (25°C), os ácidos graxos saturados de 12 a 24 átomos de carbono possuem consistência cerosa, ao passo que os ácidos graxos insaturados do mesmo comprimento são líquidos e oleosos. Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos insaturados é menor do que os ácidos graxos saturados.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
Os lipídios podem ser caracterizados pelas suas características físico-
químicas. Em geral são insolúveis na água e solúveis em solventes apolares. Os tris gliceróis, na presença de bases, podem ser hidrolisados liberando glicerol e sais de ácido graxos (sabões), de acordo com a reação: Os sais de ácidos graxos apresentam uma característica anfipática onde em solução aquosa diminuem a tensão superficial da água formando espuma sob agitação. 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
No primeiro tubo conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos 
sentir essa textura que o sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil da formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o líquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos que a hidrolise foi efetiva. Já no segundo tubo temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a água. Quando agua tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Na aula pratica de foi feita a solubilidade de lipídeos. Primeiramente, os lipídeos são 
Uma biomolécula muito importante. Temos várias categorias como os ácidos graxos, 
e temos os triglicerídeos, os fósforo lipídeos, todos eles fazendo parte de alguma função do nosso corpo. São muito importantes e por isso precisamos conhecer mais dessa biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar onde ela tem uma hidrofobia, ela não é solúvel em água, conseguimos perceber bem visualmente quando há uma separação entre o óleo e a água. 
 Durante a aula foram feitos os seguintes procedimentos para realização dos 
experimentos, são eles: Preparação das soluções; Adição de água destilada; Adição 
da substância lipídica; Observação dos resultados e Análise visual. 
 Tivemos como resultado do experimento a insolubilidade dos lipídios em soluções aquosas. Ao adicionar água destilada à solução de lipídios, foi observada a formação de uma camada de lipídios na superfície da água, indicando que os lipídios não se misturam com a água. Isso está de acordo com a estrutura bioquímica dos lipídios, que apresenta características de polaridade mínima ou nula, tornando-os insolúveis em soluções aquosas. Materiais utilizados: 5 Pipetas de vidro de 5ml 5 Tubos de ensaio Óleo de cozinha Ácido Clorídrico Hidróxido de Sódio 0,1N Álcool etílico Éter etílico Pera de borracha Água destilada.
2. Responda as Perguntas:
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídeos são moléculas com um amplo grupo de compostos químicos 
Orgânicos naturais, que constituem uns dos principais componentes dos seres vivos, 
Formados principalmente por carbono, hidrogênio e oxigênio. Apesar de também pode conter fosforo, nitrogênio e enxofre, entre os quais se incluem gorduras, ceras, 
esteróis, vitaminas lipossolúveis (como as vitaminas A, D, E, K), fosfolipídios, entre 
Outros. Alguns lipídeos são moléculas lineares ou curvadas e outros são compostos 
Cíclicos. Podem definir-se, em linhas gerais, como moléculas relativamente pequenas hidrófobas ou anfipáticas. As hidrófobas podem dissolver-se em solventes apolares. 
As anfipáticas apresentam uma parte polar e outra não polar, e podem dissolver no 
Meias aquosas estruturas como vesículas, lipossomas ou membranas. A principal 
Característica dos lipídios é sua insolubilidade em água. Em virtude de sua 
Insolubilidade em soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente 
Compartimentalizados, exemplo: gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos 
Adipócitos ou transportados no plasma em associação com proteínas (lipoproteínas). Uma vez que uma característica do lipídeo é ser hidrofóbico. Não dissolve em água. 
O lipídeo para estar sendo introduzido em meio líquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. Uma característica do lipídeo é ser hidrofóbico. Não 
Dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio liquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
A técnica de solubilidade dos lipídios fundamenta-se no fato de que os lipídios 
São insolúveis em água. Ao adicionar água destilada a uma solução de lipídios, observa-se a formação de uma camada de lipídios na superfície da água, indicando a insolubilidade dos lipídios em soluções aquosas. Essa técnica é utilizada para diferenciar os lipídios de outras substâncias solúveis em água.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Os resultados encontrados no experimento mostram a insolubilidade dos 
Lipídios em soluções aquosas. Ao adicionar água destilada à solução de lipídios, foi 
Observada a formação de uma camada de lipídios na superfície da água, indicando
Que os lipídios não se misturam com a água. Isso está de acordo com a estrutura 
Bioquímica dos lipídios, que apresenta características de polaridade mínima ou nula, 
Tornando-os insolúveisem soluções aquosas. 
 
 
REFERENCIAS: 
https://www.infopedia.pt/apoio/artigos/$amilase-salivar 
https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/amido.htm 
https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/11/11141/tde-09092009- 
150507/publico/Luis_Polesi.pdf 
https://www.infoescola.com/bioquimica/amido/#:~:text=Com%20a%20mastiga%C3%
A7%C3%A3o%20h%C3%A1%20libera%C3%A7%C3%A3o, em%20dtrina%2C%20m
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http://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/luciamariacararetoalves/a
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http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-de-seliwanoff 
https://www.ecycle.com.br/agua-destilada/ 
https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/hcl-o-que-e/#:~:text=apresentando 
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%20processo%20do%20sistema%20digestivo 
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