laboratorio 4

Prévia do material em texto

CENTRO UNIVERSITÁRIO LEONARDO DA VINCI
NÚCLEO DE EDUCAÇÃO A DISTÂNCIA - NEAD
RELATÓRIO DE PRÁTICA VIRTUAL
	IDENTIFICAÇÃO
	1. Acadêmico: Janaina dos Santos Vieira 
	2. Matrícula: 5246879
	3. Curso: Farmácia 
	4. Turma: FLC89978BFR
	5. Disciplina: Química Geral e inorgânica 
	6. Tutor(a) Externo(a): Alessandra Veselich Barros 
	DADOS DA PRÁTICA
	1. Título: Estequiometria 
	2. Semestre: terceiro 
	3. Data: 04/04/24
	INTRODUÇÃO
	 Observamos que a aula de estequiometria foi determinar a relação estequiométrica da relação do nitrato de chumbo com o iodeto de potássio. Calculamos a quantidade das substâncias envolvidas numa reação química, este cálculo é feito com base nas leis das reações e é executado, em geral, com auxílio das equações químicas correspondentes, nessas reações as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou rendimento da reação. 
	OBJETIVOS
	 . Determinar a partir de fenômenos visíveis, como a formação de precipitado, relações entre nitrato de chumbo e o iodeto de potássio. O parâmetro a ser utilizado no experimento será a altura do precipitado amarelo formado, uma vez que é proporcional a massa do iodeto de chumbo.
	MATERIAIS
	 . Acendedor mecânico 
 . Balança;
 . Bastão de vidro; 
 . Béquer;
 . Bicarbonato de sódio;
 . Bico de Bunsen; 
 . Espátula;
 . Garra;
 . Jaleco;
 . Luvas;
 . Tela de amianto;
 . Tripé;
 . Vidro de relógio. 
	METODOLOGIA
	 Está baseado na proporção em mols, dos participantes da reação, seguindo a Lei de Proust ou Lei das proporções constantes, indicar massa, volume ou quantidades. 
	RESULTADOS E DISCUSSÕES
	 Segundo a lei de Lavoisier é de se prever que, neste experimento, a massa obtida no produto gerado deve ser igual à soma das massas dos reagentes, uma vez que não há perda de matéria. 
	
 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
1- Escreva a equação que descreve o processo ocorrido?
2NaHCO3(s) ; Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
2,60g de Na2CO3_100%
2,60g de Na2CO3 _ X
X=96%
2- Calcule o rendimento reacional?
50,000g 168g (mol) (2NaHCO3)_ 106g ( mol) (NaCO3)
4,100g 4,500g/mol_ X
2,500g X = 2,587g/mol NaCO3
image1.jpeg
image2.jpeg
image3.png