Questões sobre Termoquímica_ Enem com Gabarito

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Termoquímica
Lista de 15 exercícios de Química com gabarito sobre o tema Termoquímica com questões do Enem.
Você pode conferir as videoaulas, conteúdo de teoria, e mais questões sobre o tema Termoquímica.
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1. �Enem 2018� Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas,
nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no
organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente
40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
C H O (s) + 6 O (g) → 6 CO (g) + 6 H O(l) ∆ H��2800 kJ
Considere as massas molares (em g mol ): H � 1; C � 12; O � 16.
LIMA, L. M.; FRAGA. C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2
010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais
próxima de
A. 6,2.
B. 15,6.
C. 70,0.
D. 622,2.
6 12 6 2 2 2 c
�1
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E. 1 120,0.
2. �Enem 2017� O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita
(α-Fe O ), a magnetita �Fe O ) e a wustita �FeO�. Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de
minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a
formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme
a equação química:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO (g)
Fe O (s) + 3 C (g) → 2 Fe(s) + 3 CO (g) Δ H = �25 kJ/mol de Fe O
3FeO(s) + CO (g) → Fe O (s) + CO(g) ∆ H = �36 kJ/mol de CO
2 Fe O (s) + CO (g) → 3 Fe O (s) + CO(g) Δ H = �47 kJ/mol de CO
O valor mais próximo de Δ H Ɵ, em kJ/mol de FeO, para reação indicada do FeO (sólido) com CO
(gasoso) é
A. -14.
B. -17.
C. -50.
D. -64.
E. -100
3. �Enem 2016� O aquecimento de um material por irradiação com micro-ondas ocorre por causa da
interação da onda eletromagnética com o dipolo elétrico da molécula. Um importante atributo do
aquecimento por micro-ondas é a absorção direta da energia pelo material a ser aquecido. Assim,
esse aquecimento é seletivo e dependerá, principalmente, da constante dielétrica e da frequência de
relaxação do material. O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob irradiação de
micro-ondas.
O gráfico mostra a taxa de aquecimento de cinco solventes sob irradiação de micro-ondas.
2 3 3 4
2
2 3 O 2 r
Ɵ
2 3
2 3 4 r
Ɵ
2
3 4 2 2 3 r
Ɵ
2
r
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No gráfico, qual solvente apresenta taxa média de aquecimento mais próxima de zero, no intervalo
de 0s a 40 s?
A. HO
B. CH OH
C. CH CH OH
D. CH CH CH OH
E. CH CH CH CH CH CH
4. �Enem 2016� O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente
pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno
catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C H → C H
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das
reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C H + 5/2O → 2CO (g) + H O(l) ∆H o = �310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = �780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, e kcal para a formação de um mol de benzeno é
mais próxima de,
A. -1.090.
B. -150.
2
3
3 2
3 2 2
3 2 2 2 2 3
2 2 6 6(l)
2 2(g) 2(g) 2 2 c
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C. -50.
D. +157.
E. +470
5. �Enem PPL 2015� O urânio é um elemento cujos átomos contêm 92 prótons, 92 elétrons e entre 135
e 148 nêutrons. O isótopo de urânio U é utilizado como combustível em usinas nucleares, onde,
ao ser bombardeado por nêutrons, sofre fissão de seu núcleo e libera uma grande quantidade de
energia �2,35X10 kJ/mol).
O isótopo U ocorre naturalmente em minérios de urânio, com concentração de apenas 0,7%. Para
ser utilizado na geração de energia nuclear, o minério é submetido a um processo de
enriquecimento, visando aumentar a concentração do isótopo Upara, aproximadamente, 3% nas
pastilhas. Em décadas anteriores, houve um movimento mundial para aumentar a geração de energia
nuclear buscando substituir, parcialmente, a geração de energia elétrica a partir da queima do
carvão, o que diminui a emissão atmosférica de CO (gás com massa molar igual a 44 g/mol).
C(s)+O (g) → CO (g) Δh = �400 KJ/mol
Qual é a massa de CO , em toneladas, que deixa de ser liberada na atmosfera, para cada 100 g de
pastilhas de urânio enriquecido utilizadas em substituição ao carvão como fonte de energia?
A. 2,10
B. 7,70
C. 9,00
D. 33,0
E. 300
6. �Enem 2015� O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois
eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do
resíduo de madeira, sendo ΔH a variação de entalpia devido à queima de 1g desse bio-óleo,
resultando em gás carbônico e água líquida, e ΔH , a variação de entalpia envolvida na conversão de
1g de água no estado gasoso para o estado líquido.
235
10
235
235
2
2 2
2
1
2
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A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5g desse bio-óleo resultando em CO (gasoso) e
H O(gasoso) é:
A. -106
B. -94
C. -82
D. -21,2
E. -16,4
7. �Enem PPL 2014� A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível
passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em
sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As
massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12 g/mol e 16 g/mol.
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de
energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o
A. Etano.
2
2
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B. Etanol.
C. Metanol.
D. Acetileno.
E. Hidrogênio.
8. �Enem 2011� Um dos problemas dos combustıv́eis que contêm carbono é que sua queima produz
dióxido de carbono. Portanto, uma caracterıśtica importante, ao se escolher um combustıv́el, é
analisar seu calor de combustão (∆H ), definido como a energia liberada na queima completa dehttps://projetoagatharedacao.com.br/blog/redacao/alusoes-historicas-para-redacao-enem-cultura-e-esporte.php
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   
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mol de combustıv́el no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm
carbono e seu ∆H
Neste contexto, qual dos combustıv́eis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de
carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
A. Benzeno.
B. Metano.
C. Glicose.
D. Octano.
E. Etanol.
9. �Enem 2010� No que tange à tecnologia de combustıv́eis alternativos, muitos especialistas em
energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente,
alcoóis como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como
combustıv́eis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como
o
c
o
c
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aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veıćulos. Algumas das propriedades fıśicas
desses combustıv́eis são mostradas no quadro seguinte.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo.
Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
A. Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro
de combustı́vel queimado.
B. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de
combustı́vel queimado.
C. Metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro
de combustı́vel queimado.
D. Etanol, pois sua combustao completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro
de combustı́vel queimado.
E. Etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro
de combustı́vel queimado.
10. �Enem 2010� O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá
certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência.
A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo,
aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfıćie terrestre por
segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difıćil porque ela é diluıd́a (distribuıd́a por
uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia
solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
BROWN, T. Quıḿica a Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005. Atualmente, uma das formas de
se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos quıḿicos endotérmicos que mais tarde
podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação:
CH (g) + H O�v) + calor ⇋ CO(g) + 3H (g)4 2 2
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E analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar,
conclui-se que se trata de uma estratégia
A. Insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo
seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
B. Insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo,
tornando-a uma reação perigosa e de difı́cil controle.
C. Insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético
passı́vel de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
D. Satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação
das substâncias combustı́veis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de
energia e realização de trabalho útil.
E. Satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a
formação das substâncias com- bustı́veis que poderão ser utilizadas posteriormente para
obtenção de energia e realização de trabalho útil.
11. �Enem 2009� Nas últimas décadas, o efeito estufa tem- se intensificado de maneira preocupante,
sendo esse efeito muitas vezes atribuıd́o à intensa liberação de CO durante a queima de
combustıv́eis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão o a
25 C (∆H ) do metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia,
cresce a importância de se criar polıt́icas de incentivo ao uso de combustıv́eis mais eficientes. Nesse
sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural,
do gás liquefeito de petróleo �GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados
fornecidos, é possıv́el concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO
gerado, a ordem crescente desses três combustıv́eis é
A. Gasolina, GLP e gás natural.
B. Gás natural, gasolina e GLP.
2
o o
25
2
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C. Gasolina, gás natural e GLP.
D. Gás natural, GLP e gasolina.
E. GLP, gás natural e gasolina.
12. �Enem 2009/Cancelado) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a
demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de
dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol ). Três dos mais promissores combustíveis
alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses
combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a
seguir.
Combustível Massa molar (g mol ) Calor liberado na queima (kJ mol )
H 2 270
CH 16 900
C H OH 46 1350
Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma
tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que
teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior
massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g mol ), foram, respectivamente,
A. O etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, e o metano, que produziu 900 g de CO .
B. O hidrogênio, que teve apenas 40 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352 g de
CO .
C. O hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu 264 g de
CO .
D. O etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, e o metano, que produziu 176 g de CO .
E. O hidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350 g de
CO .
�1
�1 �1
2
4
2 5
�1
2
2
2
2
2
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13. �Enem 2003� No Brasil, o sistema de transporte depende do uso de combustíveis fósseis e de
biomassa, cuja energia é convertida em movimento de veículos. Para esses combustíveis, a
transformação de energia química em energia mecânica acontece
A. Na combustão, que gera gases quentes para mover os pistões no motor.
B. Nos eixos, que transferem torque às rodas e impulsionam o veículo.
C. Na ignição, quando a energia elétrica é convertida em trabalho.
D. Na exaustão, quando gases quentes são expelidos para trás.
E. Na carburação, com a difusão do combustível no ar.
14. �Enem 2003� Nos últimos anos, o gás natural �GNV: gás natural veicular) vem sendo utilizado pela
frota de veículos nacional, por ser viável economicamente e menos agressivo do ponto de vista
ambiental.
O quadro compara algumas características do gás natural e da gasolina em condições ambiente.
Densidade (kg/m ) Poder Calorífico (kJ /kg)
GNV 0,8 50.200
Gasolina 738 46.900
Apesar das vantagens no uso de GNV, sua utilização implica algumas adaptações técnicas, pois, em
condições ambiente, o volume de combustível necessário, em relação ao de gasolina, para produzir
a mesma energia, seria
A. Muito maior, o que requer um motor muito mais potente.B. Muito maior, o que requer que ele seja armazenado a alta pressão.
C. Igual, mas sua potência será muito menor.
D. Muito menor, o que o torna o veículo menos e�ciente.
E. Muito menor, o que facilita sua dispersão para a atmosfera.
3
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15. �Enem 2000� Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou
potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do
ambiente. Isso ocorre porque:
A. O barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele,
como se fosse isopor.
B. O barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde
calor.
C. O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora,
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
D. O barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de
fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
E. A moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que
diminuem naturalmente a temperatura da água.
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Química 1 Química 2 Química 3 Química 4 Química 5 Química 6
 Química na Enem com Gabarito
 Exercícios: Estudo da Matéria
Curva do Aquecimento Densidade e Massa Especí�ca Lio�lização Mudanças De Estado Físico
Propriedade da Matéria Separação de Misturas Químicas Substância Pura e Mistura Transformações da Matéria
 Exercícios: Atomística
Distribuição Eletrônica II Distribuição Eletrônica I Elementos Químicos Estrutura atômica da matéria
Rutherford-Bohr Modelos Atômicos Semelhanças Atômicas
 Exercícios: Interações Atômicas
Geometria Molecular II Geometria Molecular I Ligações Químicas
 Exercícios: Química Inorgânica
Ácidos e Bases Bases ou Hidróxidos Funções e Reações Inorgânicas Hidróxido de Potássio
17/11/2024, 22:10 Questões sobre Termoquímica: Enem com Gabarito
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https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/liofilizacao.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/mudancas-de-estado-fisico.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/propriedade-da-materia-e-sistemas.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/separacao-de-misturas.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/substancia-pura-e-mistura.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-da-materia/transformacoes-da-materia.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/distribuicao-eletronica-2.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/distribuicao-eletronica.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/elementos-quimicos.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/estrutura-atomica-da-materia.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/modelos-atomicos-de-rutherford-bohr.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/atomistica/modelos-atomicos.php
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https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/interacoes-atomicas/geometria-molecular-2.php
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https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/interacoes-atomicas/ligacoes-quimicas.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/inorganica/acidos-e-bases.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/inorganica/bases-ou-hidroxidos.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/inorganica/funcoes-e-reacoes-inorganicas.php
https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/inorganica/hidroxido-de-potassio.phpReações Inorgânicas Teoria Ácido-Base
 Exercícios: Ambiental
Biodiesel Camada de Ozônio Chuva Ácida Combustíveis Fósseis
Dessalinização da Água Gás Metano Petróleo Poluição Ambiental
Sustentabilidade Tratamento da Água
 Exercícios: Estudo da Matéria
Curva do Aquecimento Densidade e Massa Especí�ca Lio�lização Mudanças De Estado Físico
Propriedade da Matéria Separação de Misturas Químicas Substância Pura e Mistura Transformações da Matéria
 Exercícios: Atomística
Distribuição Eletrônica II Distribuição Eletrônica I Elementos Químicos Estrutura atômica da matéria
Rutherford-Bohr Modelos Atômicos Semelhanças Atômicas
 Exercícios: Interações Atômicas
Geometria Molecular II Geometria Molecular I Ligações Químicas
 Exercícios: Química Inorgânica
Ácidos e Bases Bases ou Hidróxidos Funções e Reações Inorgânicas Hidróxido de Potássio
Reações Inorgânicas Teoria Ácido-Base
 Exercícios: Ambiental
Biodiesel Camada de Ozônio Chuva Ácida Combustíveis Fósseis
Dessalinização da Água Gás Metano Petróleo Poluição Ambiental
Sustentabilidade Tratamento da Água
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https://www.projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/resolucao-quimica/ambiental/gas-metano.php
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 Exercicíos: Enem - Química
Atomistíca Cinética Química
Class. das cadeias carbônicas Densidade e Massa Especí�ca
Eletroquímica Equilíbrio químico
Estequiometria Funções Inorgânicas
Hidrólise Salina Isomeria
 Exercicíos: Enem - Química
Ligações químicas e interações Mol e Massa Molar
pH Polímeros
Propriedades da Matéria Compostos Orgânicos
Química Ambiental II Química Ambiental I
 Exercicíos: Enem - Química
Química Orgânica Radioatividade
Reações Inorgânicas Reações Orgânicas
Separação de misturas Soluções químicas
Tabela períodica Termoquímica
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/classificacao-das-cadeias-carbonicas.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/densidade-e-massa-especifica.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/equilibrio-quimico.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/hidrolise-salina.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/isomeria.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/mol-e-massa-molar.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/ph.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/polimeros.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/propriedades-da-materia.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/propriedades-dos-compostos-organicos.phphttps://projetoagathaedu.com.br/questoes-enem/quimica/quimica-ambiental-1.php
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 Exercícios: Estudo da Matéria
Curva do Aquecimento Densidade e Massa Especí�ca
Lio�lização Mudanças De Estado Físico
Propriedade da Matéria Separação de Misturas Químicas
Substância Pura e Mistura Transformações da Matéria
 Exercícios: Atomística
Distribuição Eletrônica II Distribuição Eletrônica I
Elementos Químicos Estrutura atômica da matéria
Rutherford-Bohr Modelos Atômicos
Semelhanças Atômicas
 Exercícios: Interações Atômicas
Geometria Molecular II Geometria Molecular I
Ligações Químicas
 Exercícios: Química Inorgânica
Ácidos e Bases Bases ou Hidróxidos
Funções e Reações Inorgânicas Hidróxido de Potássio
Reações Inorgânicas Teoria Ácido-Base
 Exercícios: Ambiental
Biodiesel Camada de Ozônio
Chuva Ácida Combustíveis Fósseis
Dessalinização da Água Gás Metano
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Petróleo Poluição Ambiental
Sustentabilidade Tratamento da Água
 Exercícios: Estudo dos Gases
Densidade dos Gases Equação do Gás Ideal (Clapeyron)
Equação ou Lei Geral dos Gases Difusão e Efusão Gasosa
Mistura Gasosa Transformações Gasosas
 Exercícios: Cálculo Estequiométrico
Mol e Número de Avogadro Análise elementar
Estequiometria Os coe�cientes de Substância
Estequiometria das Reações Químicas Reagente em Excesso e Limitante
Fórmulas Químicas Gases e Estequiometria
Pureza do Reagente e Rendimento Rendimento
Volume Molar dos Gases
 Exercícios: Dissolução
Diluição de Soluções: Mistura de Soluções: Sem reação química
Mistura de soluções: Com reação química Soluções:
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/ambiental/poluicao.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/ambiental/sustentabilidade.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/ambiental/tratamento-da-agua.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/densidade-dos-gases.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/equacao-do-gas-ideal-clapeyron.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/equacao-geral-dos-gases.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/fusao-e-difusao-dos-gases.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/misturas-gasosas.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/estudo-dos-gases/transformacoes-gasosas.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/mol-e-numero-de-avogadro.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/quantidades-medidas-e-analise-elementar.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/calculo-estequiometrico.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/estequiometria-mol.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/estequiometria.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/excesso-e-limitantes.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/calculo-estequiometrico/formulas-quimicas.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/dissolucao/diluicao-de-solucoes.php
https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/dissolucao/mistura-de-solucoes-1.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/dissolucao/solucoes.php Exercícios: Dissolução: Aspectos Quantitativos das Soluções
Partes por milhão (ppm) Concentração em quantidade
Relações entre concentração comum e molar Fração
Concentração comum e Densidade Fórmulas estruturais
 Exercícios: Termoquímica
Termoquímica (Introdução) Termoquímica
Entalpia (calor) de Formação e Combustão Lei de Hess
 Exercícios: Eletroquímica
Bateria ou Pilha de Lítio-iodo Baterias ou Pilhas Recarregáveis
Pilhas Pilha seca de Leclanché ou pilha ácida
Pilhas Alcalinas Potencial das Pilhas
Estequiometria Eletrólise Ígnea
17/11/2024, 22:10 Questões sobre Termoquímica: Enem com Gabarito
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/termoquimica/introducao-termoquimica.php
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https://projetoagathaedu.com.br/questoes-vestibular/quimica/termoquimica/lei-de-hess.php
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Eletrólise aquosa Eletrólise
Espontaneidade das Reações Galvanostegia e Galvanoplastia
Oxirreducão na Obtenção de Substâncias
 Exercícios: Oxirredução
Balanceamento por oxirredução Nox - Número de Oxidação
Oxidação e redução Potencial de Redução
 Exercícios: Cinética
Cinética II
Cinética
Condições Para a Ocorrência de Reações Químicas
Fatores que In�uenciam a Velocidade das Reações
Lei da Velocidade das Reações
Teoria das Colisões
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Velocidade das Reações
 Exercícios: Equilíbrio
Introdução ao Equilíbrio Químico Constante de Equilíbrio (Kc)
Constante de Equilíbrio Deslocamento de Equilíbrio:
Equilíbrio Químico Solução Tampão
Equilíbrio Iônico Constante de Hidrólise
Constante de Ionização Hidrólise Salina
Lei da diluição de Ostwald pH e pOH
Produto de Solubilidade
 Exercícios: Compostos Orgânicos
Polaridade Ponto de Fusão e Ebulição
Propriedades Físicas Solubilidade
 Exercícios: Hidrocarbonetos
Classif. das Cadeias Carbônicas Compostos Aromáticos
Hibridação do Carbono Hidrocarbonetos
Ligações Sigma e Pi Nomencl. de Hidrocarbonetos
Funções dos Hidrocarbonetos
 Exercícios: Funções Orgânicas
Ácidos e Bases de Subst.Orgânicas Álcool, Fenol e Enol
Aldeído e Cetonas Aldeídos
Biomoléculas Cetonas
Éteres e Ésteres Funções Nitrogenadas
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Quais São os Conetivos
Mais Usadas na Redação
do Enem
Tabela de Conectivos
Para Usar na Redação do
Enem
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Enem 2020
Redações Nota 1000
Enem 2021
Redações Nota 1000
Enem 2022
Redações Nota 1000
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