química (atomos)

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07/02/2011
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati
E-mail: luciana.biazati@uvv.br
 Introdução;
Número atômico;
Número de massa;
 Isótopos;
 Isóbaros;
 Isótonos;
 Isoeletrônicos;
 Exercícios.
O que é um átomo?
 São partículas minúsculas e indivisíveis.
 Não podem ser vistas ao microscópio.
Estrutura de um átomo: núcleo e eletrosfera
INTRODUÇÃO
INTRODUÇÃO
Estrutura de um átomo: núcleo e eletrosfera
Características dos átomos:
 Possuem núcleo e eletrosfera:
 Núcleo: nêutrons (n) e prótons (p).
Concentra a maior massa do átomo.
 Eletrosfera: elétrons (carga negativa).
INTRODUÇÃO
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 Elétrons (e): possuem carga negativa.
 Prótons (p): possuem carga positiva.
 Nêutrons (n): não possuem carga.
 Apesar de muito pequenos, eles possuem
massa: maioria se encontra nos nêutrons.
 Cada átomo tem uma massa diferente.
 Ex: átomo de H, O e Cl.
 Conjunto de átomos = elemento químico.
INTRODUÇÃO
Conjunto de átomos representa um elemento 
químico
INTRODUÇÃO
O que é número atômico?
 É a quantidade de prótons (p) que um átomo
possui em seu núcleo.
 Exemplo:
 Um átomo com 15 prótons tem número
atômico Z = 15.
OBS: átomos neutros possuem o número de
prótons (p) igual ao de elétrons (e).
Representa a soma das partículas (prótons e
nêutrons) existentes no núcleo do átomo.
A = Z + n
 Ex: átomo com 15 prótons e 16 nêutrons.
 Qual é o número de massa?
A representação de A e Z na tabela periódica
é normalmente:
 A>Z
 São átomos que possuem o mesmo número
atômico (Z), isto é, pertencem ao mesmo
elemento químico, mas têm diferentes
números de massa (A).
 Ex: isótopos do hidrogênio:
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Quando os átomos possuem o mesmo
número de massa (A) mas têm diferentes
números de prótons (p) e de nêutrons (n).
Quando os átomos possuem diferentes
números de massa (A) e diferentes números
atômicos (Z), mas têm a mesma quantidade
de nêutrons.
 São /íons que possuem o mesmo número de
elétrons.
Qual a diferença entre neutros e íons?
 Átomos neutros: não perderam nem
receberam elétrons.
 Íons: se dividem em cátions e ânions.
 Cátion: átomo que perdeu elétrons. Ex: Na+
(perdeu 1 elétron)
 Ânion: átomo que recebeu elétron. Ex: O2-
(recebeu 2 elétrons).
1) O deutério é um:
a) Isóbaro do hidrogênio.
b) Isótopo do hidrogênio.
c) Radioisótono do hidrogênio.
d) Isômero do hidrogênio.
e) Alótropo do hidrogênio.
2) São definidas quatro espécies de átomos neutros 
em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isótopós;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II são isótonos;
e) os átomos II e III são isóbaros.
EXERCÍCIOS
3) O átomo constituído de 11 prótons, 12
nêutrons e 11 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número
de massa iguais a :
a) 11 e 11 
b) 12 e 11
c) 23 e 11
d) 11 e 12
e) 11 e 23
EXERCÍCIOS
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4) Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd
112 II = 27Co
60
III = 48Cd
114 IV = 29Cu
60
a) Quais representam átomos com igual
número de prótons ?
b) Quais representam átomos isóbaros ?
c) Determinar o número de nêutrons em cada
espécie.
EXERCÍCIOS
5) Átomos/íons isoeletrônicos possuem o
mesmo número de elétrons. Assinale a opção
em que as três espécies atendem a essa
condição:
a) Li , Na e K.
b) Be2+ , Mg2+ e Ca2+.
c) Li1+ , Sr2+ e Al3+.
d) O2-, Na1+ e Al3+.
e) Cl1- , Br1- e I1-.
EXERCÍCIOS