Aula Lewis e VSEPR

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LIGAÇÃO COVALENTE 
 
Segundo Lewis : ligação covalente é a ligação que mantém átomos em 
moléculas que consiste em um ou mais pares de elétrons divididos entre 
átomos ligados. A atração do núcleo sendo a força que mantém os elétrons 
cerca um do outro. 
 
ESTRUTURAS DE LEWIS 
 
 
 
 
 
 
 
Ligação do O2 proposta por Lewis 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Átomos com menos de 8 elétrons 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ressonância 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cargas formais 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Átomos com mais de 8 elétrons 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MODELO DE REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DE VALÊNCIA- 
VSEPR 
 
 
PL –PAR LIGANTE; PI – PAR ISOLADO. 
 
REPULSÕES: PI-PI > PI-PL > PL-PL 
 
 
ÁTOMO CENTRAL: ELEMENTO MENOS ELETRONEGATIVO 
 
LIGANTES: ÁTOMOS OU ÍONS OU MOLÉCULAS LIGADAS AO ÁTOMO 
CENTRAL 
 
NÚMERO DE COORDENAÇÃO TOTAL (NCT) = NÚMERO DE LIGANTES + 
NÚMERO DE PARES ELETRÔNICOS ISOLADOS EM TORNO DO ÁTOMO 
CENTRAL 
 
 
ARRANJO GEOMÉTRICO : GEOMETRIA CONSIDERANDO OS PI. 
 
 
ETAPAS: 
 
1) NÚMERO DE ELÉTRONS DE VALÊNCIA 
2) NÚMERO DOS ELÉTRONS DOS LIGANTES COMO OCTETOS (8 
ELÉTRONS CADA LIGANTE). PARA O HIDROGÊNIO CONTAR 2 
ELÉTRONS 
3) NÚMERO DE PARES ISOLADOS (PI) = ½ [(1) – (2)] 
4) NCT = PI + PL 
 
NCT Arranjo 
geométrico 
hibridização Número de 
pares 
eletrônicos 
geometria polaridade Desvios 
ângulo 
2 linear sp 0 linear A N 
3 trigonal 
planar 
sp2 0 trigonal planar A N 
3 trigonal 
planar 
sp2 1 angular P S 
4 tetraedro sp3 0 tetraedro A N 
4 tetraedro sp3 1 Pirâmide de base 
trigonal 
P S 
4 tetraedro sp3 2 angular P S 
4 quadrado sp2d 0 quadrada A N 
5 bipirâmide 
de base 
trigonal 
sp3d 0 bipirâmide de 
base trigonal 
A N 
5 bipirâmide 
de base 
trigonal 
sp3d 1 gangorra P S 
5 bipirâmide 
de base 
trigonal 
sp3d 2 Formato T P S 
5 bipirâmide 
de base 
trigonal 
sp3d 3 linear A N 
6 octaedro sp3d2 0 octaedro A N 
6 octaedro sp3d2 1 pirâmide 
quadrada 
P S 
6 octaedro sp3d2 2 quadrada A N 
 
 
 A apolar 
 P polar 
 N não 
 S sim, ângulos menores que o previsto 
 
 
 
 
 
 
GEOMETRIAS DAS MOLÉCULAS: GEOMETRIA CONSIDERANDO 
SOMENTE OS LIGANTES. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HIBRIDIZAÇÃo