Estrutura Atômica e Ligação Química

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Prova - (38) - Estrutura Atômica e Ligação Química
Introdução:
Esta prova aborda a estrutura atômica e as ligações químicas. O foco é nas partículas 
subatômicas, na organização dos átomos, bem como nos tipos de ligações que podem ser 
formadas entre átomos.
1. Qual é o número de prótons no átomo de carbono (C)?
○ a) 12
○ b) 6
○ c) 14
○ d) 8
○ e) 10
2. O que caracteriza a ligação iônica?
○ a) Compartilhamento de elétrons
○ b) Transferência de elétrons de um átomo para outro
○ c) Formação de dipolos
○ d) Atração de íons de carga oposta
○ e) Associação de moléculas com forças de Van der Waals
3. Como os elétrons são distribuídos no modelo de Bohr?
○ a) Em órbitas com energias definidas
○ b) Ao redor de um núcleo denso e de alta energia
○ c) Em órbitas com energias indefinidas
○ d) Em camadas contínuas e sobrepondo-se
○ e) Em uma nuvem eletrônica difusa
4. O que ocorre em uma ligação covalente?
○ a) Transferência de elétrons entre os átomos
○ b) Compartilhamento de elétrons entre os átomos
○ c) Atração entre íons de cargas opostas
○ d) Formação de cristais iônicos
○ e) Formação de dipolos elétricos
5. O que determina a força de uma ligação iônica?
○ a) O número de elétrons compartilhados
○ b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos
○ c) A quantidade de íons presentes na substância
○ d) O tamanho dos átomos envolvidos
○ e) A temperatura da reação
6. Qual é a estrutura do átomo no modelo atual?
○ a) Núcleo composto de prótons e nêutrons, com elétrons distribuídos em 
órbitas concêntricas
○ b) Núcleo composto apenas de prótons, com elétrons dispersos ao redor
○ c) Elétrons em um núcleo denso
○ d) Elétrons em órbitas dispostas aleatoriamente
○ e) Elétrons em uma "nuvem" dentro do núcleo
7. O que é a camada de valência de um átomo?
○ a) A camada mais interna, mais próxima ao núcleo
○ b) A camada de elétrons mais distante do núcleo
○ c) A camada que contém o maior número de prótons
○ d) A camada que contém elétrons não envolvidos em ligações
○ e) A camada com a maior energia
8. Qual das seguintes moléculas é um exemplo de ligação covalente polar?
○ a) H₂
○ b) CO₂
○ c) H O₂
○ d) N₂
○ e) CH₄
9. Qual é a principal característica da ligação metálica?
○ a) Elétrons compartilhados entre átomos diferentes
○ b) Elétrons livres em uma "nuvem" ao redor dos átomos
○ c) Formação de íons com cargas opostas
○ d) Compartilhamento de prótons entre os átomos
○ e) Atração de dipolos elétricos
10. Qual das seguintes afirmativas sobre o modelo de Bohr está correta?
● a) Os elétrons ocupam órbitas de energia indefinida
● b) Os elétrons estão dispersos uniformemente ao redor do núcleo
● c) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energias definidas
● d) Não há órbitas no modelo de Bohr
● e) O modelo de Bohr foi refutado pela teoria quântica
Gabarito e Justificativas:
1. b) 6
O número de prótons no átomo de carbono é 6, o que define o elemento como 
carbono.
2. b) Transferência de elétrons de um átomo para outro
Na ligação iônica, ocorre a transferência de elétrons entre um átomo com alta 
eletronegatividade e outro com baixa eletronegatividade.
3. a) Em órbitas com energias definidas
O modelo de Bohr descreve os elétrons ocupando órbitas circulares com energias 
quantizadas.
4. b) Compartilhamento de elétrons entre os átomos
Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para atingir a estabilidade.
5. b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos
A força de uma ligação iônica é determinada pela diferença de eletronegatividade 
entre os átomos envolvidos.
6. a) Núcleo composto de prótons e nêutrons, com elétrons distribuídos em 
órbitas concêntricas
O modelo atômico atual descreve o átomo com um núcleo composto de prótons e 
nêutrons, com elétrons distribuídos em órbitas concêntricas ao redor do núcleo.
7. b) A camada de elétrons mais distante do núcleo
A camada de valência é a camada mais externa, onde ocorrem as ligações 
químicas.
8. c) H O₂
A água (H O) é um exemplo de molécula com ligação covalente polar, pois a ₂
diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio causa uma 
distribuição desigual de elétrons.
9. b) Elétrons livres em uma "nuvem" ao redor dos átomos
Na ligação metálica, os elétrons são delocalizados e formam uma "nuvem" que 
circunda os átomos, permitindo a condução de calor e eletricidade.
10. c) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas fixas e com energias 
definidas
O modelo de Bohr propôs que os elétrons ocupam órbitas circulares fixas, cada uma
com uma energia definida.