Avaliação 1 - Físico Química

Prévia do material em texto

GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:987746)
A+
Aumentar, Fonte
Peso da Avaliação2,00
Prova89150287
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros10/0
Nota10,00
1
Sabemos que a temperatura pode ser medida através das escalas termométricas Celcius (°C), Kelvin (K) e Fahrenheit (°F), mas, certo dia, um estudante resolveu construiu um termômetro e atribuiu a escala E, dando ao ponto de fusão da água, ao nível do mar, a temperatura de 25 °E e para o ponto de ebulição da água, 175 °E.
Em países em que a temperatura é medida na escala Fahrenheit qual seria a temperatura correspondente a 45 °E?
A
50 °F.
B
56 °F.
C
60 °F.
D
65 °F.
2
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 200 cm³ sob pressão de 2 atm. 
Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 50 cm³?
A
8 atm.
B
1 atm.
C
4 atm.
D
6 atm.
3O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as variáveis de estado, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O volume de um gás não será o volume do próprio recipiente em que está armazenado. ( ) A pressão de um gás é definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido. ( ) A temperatura é inversamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. ( ) o número de moles (n) é o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - V.
B
F - F - V - V.
C
F - F - V - F.
D
F - V - F - V.
4
Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma temperatura de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um período de tempo, verificou-se uma alteração na pressão, a qual passou para 2,53 atm. 
Desconsiderando a variação do volume do pneu, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a nova temperatura para ele:
A
60 °C.
B
57 °C.
C
33 °C.
D
29 °C.
5Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o seguinte exemplo: Determinada massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 K, em uma certa pressão. Se o volume ocupado pelo gás passar para 1,6 L sob a mesma pressão, qual será a temperatura resultante? Agora, com base no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA:
A
800 K.
B
300 K.
C
500 K.
D
125 K.
6Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é conhecida como hipótese de Avogadro. Com base no Princípio de Avogadro, assinale a alternativa CORRETA:
A
Aplica-se para gases diferentes que apresentam o mesmo tamanho de suas moléculas.
B
O volume molar de 22,4 L/Mol é específico para gases cujo peso molecular é extremamente baixo.
C
O volume é inversamente proporcional ao número de moles.
D
Explica o comportamento dos gases através da relação entre o volume e o número de moles, à pressão e temperatura constantes.
7
[Laboratório virtual - Calorimetria] O calor específico (c) é uma característica de cada material ou substância que retrata o comportamento deste material ou substância quando exposto a uma fonte de calor. Ele representa a quantidade de calor que deve ser fornecida para elevar em 1 grau Celsius cada 1g de uma substância.
Considerando um calor específico de 0,31 cal/g. °C para o óleo utilizado no experimento, e o calor específico da água de 1 cal/g. °C, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a relação entre o calor específico e o aquecimento de uma substância:
A
Será necessário maior quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor específico que o óleo.
B
Será necessário menor quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor específico que o óleo.
C
Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta maior calor específico que a água.
D
Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta menor calor específico que a água.
8
[Laboratório virtual - Calorimetria] Através deste experimento, as grandezas capacidade térmica e calor específico foram determinadas por meio de um calorímetro.
Considerando que essas duas grandezas físicas são imprescindíveis na equação da calorimetria, assinale a alternativa CORRETA que apresenta as atividades realizadas no laboratório virtual, que poderão ser utilizadas para calcular o calor recebido ou cedido (Q), conforme a equação a seguir:
Q = m x c x ΔT
A
Apenas a medida da temperatura inicial e final do calorímetro será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
B
Apenas a medida da massa das substâncias em análise será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
C
Apenas a medida da massa das substâncias em análise e a variação da temperatura do calorímetro serão utilizadas para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
D
Apenas a medida da temperatura das substâncias em aquecimento será utilizada para calcular o calor recebido ou cedido (Q).
9As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- As transformações isobáricas ocorrem quando a pressão é constante. PORQUE II- A temperatura e o volume variam. Assinale a alternativa CORRETA:
A
A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B
Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
C
As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da primeira.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
10Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE DALTON: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura gasosa? I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. II- A pressão total dessa mistura será 8,2 atm. III- n será o somatório do número de moles de cada componente da mistura (n = nA + nB + ...). Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença III está correta.
B
As sentenças I, II e III estão corretas.
C
Somente a sentença II está correta.
D
Somente a sentença I está correta.