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Questão 1
Para impedir a proliferação do microorganismo que causa o botulismo em carnes em conserva, peixes
defumados, bacon assado e salsicha usa-se o nitrito de sódio, NaNO2. Este sal, quando chega ao
estômago, reage com o suco gástrico produzindo o HNO2 que, por sua vez, reage com as aminas
secundárias existentes nos alimentos, produzindo nitrosaminas, substâncias com sérios indícios de
que provocam câncer no sistema digestório. Assinale a alternativa que contém uma reação que
produz nitrosamina.
A) 2R3N + 2HNO2 → 2R3N – N = O + H2O + ½O2
B) RNH2 + HNO2 → R – OH + H2O + N2
C) R2NH + HNO2 → R2NO + NO + H2
D) R2NH + HNO2 → R2N – N = O + H2O
Gabarito:
D
Resolução:
Nitrosaminas são compostos cuja estrutura química é R2N - N = O.
Questão 2
Para compreender o processo de exploração e o consumo dos recursos petrolíferos, é fundamental
conhecer a gênese e o processo de formação do petróleo descritos no texto a seguir.
O petróleo é um combustível fóssil, originado provavelmente de restos de vida aquática acumulados
no fundo dos oceanos primitivos e cobertos por sedimentos. O tempo e a pressão do sedimento sobre
o material depositado no fundo do mar transformaram esses restos em massas viscosas de coloração
negra denominadas jazidas de petróleo.
TUNDISI. Usos de energia. São Paulo: Atual Editora, 1991. (Adaptado.)
As informações do texto permitem afirmar que:
(A) o petróleo é um recurso energético renovável a curto prazo, em razão de sua constante formação
geológica.
(B) a exploração de petróleo é realizada apenas em áreas marinhas.
(C) a extração e o aproveitamento do petróleo são atividades não poluentes dada sua origem natural.
(D) o petróleo é um recurso energético distribuído homogeneamente, em todas as regiões,
independentemente da sua origem.
(E) o petróleo é um recurso não renovável a curto prazo, explorado em áreas continentais de origem
marinha ou em áreas submarinas.
Gabarito:
E
Resolução:
 
Questão 3
Para cumprirem a função de reter grande quantidade de água, as fraldas descartáveis são
confeccionadas com um polímero superabsorvente, que contém grande quantidade de íons
carboxilato. A capacidade de retenção deve-se em parte às forças intermoleculares entre os grupos
carboxilatos e a água. A interação mais forte que ocorre entre essas moléculas é do tipo: 
(A) dispersão de London-dipolo permanente.
(B) ligações de hidrogênio.
(C) ligações iônicas.
(D) íon-dipolo permanente.
(E) dipolo permanente-dipolo permanente.
Gabarito:
B
Resolução:
A presença de átomos de hidrogênio diretamente ligados a átomos de oxigênio, tanto nos grupos
carboxila como nas moléculas de água, faz com que ocorra a formação de ligações de hidrogênio
entre as moléculas dos dois compostos.
Questão 4
Ozonídeos são compostos geralmente instáveis e explosivos. Os primeiros trabalhos relatando síntese
de ozonídeos estáveis e com atividade antimalarial e fitotóxica foram realizados por pesquisadores do
Departamento de Química da UFV com colaboradores estrangeiros. Dentre os diversos ozonídeos
sintetizados na UFV encontra-se o seguinte:
Considerando a fórmula estrutural do ozonídeo apresentada, é CORRETO afirmar que: 
a) a fórmula molecular do ozonídeo é C11H12O5.
b) o precursor do ozonídeo é um alquino.
c) o alqueno precursor do ozonídeo não reage com solução de bromo em tetracloreto de carbono.
d) a fórmula molecular do alqueno precursor do ozonídeo é C11H14O2.
Gabarito:
D
Resolução:
Afirmativa A: incorreta; a fórmula molecular do ozonídeo é C11H16O2.
Afirmativa B: incorreta; o precursor do ozonídeo é um alceno.
Afirmativa C: incorreta; alcenos reagem com bromo em reações de adição, principalmente.
Afirmativa D: correta.
Questão 5
Para agilizar o preparo de massa de cimento, uma construtora adquire uma peneira automática do
tipo vaivém, conforme figura a seguir.
Disponível em: . Acesso em: 30 set. 2010.
O motor acoplado à peneira está programado para produzir um movimento de vaivém na peneira que
simule um movimento harmônico simples.
Suponha que a peneira foi instalada sobre um terreno plano e que as suas bases estão fixadas ao
solo, de modo que toda a vibração na peneira seja exclusivamente produzida pelo motor. Dessa
maneira, ao se ligar o motor, constata-se que o movimento de vaivém periódico impresso à peneira
se repete a cada 2 s e que a amplitude do movimento é de 0,5 m.
Com base nessas informações, identifique as afirmativas corretas:
I. O período do movimento de vaivém é de 4 s.
II. A frequência do movimento de vaivém é de 0,5 Hz.
III. A frequência angular do movimento de vaivém é de 3 rad/s.
IV. A velocidade máxima da peneira é de 1,5 m/s.
V. A aceleração máxima da peneira é de 4,5 m/s2.
Gabarito:
II – III – IV – V
Resolução:
I. Incorreta. O período é de 2 segundos, tempo para completar um ciclo.
II. Correta. 
f = 
f = 
f = 0,5 s.
III. Correta. Fangular = 3 rad/s( ).
IV. Correta. 
v = = 1,5 m/s.
V. Correta. 
a = 
a = 
a = 4,5 m/s2.
Questão 6
Para participar de um importante torneio, uma equipe de estudantes universitários desenvolveu um
veículo aéreo não tripulado. O aparelho foi projetado de tal maneira que ele era capaz de se desviar
de objetos através da emissão e recepção de ondas sonoras. A frequência das ondas sonoras
emitidas por ele era constante e igual a 20 kHz. Em uma das situações da prova final, quando o
aparelho movimentava-se em linha reta e com velocidade constante na direção de um objeto fixo, o
receptor do veículo registrou o recebimento de ondas sonoras de frequência 22,5 kHz, que foram
refletidas pelo objeto. Considerando que nesse instante o veículo se encontrava a 50 m do objeto,
assinale a alternativa correta para o intervalo de tempo de que ele dispunha para se desviar e não
colidir com o objeto. Considere a velocidade do som no ar igual a 340 m/s.
a) 1,0 s.
b) 1,5 s.
c) 2,0 s.
d) 2,5 s.
e) 3,0 s.
Gabarito:
D
Resolução:
 
Questão 7
Para localizar obstáculos totalmente submersos, determinados navios estão equipados com sonares,
cujas ondas se propagam na água do mar. Ao atingirem um obstáculo, essas ondas retornam ao
sonar, possibilitando assim a realização de cálculos que permitem a localização, por exemplo, de um
submarino. 
Admita uma operação dessa natureza sob as seguintes condições:
• temperatura constante da água do mar;
• velocidade da onda sonora na água igual a 1.450 m/s;
• distância do sonar ao obstáculo igual a 290 m.
Determine o tempo, em segundos, decorrido entre o instante da emissão da onda pelo sonar e o de
seu retorno após colidir com o submarino.
Gabarito:
(Resolução oficial)
 
Resolução:
 
Questão 8
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e
da temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações:
Equação de Clapeyron
P × V = n × R × T
n = número de mols
R = constante dos gases
Equação de Boltzmann
P × V = N × k × T
N = número de moléculas
k = constante de Boltzmann
 
De acordo com essas equações, a razão é aproximadamente igual a:
a) 
b) 
c) 
d) 
Gabarito:
D
Resolução:
(Resolução oficial)
Para determinar a razão entre a constante dos gases ideais e a constante de Boltzmann, podem
ser colocados em evidência elementos comuns a ambas.
Equação de Clapeyron
P · V = n · R · T
n · R = P · (1)
Equação de Boltzmann
P · V = N · k · T
N · k = P · (2)
Comparando-se (1) e (2), tem-se a seguinte igualdade:
n · R = N · k (3)
ou (4)
Com base em (4), a razão entre as constantes corresponde a .
O número de moléculas N é calculado a partir do produto entre o número de mols (n) e a constante
de Avogadro (6 · 1023):
N = n · 6 · 1023 (5)
Substituindo-se o valor de N na equação (4), tem-se:
Logo, a razão entre as constantes é igual à constante de Avogadro: 6 · 1023
Questão 9
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com
bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a
seguinte equação química:
Considereum cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma
mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu,
formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol · L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
a) 0,1
b) 0,2
c) 0,3
d) 0,4 
Gabarito:
B
Resolução:
(Resolução oficial)
Dos componentes presentes na mistura, apenas o eteno reage com o bromo. Essa reação é
representada pela seguinte equação química:
Verifica-se que 1 mol de eteno acarreta a formação de 1 mol de 1,2-dibromoetano. Com base nas
massas atômicas dos elementos químicos participantes, tem-se:
1 mol de eteno (C2H4) = 12 × 2 + 1 × 4 = 28 g
1 mol de 1,2-dibromoetano (C2H4BR2) = 12 × 2 + 1 × 4 + 80 × 2 = 188 g
Com esses valores e a informação de que foram produzidos 940 g de 1,2-dibromoetano, calcula-se
a massa de eteno que reagiu. Tendo em vista que todo o eteno presente na mistura reagiu, essa
massa corresponde à massa desse composto na mistura:
 
Questão 10
Para aumentar o grau de conforto do motorista e contribuir para a segurança em dias chuvosos,
alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma película que repele a
água. Nesse tratamento, ocorre uma transformação na superfície do vidro, a qual pode ser
representada pela seguinte equação química não balanceada: 
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma
a evitar o acúmulo de água, é:
a) ClSi(CH3)2OH
b) ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2
c) ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3
d) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H
e) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3
Gabarito:
E
Resolução:
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor material a ser aplicado ao vidro, para
evitar o acúmulo de água, é ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3, pois, a fim de que a água seja repelida pela
camada aplicada no vidro, o ideal é que o material escolhido seja o mais hidrofóbico possível
– portanto, a polaridade do composto deve ser a mais baixa possível.
Questão 11
Para exemplificar uma reação orgânica de substituição, é correto citar a
a) obtenção de benzeno a partir do acetileno.
b) obtenção de monoclorobenzeno a partir de benzeno e cloro.
c) obtenção do etanol por hidratação do eteno.
d) combustão completa do butano.
e) reação do buteno com permanganato em meio ácido.
Gabarito:
B
Resolução:
Para exemplificar uma reação orgânica de substituição, temos:
a) Incorreta. A obtenção de benzeno a partir do acetileno é uma adição.
b) Correta. A obtenção de monoclorobenzeno a partir de benzeno e cloro ocorre por substituição de
átomo de hidrogênio do anel aromático por átomo de cloro.
c) Incorreta. A obtenção do etanol por hidratação do eteno é uma adição.
d) Incorreta. A combustão completa do butano é do tipo óxido-redução.
e) Incorreta. A reação do buteno com permanganato em meio ácido é do tipo óxido-redução.
Questão 12
Oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os cinco elementos mais abundantes na crosta terrestre.
Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior
eletronegatividade é o
a) oxigênio.
b) silício.
c) alumínio.
d) ferro.
e) cálcio.
Gabarito:
A
Resolução:
Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior
eletronegatividade é o oxigênio, que é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica;
apenas o elemento flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Questão 13
Para observar um brinquedo caído dentro de uma piscina, um garoto se aproxima da borda de modo
que, ao olhar para dentro da água, vê a imagem do brinquedo de uma posição pouco inclinada em
relação à vertical que passa por ele. Dessa posição, o garoto percebe que, de seu ponto de vista, a
profundidade aparente do brinquedo (h′) é menor do que a profundidade real (h).
Adotando nAr = 1, o valor aproximado do índice de refração absoluto da água da piscina é
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
Gabarito:
E
Resolução:
Uma vez que o garoto se aproxima da borda de modo que, ao olhar para dentro da água, vê a
imagem do brinquedo de uma posição pouco inclinada em relação à vertical que passa por ele,
podemos considerar que os raios de luz refletidos pelo brinquedo em direção aos olhos do garoto são
perpendiculares à superfície da piscina e, adotando nAr = 1, o valor aproximado do índice de refração
absoluto da água da piscina é dado por:
h · 1 = h’ · nágua
nágua = h/h’
Questão 14
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera,
como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção
de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
A reação global balanceada, composta pelas etapas I e II, que representa a formação de ozônio é:
(A) 3 O → O3
(B) 4 O2 → 4 O3
(C) 2 O3 → 3 O2
(D) 3 O2 → 2 O3
(E) 3 O3 → 2 O2
Gabarito:
D
Resolução:
A reação global balanceada, composta das etapas I e II, que representa a formação de ozônio é:
3 O2 → 2 O3
Questão 15
Para afinar seu instrumento musical, um músico poderá recorrer a um diapasão, que é um dispositivo
metálico capaz de vibrar em uma frequência bem definida, 440 Hz por exemplo. Enquanto o diapasão
emite o som, o músico começa a tocar a corda de seu instrumento simultaneamente. Ao ajustar a
tensão da corda, este altera a afinação de seu instrumento com o intuito de tentar aproximar as duas
frequências. Durante o processo inicial de afinação, a diferença verificada entre as frequências está
associada ao fenômeno de
A) interferência.
B) batimento.
C) ressonância.
D) difração.
Gabarito:
B
Resolução:
Durante o processo inicial de afinação, a diferença verificada entre as frequências está associada ao
fenômeno de batimento, que afeta a intensidade sonora e é consequência da combinação de duas
ondas com frequências próximas.
Questão 16
Para o tratamento de um resíduo industrial, que corresponde a uma solução aquosa com alta acidez,
é utilizado hidróxido de sódio sólido para a elevação do pH. Considere o volume de 10 m3 desse
resíduo com concentração de íons H+ de 0,1 mol/L.
Desprezando-se a variação de volume, para que essa solução residual alcance pH = 2,0, a massa de
hidróxido de sódio, em quilogramas, a ser adicionada é igual a:
(A) 28
(B) 32
(C) 36
(D) 40
Gabarito:
C
Resolução:
(Resolução oficial)
No resíduo, a concentração inicial de íons H+ é 0,1 mol/L. Em 10 m3 (10 000 L), a quantidade
de matéria de íons H+ corresponde a 0,1 x 10 000 = 1 000 mol.
Após o tratamento, o pH deve ser igual a 2,0. Como pH = – log [H+], a concentração de íons H+
em solução é igual a 10−2 = 0,01 mol/L.
Em 10 m3 (10 000 L), a quantidade de matéria de íons H+ corresponde a 0,01 mol/L x 10 000 L = 100
mol.
Assim, com a adição do hidróxido de sódio, a variação do número de mols de H+ corresponde
à diferença entre a quantidade inicial e a quantidade final desse íon:
1 000 – 100 = 900 mols de H+
A neutralização dos íons H+ se dá pela seguinte reação:
H+ + OH− → H2O
Como a proporção estequiométrica dessa reação é de 1 mol de H+ para 1 mol de OH−,
na neutralização de 900 mols de H+ são consumidos 900 mols de OH−.
O hidróxido de sódio apresenta fórmula química NaOH. Logo, 1 mol de NaOH se dissocia em 1 mol de
OH−:
NaOH → Na+ + OH−
Em consequência, são necessários 900 mols de NaOH para obter 900 mols de íons OH− em
sua dissociação.
Consultando-se a classificação periódica dos elementos, é possível calcular a massa molar do NaOH:
23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 g/mol
Logo, a massa correspondente a 900 mols de NaOH é 40 x 900 = 36 000 g = 36 kg.
Questão 17
Para a segurança da população, o lixo radioativo produzido pelo acidente com o césio-137, na cidade
de Goiânia, foi revestido com paredes de concreto e chumbo. A intensidade da radiação I decai
exponencialmente quando atravessa essas paredes, de acordo com a relação , onde
I0 é a intensidade que incide sobre a parede de espessura x e α é o coeficiente de atenuação,conforme esboçado no gráfico a seguir.
De acordo com estas informações, o valor do coeficiente de atenuação da parede que reveste o lixo
é:
Dados:
ln e = 1
ln 2 = 0,69
ln 3 = 1,10
ln 10 = 2,30
a) 0,552 cm–1
b) 0,825 cm–1
c) 1,275 cm–1
d) 1,533 cm–1
e) 2,707 cm–1
Gabarito:
C
Resolução:
Analisando o ponto do gráfico no qual e x = 0,4, temos que:
Questão 18
Para observar o céu, um apreciador de astronomia dispõe de algumas lentes esféricas. Uma dessas
lentes, a lente L0, de distância focal f0 = +1,00 m, é utilizada como objetiva para focalizar uma estrela
distante.
L0
f0 = +1,00
m
L1
f1 = +10
cm
L2
f2 = +1,00
m
L3
f3 = –10 cm
Para conseguir a melhor imagem virtual e ampliada da estrela, esse observador deve dispor
coaxialmente da lente L0, a lente ____ a uma distância do foco de L0 ___________ do que o valor da
distância focal ____.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
a) L1 … menor … f1
b) L1 … maior … f1
c) L2 … menor … f2
d) L3 … menor … f3
e) L3 … maior … f3
Gabarito:
A
Resolução:
Considerando que os corpos celestes encontram-se a uma distância muito maior que a distância focal
da lente objetiva, pode-se concluir que a imagem será formada na posição em que se encontra a
distância focal desta lente, isto é, a 1 metro dela.
Para que a imagem observada pela pessoa seja virtual e ampliada, deve-se posicionar a lente
convergente a uma distância do foco de , em que se encontra a imagem do corpo celeste,
menor que a distância focal desta lente, ou seja, da distância , pois, desta forma, a imagem será
virtual e ampliada com relação ao objeto.
Questão 19
Para estudar o comportamento da luz em meios materiais, um grupo de alunos teve a ideia de incidir
uma luz emitida por um laser de hélio-neônio, cujo comprimento de onda no ar é de 6 × 10−7 m, sobre
certo meio aquoso. Com as ferramentas disponíveis, os alunos mediram a velocidade da luz nesse
meio e constataram que era 2 × 108 m/s.
Considerando que no ar a velocidade da luz é de 3 × 108 m/s, os alunos concluíram que, nesse meio
aquoso, a luz incidente apresenta um comprimento de onda, em m, de:
a) 1 × 10−7
b) 2 × 10−7
c) 3 × 10−7
d) 4 × 10−7
e) 5 × 10−7
Gabarito:
D
Resolução:
Na refração a frequência da luz se mantém inalterada, de modo que:
Questão 20
Para a análise da qualidade do leite são monitorados vários parâmetros físicoquímicos. As avaliações
de propriedades como, por exemplo, densidade, crioscopia e teor de proteína, o qual é calculado pelo
teor médio de nitrogênio, são utilizadas para detectar possíveis adulterações.
Considere as afirmações a seguir, sobre os possíveis métodos de adulteração do leite.
I. A adição de água ao leite é facilmente detectável, pois diminui a densidade e aumenta a
temperatura de congelamento.
II. A adição de ureia pode compensar a diminuição de densidade e a diminuição de teor médio de
nitrogênio, causadas pela adição de água.
III. A adição de sacarose pode compensar a diminuição de densidade e a diminuição de teor médio de
nitrogênio, causadas pela adição de água, sem o efeito tóxico apresentado pela ureia.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
Gabarito:
D
Resolução:
I. Correta. A adição de água leva a uma diminuição da densidade, uma vez que o leite é mais denso
que a água.
II. Correta. A ureia aumenta a densidade do leite, além de aumentar a concentração de nitrogênio na
mistura.
III. Incorreta. A sacarose, C12H22O11, não apresenta nitrogênio em sua molécula.