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49. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 600 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: D** 
Explicação: O calor perdido pela água deve ser igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 15 °C. 
 
50. Um gás ideal ocupa um volume de 20 L a 2 atm. Se a temperatura do gás é aumentada 
para 600 K, qual será o novo volume? 
A) 30 L 
B) 20 L 
C) 10 L 
D) 25 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 20 L * 
(600/300) = 40 L. 
 
51. Um bloco de metal de 400 g é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 12.800 J 
B) 6.400 J 
C) 8.000 J 
D) 9.600 J 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 400 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 50 °C - 10 °C = 40 
°C. Portanto, Q = 400 * 0,9 * 40 = 12.800 J. 
 
52. Um gás ideal é resfriado a pressão constante. Se o volume inicial é de 5 L a 300 K, qual 
será o volume final se a temperatura cair para 150 K? 
A) 2,5 L 
B) 5 L 
C) 3,5 L 
D) 4 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 5 L * 
(150/300) = 2,5 L. 
 
53. Um calorímetro contém 150 g de água a 25 °C. Se 50 g de gelo a 0 °C é adicionado, 
qual será a temperatura final? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 5 °C. 
 
54. Um bloco de metal de 600 g é aquecido de 15 °C a 55 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida pelo bloco? (Calor específico do metal = 0,9 J/g°C) 
A) 21.600 J 
B) 24.000 J 
C) 18.000 J 
D) 15.600 J 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 600 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 55 °C - 15 °C = 40 
°C. Portanto, Q = 600 * 0,9 * 40 = 21.600 J. 
 
55. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 1 atm. Se a pressão é aumentada para 3 atm 
a temperatura constante, qual será o novo volume? 
A) 3,33 L 
B) 10 L 
C) 20 L 
D) 15 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Portanto, 1 atm * 10 L = 3 atm * V2, 
resultando em V2 = 3,33 L. 
 
56. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de fusão do 
gelo = 334 J/g) 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 5 °C 
D) 15 °C 
**Resposta: D** 
Explicação: O calor perdido pela água deve ser igual ao calor ganho pelo gelo. Igualando e 
resolvendo, encontramos Tf ≈ 15 °C. 
 
57. Um gás ideal ocupa um volume de 15 L a 300 K. Se a temperatura aumenta para 600 K, 
qual será o novo volume a pressão constante? 
A) 30 L 
B) 20 L 
C) 15 L 
D) 25 L 
**Resposta: A** 
Explicação: Usando a Lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Portanto, V2 = V1 * (T2/T1) = 15 L * 
(600/300) = 30 L. 
 
58. Um bloco de metal de 200 g é aquecido com 400 J de calor. Se o calor específico do 
metal é 0,5 J/g°C, qual será a variação de temperatura do bloco? 
A) 400 °C 
B) 200 °C 
C) 100 °C 
D) 50 °C 
**Resposta: B** 
Explicação: Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 200 g, Q = 400 J e c = 0,5 J/g°C. Resolvendo 
para ΔT: ΔT = Q/(m * c) = 400/(200 * 0,5) = 400/100 = 200 °C.