Exercícios Tabela

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QUI-028- Tabela Periódica Profa.ione maluf baibich
1.Coloque os elementos em ordem crescente de raio atômico. explique.
Al, C e Si; b) Al, B, C, K e Na; c) Ca, Rb, P, Ge e Sr.
2. Como varia o raio iônico em N-3, O-2 e F-. explique.
3.Uma série isoeletrônica é aquela na qual todos seus membros possuem o mesmo número de elétrons, mas diferem em carga nuclear. Considere uma série em que seus membros têm suas cargas nucleares expressas em unidades de carga protônica de 9, 10, 11, 12, 13 e 14. Se o membro com carga 14 é o Si +4, quais são os outros membros?
4. Selecione o átomo ou íon em cada par que possui o maior raio:
Cl ou Cl-; b) Al ou N; c) In ou Sn; d) Cs ou Rb; e) O-2 ou O; f) Br ou As ; g) Cl ou S; h) Cl- ou S-2; i) Na ou Mg; j) Mg+2 ou Al+3.
5. Compare os elementos Li, K, C e N.
Qual elemento possui o maior raio?
Coloque os elementos em ordem crescente de energia de ionização.
6. Arranje os átomos abaixo em ordem crescente de energia de ionização:
F, Al, P e Mg; b) Li, K, C e N; c) C, Si, Li e Ne.
7.Explique porque o Alumínio tem uma energia de ionização menor do que a do Mg, apesar de ser do mesmo período deste e possuir maior número atômico.
8. Quanto vale a energia de reação (Ho para:
O(g) + 2 e- ( O-2 (g), se as eletroafinidades do O e O- são 34 e -202 kcal/mol, respectivamente.
9. Acredita-se que os compostos organometálicos (CH3)2Hg e CH3Hg+ são responsáveis pela contaminação de mercúrio nos peixes. Muitos países, inclusive o Brasil, estabeleceram controles sobre o nível de mercúrio que uma indústria pode largar em um rio ou lago, pois sabe-se que determinadas bactérias transformam o Hg nos compostos acima mencionados. Quais dos seguintes elementos deveria esperar-se que tenha um comportamento semelhante ao mercúrio: Au, Si, I, Cd e O?
10. Por que a segunda energia de ionização do sódio (4560 kJ.mol-1) é significantemente maior que a segunda energia de ionização do magnésio (1450 kJ.mol-1), mesmo se a primeira energia de ionização do sódio é menor que a do magnésio?
11.Explique porque a eletroafinidade do Cl é maior que a do Br e a do S maior do que a do S-.
12. Por que a energia de ionização do berílio é maior que a do boro?
13. Por que a energia de ionização do nitrogênio é maior que a do oxigênio?