Termoquímica e Energia nas Reações Químicas

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Prova - (6) - Termoquímica e Energia nas Reações Químicas
Introdução:
Esta prova aborda o tema da termoquímica, explorando conceitos como entalpia, reações 
exotérmicas e endotérmicas, e energia de ativação.
1. Em uma reação endotérmica:
○ a) A energia é liberada para o ambiente
○ b) O calor é absorvido pelo sistema
○ c) A temperatura aumenta automaticamente
○ d) A entalpia final é menor que a inicial
○ e) Ocorre espontaneamente
2. O que representa a entalpia (H) em uma reação?
○ a) Quantidade de calor absorvido
○ b) Energia total dos reagentes
○ c) Calor trocado em condições de pressão constante
○ d) Temperatura inicial do sistema
○ e) Variação de volume
3. Uma reação exotérmica é aquela que:
○ a) Absorve calor
○ b) Libera calor
○ c) Ocorre em temperatura constante
○ d) Aumenta a energia dos produtos
○ e) Requer catalisador
4. Qual a unidade padrão para medir a entalpia?
○ a) J (joule)
○ b) J/mol
○ c) L (litro)
○ d) K (kelvin)
○ e) g (grama)
5. A variação de entalpia em uma reação química é representada por:
○ a) ∆S
○ b) ∆G
○ c) ∆H
○ d) ∆E
○ e) ∆T
6. Em uma reação com ∆H positivo, podemos afirmar que:
○ a) É exotérmica
○ b) É endotérmica
○ c) A energia dos produtos é menor que a dos reagentes
○ d) Não ocorre variação de energia
○ e) Requer catalisador
7. O que é energia de ativação?
○ a) A energia para iniciar uma reação
○ b) A energia liberada ao final da reação
○ c) A variação de entalpia em uma reação exotérmica
○ d) A temperatura inicial necessária para a reação
○ e) A energia mínima dos produtos
8. Reações que liberam calor para o ambiente são:
○ a) Endotérmicas
○ b) Exotérmicas
○ c) Neutras
○ d) Isotérmicas
○ e) Endergônicas
9. O que representa um ∆H negativo em uma reação química?
○ a) A reação é endotérmica
○ b) O calor é absorvido pelo sistema
○ c) A reação é exotérmica
○ d) Não há troca de calor
○ e) A reação não ocorre
10. Qual das alternativas descreve corretamente uma reação espontânea?
○ a) Sempre endotérmica
○ b) Sempre exotérmica
○ c) Depende da variação de energia livre (∆G)
○ d) Ocorre em alta temperatura
○ e) Necessita de catalisador
Gabarito e Justificativas:
1. b) O calor é absorvido pelo sistema
Em reações endotérmicas, o sistema absorve energia do ambiente.
2. c) Calor trocado em condições de pressão constante
A entalpia mede o calor em reações a pressão constante.
3. b) Libera calor
Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente.
4. b) J/mol
A unidade padrão para entalpia é joules por mol (J/mol).
5. c) ∆H
A variação de entalpia é indicada por ∆H.
6. b) É endotérmica
Uma ∆H positivo indica absorção de calor, ou seja, reação endotérmica.
7. a) A energia para iniciar uma reação
Energia de ativação é a mínima energia necessária para iniciar uma reação.
8. b) Exotérmicas
Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente.
9. c) A reação é exotérmica
Um ∆H negativo indica que a reação libera calor.
10. c) Depende da variação de energia livre (∆G)
A espontaneidade de uma reação depende da variação de energia livre.
Essas são cinco novas variações de provas sobre o tema de Química, abrangendo ligações 
químicas, termoquímica e interações moleculares, seguindo o formato solicitado com 
questões, alternativas, respostas e justificativas.