2a Lista de exercícios de Química Geral e Orgânica - Prof

Prévia do material em texto

2a Lista de exercícios de Química Geral e Inorgânica 
1. Preveja o tipo de ligação química entre os elementos abaixo e represente as ligações 
utilizando a estrutura de Lewis. 
a) Lítio e Enxofre b) Fósforo e Cloro c) Prata e Oxigênio 
d) Bromo e Iodo e) Hidrogênio e Selênio f) Estanho e Cobre 
 
2. Os elementos químicos Hidrogênio, Flúor e Sódio combinam-se entre si formando os 
compostos HF, NaF e F2. O tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é: 
a) Covalente, Covalente, Iônica. b) Covalente, Iônica, Covalente. 
c) Iônica, Iônica, Covalente. d) Iônica, Covalente, Iônica. 
 
3. Considerando-se a ligação química entre oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria do octeto, 
para a formação do óxido de alumínio, é correto afirmar: 
a) Cada átomo de alumínio doará 1 
elétron. 
b) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa 
igual a três para cada átomo. 
c) São envolvidos 3 átomos de alumínio 
na ligação. 
d) Cada átomo de oxigênio receberá dois 
elétrons. 
 
4. Um elemento metálico A forma um brometo de fórmula ABr3. Qual será a fórmula de seu 
sulfeto (ânion divalente do enxofre)? 
 
5. Classifique as ligações abaixo, represente a estrutura de Lewis e dê a fórmula (fórmula 
iônica e do composto iônico) dos compostos formados por ligação iônica pelos seguintes 
elementos químicos. Dê a configuração eletrônica dos íons formados. 
a) Zinco e Cloro b) Fósforo e Bromo c) Silício e Selênio 
d) Estanho e Chumbo e) Sódio e iodo f) Magnésio e Enxofre 
g) Platina (considerando que ela utilize 4 elétrons na ligação) e Oxigênio 
 
6. Considerando as espécies químicas Ca2+, Al3+, Na+, PO4
3- e NO3
­, a única substância 
formulada de modo INCORRETO é: 
a) Ca3(PO4)2 b) Al(NO3)3 c) Na3PO4 d) Ca(NO3)2 e) Al(PO4)3 
 
7. Átomos de um elemento X (número atômico 37) e de outro elemento Y (número atômico 16) 
unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula: 
a) X2Y b) XY 
c) XY2 d) X4Y 
 
8. Estão representadas por A, L e M as configurações eletrônicas fundamentais de três átomos 
neutros: 
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 L 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 M 1s2 2s2 2p3 
Pode-se concluir que: 
a) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula L2A. 
b) A espécie formada por M e A é predominantemente covalente e de fórmula MA. 
c) A espécie formada por L e M é predominantemente covalente e de fórmula L2M3. 
d) A espécie formada por L e A é predominantemente iônica e de fórmula LA2. 
e) A espécie formada por M e A é predominantemente iônica e de fórmula MA3. 
 
14. Represente as ligações covalentes, e dê a geometria e a polaridade. 
a) Hidrogênio e Enxofre b) Fósforo e Cloro c) Silício e Oxigênio 
d) Bromo e Carbono e) Boro e Hidrogênio f) Iodo e Selênio 
 
 
 
 
15. Os elementos Y (Z = 34) e X (Z = 17) ao se combinarem produzem um composto com qual 
fórmula molecular e com qual geometria? Este composto é polar ou apolar? (Responda 
utilizando a distribuição eletrônica dos elementos e seus conhecimentos de tabela periódica, e 
desenhe a estrutura de Lewis). 
 
16. Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas fundamentais de três 
átomos neutros: 
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y 1s2 2s2 2p3 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Pode-se concluir que: 
a) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. 
b) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. 
c) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. 
d) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. 
e) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula YZ3. 
 
21. O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio 
serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de: 
a) a molécula apresentar dipolo. 
b) a geometria da molécula ser linear. 
c) as ligações ocorrerem entre ametais. 
d) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática. 
e) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes. 
 
22. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas 
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor 
igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir. 
 I - CH4 
 II - CS2 
 III - HBr 
 IV - N2 
Quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero? 
a) Apenas I e II 
b) Apenas II e III 
c) Apenas I, II e III 
d) Apenas I, II e IV 
e) I, II, III e IV 
 
 
 
 
 
 
2a Lista de exercícios de Química Geral e Inorgânica – GABARITO 
 
1. 
a) Iônica 
b) Covalente 
c) Iônica 
d) Covalente 
e) Covalente 
f) Metálica 
 
2. B 
3. D 
4. A2S3 
 
5. 
a) Iônica (ZnCl2) 
b) Covalente (PBr3) 
c) Covalente (SiSe2) 
d) Metálica (Sn/Pb) 
e) Iônica (NaI) 
f) Iônica (Mg2S) 
g) Iônica (PtO2) 
 
6. E 
7. A 
8. D 
 
14. 
a) H2S - Angular e polar. 
b) PCl3 - Trigonal piramidal e polar. 
c) SiO2 - Linear e apolar. 
d) CBr4 - Tetraédrica e apolar. 
e) BH3 - Trigonal planar e apolar. 
f) SeI2 - Angular e polar. 
 
15. XY2 ; angular ; polar. 
16. C 
21. B 
22. D