070Z4universo e materias 070Z4

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a) 20.000 J 
 b) 30.000 J 
 c) 40.000 J 
 d) 50.000 J 
 e) 10.000 J 
 **Resposta:** c) 40.000 J 
 **Explicação:** Usando Q = mcΔT, onde m = 2000 g, c = 4,18 J/g·°C e ΔT = 50 °C, 
calculamos o calor necessário. 
 
32. Um bloco de 500 g de cobre a 100 °C é colocado em 200 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura de equilíbrio? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g·°C) 
 a) 30 °C 
 b) 25 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 e) 22 °C 
 **Resposta:** e) 22 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. Resolvendo 
a equação de equilíbrio térmico, encontramos a temperatura de equilíbrio. 
 
33. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 1 atm. Se a temperatura do gás é aumentada 
de 300 K para 600 K, qual será a nova pressão? 
 a) 2 atm 
 b) 1 atm 
 c) 3 atm 
 d) 4 atm 
 e) 5 atm 
 **Resposta:** a) 2 atm 
 **Explicação:** Aplicando a Lei dos Gases Ideais (PV = nRT), onde a quantidade de gás e 
o volume permanecem constantes, a pressão dobra quando a temperatura é duplicada. 
 
34. Um calorímetro contém 200 g de água a 60 °C. Se 100 g de gelo a 0 °C são 
adicionados, qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 5 °C 
 d) 15 °C 
 e) 20 °C 
 **Resposta:** c) 5 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando o 
calor necessário para derreter o gelo e aquecê-lo até a temperatura final, encontramos 
que a temperatura final é 5 °C. 
 
35. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 273 K. Se o volume do gás é duplicado, 
qual será a nova temperatura se a pressão permanecer constante? 
 a) 273 K 
 b) 546 K 
 c) 400 K 
 d) 300 K 
 e) 500 K 
 **Resposta:** b) 546 K 
 **Explicação:** Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), podemos calcular a nova 
temperatura ao duplicar o volume. 
 
36. Um bloco de 200 g de ferro a 100 °C é colocado em 400 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura de equilíbrio? (Dados: calor específico do ferro = 0,45 J/g·°C) 
 a) 25 °C 
 b) 30 °C 
 c) 22 °C 
 d) 28 °C 
 e) 35 °C 
 **Resposta:** d) 28 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pelo ferro é igual ao calor ganho pela água. Resolvendo 
a equação de equilíbrio térmico, encontramos a temperatura de equilíbrio. 
 
37. Um gás ideal ocupa um volume de 8 L a 1,5 atm. Se a temperatura do gás é reduzida 
pela metade e o volume é mantido constante, qual será a nova pressão? 
 a) 0,75 atm 
 b) 1,5 atm 
 c) 3 atm 
 d) 2 atm 
 e) 1 atm 
 **Resposta:** a) 0,75 atm 
 **Explicação:** Aplicamos a Lei de Gay-Lussac (P1/T1 = P2/T2) para determinar a nova 
pressão, considerando a temperatura reduzida pela metade. 
 
38. Um calorímetro contém 150 g de água a 80 °C. Se 50 g de gelo a -10 °C são 
adicionados, qual será a temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 5 °C 
 d) 15 °C 
 e) 20 °C 
 **Resposta:** a) 0 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando o 
calor necessário para derreter o gelo e aquecê-lo até 0 °C, encontramos que a 
temperatura final é 0 °C. 
 
39. Um bloco de gelo de 300 g a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 5 °C 
 d) 15 °C 
 e) 20 °C 
 **Resposta:** b) 10 °C 
 **Explicação:** O calor perdido pela água ao esfriar é igual ao calor ganho pelo gelo ao 
derreter e aquecer. Resolvendo a equação de equilíbrio térmico, encontramos a 
temperatura final.