questões com gabarito prova 2 ano

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Lista de questões selecionadas
INST PRESBITERIANO GAMMON - Guanhães
Questão 01
O processo de corrosão dos metais se dá em virtude das reações de oxidorredução entres esses e outros agentes naturais como o oxigênio presente no ar. O potencial de redução desses metais costuma ser menor do que o do oxigênio, e por isso eles cedem seus elétrons, oxidando-se. 
[...] 
Buscando proteger o ferro (Fe) dos seus anzóis da corrosão pelo oxigênio atmosférico, um pescador decidiu revesti-los com um metal de sacrifício, ou seja, um metal que sofre oxidação, evitando a oxidação do material.
Considerando os potenciais padrão de redução para os metais a seguir, assinale a alternativa que indica todos os metais, dentre os expostos, que poderiam ser utilizados pelo pescador com essa finalidade.
A) Ag e Mg
B) Ag, Cu e Ni
C) Apenas Ni
D) Mg e Zn
E) Apenas Zn
 
Questão 02
A seguir está representado o esquema de uma pilha, cujos eletrodos são as barras metálicas dos metais X e Y.
Com base no esquema apresentado e nos processos eletroquímicos envolvidos no funcionamento de uma pilha, é correto afirmar que
A) no eletrodo do metal X ocorre a redução.
B) no eletrodo do metal Y está ocorrendo a oxidação.
C) os elétrons fluem de Y para X.
D) o metal Y apresenta maior potencial de redução.
E) a solução do eletrodo X perde cátions do metal X.
 
Questão 03
“A bateria de mercúrio é muito utilizada na medicina e na indústria eletrônica e é mais cara que a pilha seca comum”.
A seguir são fornecidas as duas semirreações que ocorrem no funcionamento dessa pilha.
Observação: Zn(Hg) indica que é uma liga metálica de Zn e Hg.
Zn(Hg) + 2OH–(aq) ZnO(s) + H2O(d) + 2e–
HgO(s) + H2O(d) + 2e– Hg(d) + 2OH–(aq)
Assinale a alternativa correta com relação às semirreações que ocorrem nessa pilha.
A) Zn sofre redução.
B) Hg sofre oxidação.
C) Zn é o agente oxidante.
D) HgO sofre oxidação.
E) HgO é o agente oxidante.
 
Questão 04
Para que uma eletrólise ocorra, é necessária a presença de íons livres. Uma forma de liberar esses íons é através da fusão do composto (eletrólise ígnea), sendo que a dissolução do eletrólito em água (eletrólise aquosa) constitui uma outra forma mais econômica. Para um mesmo composto, NaCl, realizando, respectivamente, os dois tipos de eletrólise, ígnea e aquosa, serão formados:
A) cátodo: sódio metálico em ambos os processos
ânodo: cloro gasoso em ambos os processos
B) cátodo: sódio metálico em ambos os processos
ânodo: cloro gasoso e oxigênio gasoso
C) cátodo: sódio metálico e hidrogênio gasoso
ânodo: cloro gasoso em ambos os processos
D) cátodo: sódio metálico e hidrogênio gasoso
ânodo: cloro gasoso e oxigênio gasoso
E) cátodo: sódio metálico e hidrogênio gasoso
ânodo: oxigênio gasoso em ambos os processos
 
Questão 05
Observe o esquema da pilha e os potenciais padrão de redução do magnésio e do cobre:
Sobre o funcionamento e os componentes desse dispositivo, são feitas as seguintes afirmações:
I. A massa da lâmina de cobre aumenta ao longo do tempo.
II. A lâmina de magnésio corresponde ao cátodo.
III. A placa porosa atua, nesse caso, de modo semelhante a uma ponte salina.
IV. A diferença de potencial fornecida pela pilha é de +2,03 V, denotando o caráter espontâneo da reação.
São corretas apenas as afirmações
A) II e IV.
B) I, II e III.
C) II e III.
D) I e III.
E) I e IV.
 
Questão 06
A célula galvânica (pilha) é um dispositivo no qual a ocorrência de uma reação espontânea de oxidação-redução gera corrente elétrica. Uma pilha de zinco e níquel é constituída de dois compartimentos: um contendo uma placa de zinco mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de zinco e o outro, contendo uma placa de níquel mergulhada em uma solução aquosa de sulfato de níquel. As placas estão interligadas através de um fio condutor elétrico, e uma ponte salina de cloreto de potássio unindo as duas soluções. O sistema descrito é representado pela figura a seguir.
Dado os potenciais padrões de redução dos metais:
Eº Zn = -0,76V e Eº Ni = -0,23V.
Considerando a pilha em funcionamento nas condições padrões (concentração das soluções 1,0 mol/L e temperatura 25ºC), assinale a alternativa CORRETA.
A) O sinal do anodo é positivo, o sinal do catodo é negativo e o potencial padrão da pilha é +0,99 V.
B) No anodo, ocorre a redução do zinco e no catodo ocorre a oxidação do níquel. O fluxo de elétrons vai do catodo para o anodo através do fio condutor.
C) À medida que a reação avança, a concentração de íons níquel (Ni2+) diminui na solução da direita (catodo) e a concentração de íons zinco (Zn2+) aumenta na solução da esquerda (anodo).
D) A ponte salina serve para manter o contato iônico sendo que os íons cloretos (Cl- ) migram para solução da direita (catodo) enquanto que os íons potássio (K+ ) migram para solução da esquerda (anodo).
 
Questão 07
As baterias de chumbo, conhecidas como chumbo/ácido, são usadas em sistemas de fornecimento de energia elétrica ininterrupta (nobreak), em que o ânodo é constituído de chumbo metálico e o cátodo, de óxido de chumbo (IV).
As semirreações no sentido da descarga da bateria são representadas pelas equações:
Considerando as semirreações nos eletrodos da bateria chumbo/ácido e os potenciais-padrão de redução medidos a 25°C, o polo positivo dessa bateria e o valor da diferença de potencial da reação global são
A) cátodo e +1,32 V.
B) cátodo e −1,32 V.
C) cátodo e +2,04 V.
D) ânodo e +2,04 V.
E) ânodo e −2,04 V.
 
Questão 08
Uma pilha de cobre e cádmio pode ser construída mergulhando-se eletrodos desses metais, respectivamente, em soluções de sais de Cu2+(aq) e Cd2+(aq), isolados por meio de ponte salina.
Admitindo-se que os potenciais-padrão de redução, E° , do cobre e do cádmio, são, respectivamente, +0,337V e -0,403V, em relação a essa pilha, pode-se afirmar:
A) A f.e.m. da pilha é 0,066V.
B) O eletrodo do cádmio ganha massa.
C) As soluções aquosas da pilha são moleculares.
D) Os íons Cd2+ são oxidados no ânodo.
E) Os íons Cu2+ são reduzidos no cátodo.
 
Questão 09
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas.
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:
	Ni2+ (aq) + 2 e− ⇌ Ni (s)
	E° = −0,230 V
	Cd2+ (aq) + 2 e− ⇌ Cd (s)
	E° = −0,402 V
Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de
A) 0,086.
B) 0,172.
C) 0,316.
D) 0,632.
E) 1,264.
 
Questão 10
	[...] Uma célula galvânica (pilha ou cela eletroquímica) é uma célula eletroquímica na qual uma reação química espontânea é utilizada para gerar corrente elétrica.
NEVES, Gilmar. Células Galvânicas/Eletrólise. Disponível em: . Acesso em: 13 jun. 2019.
A espontaneidade é importante para que ocorra a geração de corrente elétrica no sistema. A tabela mostra algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução.
A partir dos valores apresentados como potenciais padrão de eletrodo, pode-se afirmar que
A) uma célula galvânica composta por prata e hidrogênio gera ?E = - 0,799 V.
B) uma célula galvânica composta por prata e cádmio gera o maior ?E.
C) uma célula galvânica composta por zinco e cádmio gera ?E = + 0,36 V.
D) a célula galvânica de zinco com hidrogênio gera maior ?E quando comparada com a célula de prata com hidrogênio.
E) a célula galvânica de zinco com prata gera ?E = + 0,036 V.
 
Questão 11
Em um estaleiro, o casco de aço de um navio foi totalmente recoberto com novas placas de magnésio metálico.
Sobre esse tipo de processo, qual alternativa está CORRETA?
A) O magnésio possui menor poder de redução que o principal constituinte daestrutura do navio, por isso é "sacrificado" para protegê-la.
B) O magnésio ganha elétrons para o ferro, que se mantém protegido, mesmo que exposto ao ar, pois a reação de oxirredução continua.
C) O revestimento de magnésio funciona como um anodo em um circuito de eletrólise, evitando que o ferro se envolva em processos de oxirredução.
D) O metal de sacrifício vai reagir com a água do mar, protegendo o ferro da mesma forma que as tintas antiferrugem existentes no mercado da construção civil.
E) A reação que ocorre na presença do metal de sacrifício é denominada de pilha eletroquímica, uma vez que a diferença de potencial entre os reagentes é negativa.
 
Questão 12
Acerca das pilhas eletrolíticas podemos afirmar:
I. Transformam energia química em energia elétrica.
II. Cada uma de suas semicélulas é formada por um metal mergulhado em uma solução de seu próprio sal.
III. O contato dessas semicélulas se dá através de uma ponte salina ou de uma membrana semipermeável.
IV. No cátodo (polo negativo) ocorre oxidação e no ânodo (polo positivo) ocorre redução.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) apenas I e II.
B) apenas II e III.
C) apenas I, II e III.
D) apenas II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
Questão 13
De acordo com os conceitos de eletroquímica, é correto afirmar que:
A) a ponte salina é a responsável pela condução de elétrons durante o funcionamento de uma pilha.
B) na pilha representada por Zn(s)/Zn²⁺(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s), o metal zinco representa o cátodo da pilha.
C) o resultado positivo da ddp de uma pilha, por exemplo, +1,10 V, indica a sua não espontaneidade, pois essa pilha está absorvendo energia do meio.
D) na eletrólise o ânodo é o polo positivo, onde ocorre o processo de oxidação.
E) a eletrólise ígnea só ocorre quando os compostos iônicos estiverem em meio aquoso.
Questão 14
O Acordo de Paris tem por objetivo alcançar a descarbonização do planeta e estabelece como meta limitar o aumento da temperatura global a 1,5 ºC. Nesse contexto, o hidrogênio verde mostra-se como uma alternativa promissora por tratar-se de um vetor energético obtido a partir de tecnologia limpa.
O processo de obtenção do hidrogênio verde consiste na decomposição de moléculas de água em oxigênio e hidrogênio por meio da eletrólise, usando energias renováveis, conforme mostra a figura a seguir. 
 
A) No cátodo ocorre reação de oxidação e no ânodo ocorre reação de redução.
B) O hidrogênio migra para o cátodo e o oxigênio migra para o ânodo.
C) O processo eletrolítico baseia-se em reações espontâneas.
D) O cátodo é o polo positivo e o ânodo é o polo negativo.
	Questão
	1
	D
	Questão
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	Questão
	3
	E
	Questão
	4
	C
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	11
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	Questão
	12
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	Questão
	13
	D
	Questão
	14
	B
 
	Modelo: 1 2 3 4 | lista_questoes_selecionadas_10-11-2024_10-50
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	Modelo: 1 2 3 4 | lista_questoes_selecionadas_10-11-2024_10-50
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