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Questão 1
No início do século XX, foram propostos dois modelos atômicos da matéria, segundo os quais o átomo
era constituído de um pequeno núcleo formado por cargas positivas e, em torno desse núcleo,
orbitavam os elétrons. O modelo de Rutherford (1911) baseava-se em experimentos de espalhamento
de partículas alfa desviadas pelos núcleos atômicos, enquanto o modelo de Bohr (1913), que
procurava superar as limitações do modelo anterior, explicava o espectro de linhas de emissão do
átomo de hidrogênio supondo que os elétrons podiam realizar transições entre as órbitas eletrônicas.
Em relação a um dos modelos citados, pode-se afirmar também:
A) O modelo de Bohr explicava a estabilidade das órbitas eletrônicas do átomo a partir da
quantização do momento angular.
B) O modelo de Bohr mostrava a instabilidade das órbitas eletrônicas do átomo a partir dos
experimentos de espalhamento de partículas alfa.
C) O modelo de Rutherford explicava a instabilidade das órbitas eletrônicas do átomo a partir da
quantização da energia.
D) O modelo de Rutherford mostrava a estabilidade das órbitas eletrônicas do átomo a partir de
experimentos de espalhamento de partículas alfa.
Gabarito:
A
Resolução:
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio, combinado os trabalhos de Planck, Einstein e Rutherford. O
elétron de massa me se moveria em uma órbita circular de raio r com uma velocidade v atraída por uma carga no núcleo.
 A energia total associada ao elétron seria a soma da energia potencial mais a energia cinética. Sendo que, a energia emitida ou
absorvida sobre forma de radiação, não se dá de maneira contínua. De acordo com o postulado de Bohr, o momento angular do
elétron é quantizado, sendo este um número inteiro (n) de .
Questão 2
No princípio do século XVIII, os teatros e outras construções públicas em Londres eram iluminados por
um gás fabricado a partir do óleo de baleia. Quando esse gás era comprimido para distribuição em
tanques, um líquido volátil se separava. O famoso cientista Michael Faraday examinou esse líquido e
por volta de 1825 constatou que continha apenas carbono e hidrogênio, em proporções iguais, e que
era um componente do alcatrão destilado do carvão na produção do coque. Assinale a alternativa que
apresenta os nomes das estruturas monossubstituídas, dadas abaixo, desse composto,
respectivamente:
A) bromotilbenzeno, clorotilbenzeno, nitrotilbenzeno e metilbenzeno
B) bromobenzeno, clorobenzeno, nitrobenzeno e etilbenzeno
C) brometobenzeno, clorobenzeno, nitricobenzeno e etilbenzeno
D) bromobenzeno, clobenzeno, nitrogenobenzeno e dimetilbenzeno
E) bromobenzeno, clorobenzeno, nitrabenzeno e metilbenzeno
Gabarito:
B
Resolução:
Os nomes dos compostos são formados pela palavra benzeno, precedida do nome do grupo
substituinte ligado ao anel.
Questão 3
No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento
biológico, separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com
água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema a
seguir. Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno.
Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira:
“A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à
fermentação, processo que pode ser resumido pela equação
C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2 + energia.
glicose álcool comum gás carbônico” 
Considere as afirmações abaixo.
I. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da
existência de qualquer organismo vivo.
II. Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades
no interior da massa, o que faz a bola subir.
III. A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água,
a bola de massa sobe.
Dentre as afirmativas, apenas:
(A) I está correta.
(B) II está correta.
(C) I e II estão corretas.
(D) II e III estão corretas.
(E) III está correta.
Gabarito:
B
Resolução:
 
Questão 4
No processo de lavagem de automóveis utiliza-se uma solução que remove a gordura impregnada. Na
composição dessa solução, um dos reagentes envolvidos é o
(A) acetato de sódio.
(B) ácido nítrico.
(C) cloreto de sódio.
(D) hidróxido de sódio.
(E) sulfato de bário.
Gabarito:
D
Resolução:
A solução utilizada para remover a gordura é um tensoativo. A substância mencionada nas
alternativas que é empregada na preparação de um tensoativo, o sabão, é o hidróxido de sódio.
Questão 5
No laboratório de uma escola de ensino médio, o professor realizou quatro experimentos, para os
quais foi usado o equipamento mostrado na figura a seguir. 
Dado: Nos quatro experimentos, o tubo B continha uma certa quantidade de água, uma tira de papel
tornassol azul e uma tira de papel tornassol vermelho. 
Experimento 1. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de soluções aquosas de cloreto
de amônio e de hidróxido de sódio, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de
vidro no tubo de ensaio B. 
Experimento 2. No tubo de ensaio A, colocou-se uma certa quantidade de carbonato de cálcio sólido,
e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B. Em
seguida, com o auxílio da chama de um bico de Bunsen, o tubo de ensaio A foi aquecido. 
Experimento 3. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de cobre metálico e uma certa
quantidade de ácido nítrico concentrado, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra extremidade do
tubo de vidro no tubo de ensaio B. 
Experimento 4. No tubo de ensaio A, colocou-se um pedaço de fio de magnésio, uma certa
quantidade de solução diluída de ácido clorídrico, e este foi tampado. Mergulhou-se a outra
extremidade do tubo de vidro no tubo de ensaio B. 
Considerando os produtos das reações dos experimentos 1, 2, 3 e 4, considere as afirmativas a
seguir. 
I. No experimento 1, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou a
sua cor. 
II. No experimento 2, o papel tornassol azul tornou-se vermelho e o papel tornassol vermelho não
alterou sua cor. 
III. No experimento 3, o papel tornassol vermelho tornou-se azul e o papel tornassol azul não alterou
sua cor. 
IV. No experimento 4, os papéis tornassol azul e vermelho mantiveram suas cores. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
Gabarito:
E
Resolução:
Experimento 1. Ocorre produção de NH3 que, por ter caráter básico, altera a cor do tornassol de
vermelha para azul.
Experimento 2. Ocorre termodecomposição do carbonato de cálcio e, uma vez que o CO2 produzido
tem caráter ácido, o tornassol azul muda para vermelho.
Experimento 3. A reação produz gás NO, que tem caráter neutro e não causa alteração de cor no
papel tornassol.
Experimento 4. Ocorre formação de gás hidrogênio, que não reage com água e não altera a cor do
papel de tornassol.
Questão 6
No interior de um recipiente cilíndrico, encontra-se um pistão de massa nula preso a uma mola ideal
de constante elástica 8,3 × 106 N/m. A extremidade superior da mola está presa à base superior do
cilindro. Entre a base inferior e o pistão, encontram-se 2,0 moles de um gás ideal monoatômico e,
entre o pistão e a base superior, é feito vácuo. As paredes do cilindro são adiabáticas, exceto a base
inferior, que é diatérmica. Com base nessas informações e considerando a constante do universal dos
gases 8,3 J mol –1K–1, faça o que se pede
A) Sabendo que o sistema se encontra em equilíbrio inicialmente a uma temperatura 200 K e com o
pistão a uma distância h0 = 4,0 cm da base inferior, determine a compressão inicial da mola. 
A temperatura do gás é, então, aumentada muito lentamente atéque a distância do pistão à base
seja 3h0/2. Determine
B) a variação da energia interna sofrida pelo gás durante esse processo;
C) a quantidade de calor recebida pelo gás durante esse processo.
Gabarito:
A) Como existe equilíbrio, a pressão exercida pela força elástica da mola contra o êmbolo é a mesma
exercida pelo gás, à temperatura de 200K: 
 , então 
Dessa forma, a compressão da mola é um valor de x:
B) A variação da energia térmica interna será:
 
Se a altura aumentou 2 cm, então a mola foi comprimida mais 2 cm, assim:
C) Para calcularmos o valor da quantidade de calor necessitamos da 1ª Lei da Termodinâmica:
Mas, antes disso, precisamos calcular o trabalho. Como o que o gás trabalhou será exatamente o
trabalho da força elétrica ao ser comprimida, em módulo, tracemos o diagrama da força elástica, para
efetuarmos este cálculo:
A área hachurada corresponde ao trabalho:
Então: = 3320 J
Assim, voltando à 1ª Lei da Termodinâmica:
17430 = Q – 3320 
Q = 20750 J
Questão 7
No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de
alimentos, na própria digestão destes alimentos por nosso organismo, na combustão nos automóveis,
no aparecimento da ferrugem, na fabricação de remédios etc. Com relação às reações químicas,
assinale a afirmação correta.
a) Nas reações químicas que ocorrem nas células, várias delas usam o fosfato, que é o ânion do ácido
fosforoso.
b) Quando uma folha de árvore é exposta à luz do sol, na presença de água e monóxido de carbono, é
iniciado o processo da fotossíntese.
c) Através de processos químicos, a água é transformada em água pura. O dióxido de cloro, por
exemplo, é utilizado para oxidar detritos e destruir microrganismos.
d) Para combater a sensação de azia, geralmente toma-se um antiácido que produz uma reação
química chamada de reação de oxidação. 
Gabarito:
C 
Resolução:
a) Incorreta. O fosfato é o ânion do ácido fosfórico.
b) Incorreta. A fotossíntese usa água e dióxido de carbono como reagentes.
c) Correta. Através de processos físicos e químicos, a água é transformada em água pura. O dióxido
de cloro é um reagente que pode ser utilizado como bactericida e germicida e, portanto, pode ser
usado para oxidar detritos e destruir microrganismos.
d) Incorreta. No combate à azia, o antiácido reage com o ácido do estômago numa reação
denominada neutralização.
Questão 8
No preparo de pães e bolos, é comum o emprego de fermentos químicos, que agem liberando gás
carbônico, responsável pelo crescimento da massa. Um dos principais compostos desses fermentos é
o bicarbonato de sódio, que se decompõe sob a ação do calor, de acordo com a seguinte equação
química:
Considere o preparo de dois bolos com as mesmas quantidades de ingredientes e sob as mesmas
condições, diferindo apenas na temperatura do forno: um foi cozido a 160 °C e o outro a 220 °C. Em
ambos, todo o fermento foi consumido.
O gráfico que relaciona a massa de CO2 formada em função do tempo de cozimento, em cada uma
dessas temperaturas de preparo, está apresentado em: 
a) 
b) 
c) 
d) 
Gabarito:
D
Resolução:
(Resolução oficial) 
Nos dois experimentos, foram utilizadas quantidades iguais de ingredientes e todo o fermento
foi consumido; logo, ao final da reação, as massas de CO2 formadas são iguais. No entanto, apesar
de serem formadas quantidades iguais de CO2, a temperatura exerce um efeito sobre a velocidade
de formação desse composto: quanto maior a temperatura, maior o conteúdo energético dos
reagentes e, consequentemente, maior a velocidade da reação química. Assim, a velocidade da
reação é maior a 220 ºC do que a 160 ºC. Isso significa que uma mesma quantidade de CO2 é
formada em um intervalo de tempo menor quando o forno encontra-se a 220 ºC do que a 160 ºC.
Essa situação está representada no seguinte gráfico:
Questão 9
No preparo de certas massas culinárias, como pães, é comum adicionar-se um fermento que,
dependendo da receita, pode ser o químico, composto principalmente por hidrogenocarbonato de
sódio (NaHCO3), ou o fermento biológico, formado por leveduras. Os fermentos adicionados, sob
certas condições, são responsáveis pela produção de dióxido de carbono, o que auxilia a massa a
crescer.
Para explicar a produção de dióxido de carbono, as seguintes afirmações foram feitas.
I. Tanto o fermento químico quanto o biológico reagem com os carboidratos presentes na massa
culinária, sendo o dióxido de carbono um dos produtos dessa reação.
II. O hidrogenocarbonato de sódio, presente no fermento químico, pode se decompor com o
aquecimento, ocorrendo a formação de carbonato de sódio (Na2CO3), água e dióxido de carbono.
III. As leveduras, que formam o fermento biológico, metabolizam os carboidratos presentes na massa
culinária, produzindo, entre outras substâncias, o dióxido de carbono.
IV. Para que ambos os fermentos produzam dióxido de carbono, é necessário que a massa culinária
seja aquecida a temperaturas altas (cerca de 200 °C), alcançadas nos fornos domésticos e industriais.
Dessas afirmações, as que explicam corretamente a produção de dióxido de carbono pela adição de
fermento à massa culinária são, apenas,
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV. 
Gabarito:
B
Resolução:
I. Incorreta. O fermento químico não reage com os carboidratos presentes na massa culinária. A
produção de dióxido de carbono, nesse caso, é consequência da termodecomposição do bicarbonato
de sódio.
II. Correta. O hidrogenocarbonato de sódio, presente no fermento químico, pode se decompor com o
aquecimento, ocorrendo a formação de carbonato de sódio (Na2CO3), água e dióxido de carbono, de
acordo com a seguinte equação química:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
III. Correta. As leveduras, que formam o fermento biológico, metabolizam os carboidratos presentes
na massa culinária, produzindo, entre outras substâncias, o dióxido de carbono, como ocorre na
fermentação alcoólica.
IV. Incorreta. Ambos os fermentos produzem dióxido de carbono, mesmo sob temperatura baixa,
embora com menor velocidade; sob temperaturas elevadas, as leveduras não sobreviveriam.
Questão 10
No planeta Qo'noS, os elementos químicos são idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os
cientistas desse planeta acabaram de descobrir um elemento por eles denominado incognitum, que
tem, entre suas características:
– tendência a perder dois elétrons ao formar compostos;
– núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos prótons.
Incognitum corresponde ao elemento
(A) Sc.
(B) Ba.
(C) Nb.
(D) Ca.
(E) Se.
Gabarito:
B
Resolução:
 Para cada um dos elementos à disposição, temos:
– Sc: tende a perder 3 elétrons; tem 21 prótons e 24 nêutrons.
– Ba: tende a perder 2 elétrons; tem 56 prótons e 81 nêutrons.
– Nb: tende a perder 3 ou 5 elétrons; tem 41 prótons e 52 nêutrons.
– Ca: tende a perder 2 elétrons; tem 20 prótons e 20 nêutrons.
– Se: tende a ganhar 2 elétrons; tem 34 prótons e 46 nêutrons.
Assim, incognitum corresponde ao elemento bário.
Questão 11
No laboratório de química, onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento de água, foram
coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 °C e 1 atm de pressão. Sabendo que a pressão de vapor da
água na mesma temperatura é 0,03 atm, é correto afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas
mesmas condições de temperatura e pressão é:
a) 328,0 mL.
b) 388,0 mL.
c) 368,0 mL.
d) 354,0 mL.
Gabarito:
B
Resolução:
O volume de gás oxigênio coletado é diretamente proporcional à pressão exercida por esse gás.
Considerando que o vapor de água tem pressão de 0,03 atm na temperatura dada, temos:
Poxigênio = Ptotal – Pvapor de água
Poxigênio = 1 – 0,03
Poxigênio = 0,97 atm
1 atm — 400 mL
0,97 atm — V
V = 388 mL
Portanto, a alternativa correta é a B.
Questão 12
No laboratório de química, foi realizada uma experiência cujo procedimento foi o seguinte:
1. Em um frasco longo e transparente, adicionaram-se 50 mL de água e algumas gotas de
corante alimentício azul.
2. Logo após, agitou-se a mistura com um bastão devidro, homogeneizando-a, fazendo com
que apresentasse somente uma fase de cor azul.
3. Com ajuda de um bastão de vidro, adicionaram-se, à mistura, 400 mL de óleo de cozinha, o que
fez com que ela passasse a ter duas fases.
4. Em seguida, adicionou-se sal de frutas (fármaco utilizado para problemas de azia e má digestão) ao
conteúdo do frasco.
5. Observou-se, em seguida, que o pó caiu aglutinado e dissolveu lentamente, reagindo e formando
bolhas azuladas, que subiram à superfície da mistura e depois retornaram ao fundo do frasco.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que:
a) na reação química do sal de frutas, o gás carbônico liberado sobe até a superfície, carrega as
bolhas coloridas de água e, quando atinge a superfície, vai para a atmosfera e, com isso, as bolhas de
água retornam ao fundo do frasco.
b) mesmo sendo as bolhas de água azuis mais densas que o óleo, sobem até a superfície porque são
impulsionadas pelo efeito da tensão superficial.
c) a equação química da reação que ocorre nessa experiência é: 3 NaHCO3(s) + C6H8O7(aq)
→ Na3C9H5O7(aq) + 3 H2O(l) + 3 O2(g)
d) as bolhas coloridas sobem e descem e não tingem o óleo porque a água colorida é apolar e não se
mistura com o óleo, que é polar.
Gabarito:
A
Resolução:
A alternativa a ser assinalada como correta é a A.
A alternativa A está correta. Na reação química do sal de frutas, o gás carbônico liberado sobe até a
superfície, carrega as bolhas coloridas de água e, quando atinge a superfície, vai para a atmosfera e,
com isso, as bolhas de água retornam ao fundo do frasco.
A alternativa B está incorreta. As bolhas de água azuis são menos densas que o óleo porque, embora
a densidade da água pura seja maior que a do óleo, a densidade da bolha, que contém gás carbônico
e água, é menor que a do óleo.
A alternativa C está incorreta. A equação química da reação que ocorre nessa experiência é dada por:
HCO3
–(aq) + H+(aq) → H2O(l) + CO2
A alternativa D está incorreta porque a água colorida é polar e o óleo é apolar.
Questão 13
No modelo atômico de Rutherford-Bohr, um elétron gira em torno do núcleo devido à ação de uma
força centrípeta, cuja natureza é
(A) gravitacional.
(B) nuclear.
(C) magnética.
(D) tensora.
(E) elétrica.
Gabarito:
E
Resolução:
No modelo atômico de Rutherford-Bohr, um elétron gira em torno do núcleo devido à ação de uma
força centrípeta, cuja natureza é elétrica, devido à atração entre núcleo, que apresenta carga elétrica
positiva, e elétron, que possui carga elétrica negativa.
Questão 14
No livro Teoria do Calor (1871), Maxwell, escreveu referindo-se a um recipiente cheio de ar:
“Iniciando com uma temperatura uniforme, vamos supor que um recipiente é dividido em duas partes
por uma divisória na qual existe um pequeno orifício, e que um ser que pode ver as moléculas
individualmente abre e fecha esse orifício de tal modo que permite somente a passagem de
moléculas rápidas de A para B e somente as lentas de B para A. Assim, sem realização de
trabalho, ele aumentará a temperatura de B e diminuirá a temperatura de A em contradição com…”
Assinale a opção que melhor completa o texto de Maxwell.
a) a Primeira Lei da Termodinâmica.
b) a Segunda Lei da Termodinâmica.
c) a Lei Zero da Termodinâmica.
d) o Teorema da Energia Cinética.
e) o conceito de temperatura.
Gabarito:
B
Resolução:
O texto contradiz a Segunda Lei da Termodinâmica, pois, nesse caso, o ser provoca diminuição da
entropia do sistema sem realização de trabalho.
Questão 15
No início da pandemia da Covid-19, houve escassez de máscaras de proteção. Muitas pessoas
passaram a fabricar suas próprias máscaras com tecidos comuns. Seriam essas máscaras caseiras
tão eficientes quanto a máscara recomendada, a N95? Um estudo avaliou a eficiência de alguns
tecidos na filtração de partículas de 10 nm a 10 µm, faixa de tamanho importante para a transmissão
de vírus baseada em aerossóis, e que compreende a faixa do novo coronavírus (20-250 nm). Algumas
informações obtidas pelos pesquisadores encontram-se nos gráficos a seguir.
 
(Adaptado de A. Konda e outros. ACS Nano 14, 2020, 6339-6347.)
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eficiência na filtração de uma máscara caseira
é sempre
 
a) maior para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
b) menor para partículas abaixo de 300 nm quando uma única camada de qualquer tecido é usada.
c) maior que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, desde que se use uma camada dupla de
diferentes tecidos.
d) menor que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, mesmo que se use uma camada dupla de
diferentes tecidos.
Gabarito:
C
Resolução:
Com base nas informações dadas, é correto afirmar que a eficiência na filtração de uma máscara
caseira é sempre maior que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, que vai de 20 a 250 nm,
desde que se use uma camada dupla de diferentes tecidos.
Questão 16
No que diz respeito às estruturas e propriedades de sólidos e líquidos, assinale a afirmação
verdadeira.
A) Todos os sólidos são cristalinos e têm uma estrutura regular e uma célula unitária como unidade
estrutural básica.
B) Os três tipos de cristais são iônicos e moleculares ou covalentes e cristais metálicos.
C) O baixo calor específico da água garante seu papel moderador do clima da Terra por meio da
liberação e da absorção de quantidades substanciais de calor.
D) O gelo é menos denso que a água por causa da formação de uma rede tridimensional constituída
de ligações interatômicas e ligações de hidrogênio.
Gabarito:
D
Resolução:
No que diz respeito às estruturas e propriedades de sólidos e líquidos, assinale a afirmação
verdadeira.
A: falsa; nem todos os sólidos são cristalinos como ocorre nos sólidos amorfos.
B: falsa; os quatro tipos de cristais mais conhecidos são iônicos, moleculares, covalentes e metálicos.
C: falsa; o alto calor específico da água garante seu papel moderador do clima da Terra por meio da
liberação e da absorção de quantidades substanciais de calor.
D: verdadeiro; o gelo é menos denso que a água por causa da formação de uma rede tridimensional
constituída de ligações interatômicas e ligações de hidrogênio.
Questão 17
No início do século XX, a Física Clássica começou a ter problemas para explicar fenômenos físicos que
tinham sido recentemente observados. Assim começou uma revolução científica que estabeleceu as
bases do que hoje se chama Física Moderna.
Entre os problemas antes inexplicáveis e resolvidos nesse novo período, pode-se citar
(A) a indução eletromagnética, o efeito fotoelétrico e a radioatividade.
(B) a radiação do corpo negro, a 1ª lei da Termodinâmica e a radioatividade.
(C) a radiação do corpo negro, a indução eletromagnética e a 1ª lei da Termodinâmica.
(D) a radiação do corpo negro, o efeito fotoelétrico e a radioatividade.
(E) a radiação do corpo negro, o efeito fotoelétrico e a indução eletromagnética.
Gabarito:
D
Resolução:
(Resolução oficial)
Dos problemas citados nas alternativas, apenas a radiação do corpo negro, o efeito fotoelétrico e a
radiatividade não podem ser explicados pelos princípios e leis da Física Clássica.
Questão 18
No processo tradicional, o etanol é produzido a partir do caldo da cana-de-açúcar por fermentação
promovida por leveduras naturais, e o bagaço de cana é desprezado. Atualmente, leveduras
geneticamente modificadas podem ser utilizadas em novos processos de fermentação para a
produção de biocombustíveis. Por exemplo, no processo A, o bagaço de cana, após hidrólise da
celulose e da hemicelulose, também pode ser transformado em etanol. No processo B, o caldo de
cana, rico em sacarose, é transformado em farneseno que, após hidrogenação das ligações duplas, se
transforma no “diesel de cana”. Esses três processos de produção de biocombustíveis podem ser
representados por:
Com base no descrito anteriormente, é correto afirmar:
a) No processo A, a sacarose é transformada em celulose por micro-organismos transgênicos.
b) O processo A, usado em conjunto com o processo tradicional,permite maior produção de etanol
por hectare cultivado.
c) O produto da hidrogenação do farneseno não deveria ser chamado de “diesel”, pois não é um
hidrocarboneto.
d) A combustão do etanol produzido por micro-organismos transgênicos não é poluente, pois não
produz dióxido de carbono.
e) O processo B é vantajoso em relação ao processo A, pois a sacarose é matéria-prima com menor
valor econômico do que o bagaço de cana.
Gabarito:
B
Resolução:
a) Incorreta. A sacarose, presente no caldo de cana, é separada da celulose e hemicelulose pelo
processo mecânico de moagem.
b) Correta. O processo A, usado em conjunto com o processo tradicional, permite maior produção de
etanol por hectare cultivado, uma vez que o uso de leveduras geneticamente modificadas permite a
obtenção de etanol a partir do bagaço, que seria “desperdiçado” no processo tradicional. 
c) Incorreta. O farneseno é um hidrocarboneto e, ao sofrer hidrogenação, continua sendo um
hidrocarboneto.
d) Incorreta. A combustão do etanol é poluente, pois produz dióxido de carbono.
e) Incorreta. A sacarose apresenta maior valor econômico que o bagaço de cana.
Questão 19
No nosso dia a dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e
fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria
sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com
alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente
fenômenos químicos?
a) Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço, fotossíntese pelas
plantas.
b) Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, formação de gelo.
c) Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso organismo, centrifugação de
sangue.
d) Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de artifício, fusão do sal de
cozinha.
e) Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, derretimento do gelo.
Gabarito:
A
Resolução:
a) Correta. Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço e
fotossíntese pelas plantas são fenômenos que ocorrem com formação de novas substâncias e
são, portanto, fenômenos químicos.
b) Incorreta. Evaporação da água e formação de gelo são fenômenos que ocorrem sem formação de
novas substâncias. Portanto, são fenômenos físicos.
c) Incorreta. Secagem da roupa no varal e centrifugação de sangue são fenômenos que ocorrem sem
formação de novas substâncias. Portanto, são fenômenos físicos.
d) Incorreta. Destilação do petróleo e fusão do sal de cozinha são fenômenos que ocorrem sem
formação de novas substâncias. Portanto, são fenômenos físicos.
e) Incorreta. Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens e derretimento do gelo
são fenômenos que ocorrem sem formação de novas substâncias. Portanto, são fenômenos físicos.
Questão 20
No mundo dos quadrinhos, muita coisa é permitida. Por exemplo, o Homem-de-gelo é capaz de esfriar
objetos e ambientes. Os quadrinhos não dizem, mas é possível supor que o calor retirado dos objetos
e do ambiente seja absorvido pelo próprio super-herói. Nesse caso, ele deveria esquentar e até,
eventualmente, ferver, evaporar ou queimar. O princípio físico que permite tirar essa conclusão é a
Lei
a) de Boyle.
b) de Stefan-Boltzmann.
c) Zero da Termodinâmica.
d) Primeira da Termodinâmica.
e) Segunda da Termodinâmica.
Gabarito:
D
Resolução:
O fenômeno explorado está associado a transformações de energia que levam em consideração o
princípio de sua conservação, explorada coerentemente pela Primeira Lei da Termodinâmica.