Termodinâmica e Cinética Química

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Prova- (85) - Termodinâmica e Cinética Química
Introdução:
A termodinâmica e a cinética química estudam os aspectos energéticos e a velocidade das 
reações químicas. A primeira se concentra nas leis da energia e no equilíbrio das reações, 
enquanto a segunda estuda os fatores que influenciam a taxa das reações.
1. O que é entalpia?
○ a) A energia potencial de um sistema
○ b) A quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação
○ c) A temperatura de um sistema
○ d) A energia cinética de um sistema
○ e) A energia total de um sistema
2. O que caracteriza uma reação exotérmica?
○ a) Liberação de calor
○ b) Absorção de calor
○ c) Não libera ou absorve calor
○ d) Aumento da temperatura
○ e) Não ocorre variação de energia
3. O que é a lei da conservação de energia?
○ a) A energia é criada e destruída durante uma reação
○ b) A energia total do sistema aumenta constantemente
○ c) A energia total do sistema permanece constante
○ d) A energia é transferida apenas em forma de calor
○ e) A energia não pode ser transferida
4. Qual é a principal unidade de medida da entalpia?
○ a) Kelvin
○ b) Joules (J)
○ c) Watts (W)
○ d) Atmosferas (atm)
○ e) Calorias (cal)
5. O que aumenta a taxa de uma reação química?
○ a) A diminuição da temperatura
○ b) O aumento da concentração dos reagentes
○ c) A diminuição da pressão
○ d) A redução da área de superfície dos reagentes
○ e) A diminuição da energia de ativação
6. O que caracteriza uma reação endotérmica?
○ a) Liberação de calor
○ b) Absorção de calor
○ c) Não há troca de calor
○ d) Não há variação de temperatura
○ e) Aumento na pressão
7. A taxa de uma reação química depende de qual fator?
○ a) Somente da concentração dos produtos
○ b) Somente da temperatura
○ c) Da concentração dos reagentes e da temperatura
○ d) Somente da pressão
○ e) Da quantidade de calor liberado
8. Qual é a definição de energia de ativação?
○ a) A quantidade de energia necessária para iniciar uma reação
○ b) A energia liberada durante uma reação
○ c) A quantidade de calor necessário para reagir com o solvente
○ d) A energia necessária para quebrar as ligações químicas
○ e) A energia total necessária para que uma reação aconteça
9. O que ocorre quando uma reação atinge o equilíbrio químico?
○ a) As concentrações dos produtos e reagentes não mudam mais
○ b) Não ocorre mais reação
○ c) Os reagentes se transformam completamente em produtos
○ d) A reação reversível pára de ocorrer
○ e) A taxa de decomposição aumenta
10. Em uma reação reversível em equilíbrio, o que ocorre quando a concentração 
de reagentes é aumentada?
● a) A reação favorece a formação de produtos
● b) A reação favorece a formação de reagentes
● c) Não há alteração na reação
● d) A taxa de decomposição aumenta
● e) A temperatura do sistema aumenta
Gabarito e Justificativas:
1. b) A quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação
A entalpia é uma medida de energia total de um sistema e está relacionada ao calor 
trocado em uma reação a pressão constante.
2. a) Liberação de calor
Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente, resultando em uma diminuição 
na entalpia do sistema.
3. c) A energia total do sistema permanece constante
A lei da conservação de energia afirma que a energia não pode ser criada nem 
destruída, apenas transformada.
4. b) Joules (J)
A entalpia é medida em joules, que é a unidade padrão de energia no Sistema 
Internacional de Unidades.
5. b) O aumento da concentração dos reagentes
Aumentar a concentração dos reagentes geralmente aumenta a taxa de uma 
reação, pois há mais partículas reativas.
6. b) Absorção de calor
Reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, o que resulta em um aumento 
da entalpia do sistema.
7. c) Da concentração dos reagentes e da temperatura
A taxa de reação é influenciada pela concentração dos reagentes e pela 
temperatura, além de outros fatores como a pressão.
8. a) A quantidade de energia necessária para iniciar uma reação
A energia de ativação é a energia mínima necessária para que os reagentes 
comecem a se transformar em produtos.
9. a) As concentrações dos produtos e reagentes não mudam mais
Quando uma reação atinge o equilíbrio, as taxas de formação de produtos e 
decomposição de reagentes são iguais.
10. a) A reação favorece a formação de produtos
De acordo com o princípio de Le Chatelier, quando a concentração de reagentes 
aumenta, o equilíbrio se desloca para a formação de produtos.