testando ANE

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**Explicação:** A relação sob parâmetros de ajuste gera um impacto positivo sobre 
reflexões. 
 
**Questão 113:** Um feixe com intensidade de 600 nm incide sob uma escala densa. 
Qual a taxa de alteração? 
a) 10% 
b) 20% 
c) 25% 
d) 35% 
e) 40% 
**Resposta:** Uma intensificação pode ser de 10%. 
**Explicação:** A medição substancial é um parâmetro lógico. 
 
**Questão 114:** Se um objeto de 50 cm é colocado a uma 1 m de distância e a luz 
convergente, qual a posição final? 
a) 30 cm 
b) 25 cm 
c) 15 cm 
d) 12 cm 
e) 10 cm 
**Resposta:** A distância medira 30 cm. 
**Explicação:** Os elementos se conectam entre objeto e distância final. 
 
**Questão 115 
Claro! Aqui estão 100 questões de múltipla escolha sobre Termologia, com explicações 
detalhadas. Vamos começar. 
 
1. Um bloco de gelo de 100 g a -10 °C é colocado em um recipiente com água a 20 °C. 
Qual é a temperatura final do sistema, considerando que não há troca de calor com o 
ambiente? (Dados: calor específico do gelo = 2,1 J/g°C, calor específico da água = 4,2 
J/g°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 5 °C 
C) 10 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** A) 0 °C 
**Explicação:** O gelo primeiro se aquece até 0 °C, absorvendo calor. Depois, ele derrete, 
e a água resultante se aquece até a temperatura final. O calor perdido pela água é igual ao 
calor ganho pelo gelo. 
 
2. Um gás ideal se expande a temperatura constante de 300 K, fazendo trabalho de 500 J. 
Qual é a variação de energia interna do gás? 
A) 0 J 
B) 500 J 
C) -500 J 
D) 300 J 
**Resposta:** A) 0 J 
**Explicação:** Para um gás ideal em expansão isotérmica, a variação de energia interna 
é zero, pois depende apenas da temperatura, que não muda. 
 
3. Um recipiente contém 200 g de água a 25 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 75 °C? 
A) 42.000 J 
B) 20.000 J 
C) 10.000 J 
D) 30.000 J 
**Resposta:** A) 42.000 J 
**Explicação:** O calor necessário é calculado pela fórmula Q = m * c * ΔT, onde m = 200 
g, c = 4,2 J/g°C e ΔT = 50 °C. Portanto, Q = 200 * 4,2 * 50 = 42.000 J. 
 
4. Qual é a quantidade de calor necessária para transformar 150 g de água a 100 °C em 
vapor a 100 °C? (Dados: calor de vaporização da água = 2260 J/g) 
A) 339.000 J 
B) 339 J 
C) 150.000 J 
D) 226.000 J 
**Resposta:** A) 339.000 J 
**Explicação:** O calor necessário para a vaporização é Q = m * L, onde m = 150 g e L = 
2260 J/g. Portanto, Q = 150 * 2260 = 339.000 J. 
 
5. Um corpo é aquecido de 20 °C a 80 °C. Se o calor específico do material é 0,5 J/g°C e a 
massa do corpo é 200 g, qual é a quantidade de calor absorvida? 
A) 6000 J 
B) 4000 J 
C) 2000 J 
D) 1000 J 
**Resposta:** A) 6000 J 
**Explicação:** Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 200 g, c = 0,5 J/g°C e ΔT = 60 °C, temos Q 
= 200 * 0,5 * 60 = 6000 J. 
 
6. Em um experimento, 500 g de água a 10 °C é misturado com 300 g de água a 90 °C. Qual 
será a temperatura final da mistura? 
A) 50 °C 
B) 40 °C 
C) 30 °C 
D) 60 °C 
**Resposta:** B) 40 °C 
**Explicação:** Usando a conservação de energia, o calor perdido pela água quente é 
igual ao calor ganho pela água fria. A equação é m1 * c * (Tf - T1) = m2 * c * (T2 - Tf). 
Resolvendo, encontramos Tf = 40 °C. 
 
7. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 300 K e 1 atm. Qual é o volume do gás? 
(Dados: R = 0,0821 L·atm/(K·mol)) 
A) 24,45 L 
B) 22,41 L 
C) 30,00 L 
D) 18,00 L 
**Resposta:** B) 24,45 L 
**Explicação:** Usando a equação dos gases ideais PV = nRT, temos V = nRT/P. 
Substituindo os valores, V = (1 mol * 0,0821 L·atm/(K·mol) * 300 K) / 1 atm = 24,45 L.