5. Lista de Cálculos Estequiométricos Fabio Galetto

Prévia do material em texto

QMC 5106 - Exercícios de Cálculo Estequiométrico. 
 
 
1) Calcule a molaridade do soluto em cada uma das seguintes soluções: (a) 
2,00 g de NaCl dissolvidos em 1,00 L de solução, (b) 4,00 g de H2SO4
 
 
dissolvidos em 4,00 L de solução, (c) 8,00 g de NaOH dissolvidos em 55,0 mL 
de solução. Dado: Molaridade = nº de mols/ Volume (Litros) 
2) Uma quantidade de sacarose (C12H22O11
 
) tendo uma massa de 42,0 g é 
adicionada a 58,0 g de água para formar uma solução com uma densidade de 
1,19 g/mL. Calcule (a) a percentagem em massa, (b) a percentagem molar, (c) 
a molaridade da sacarose na solução. 
3) Calcule a concentração molar dos íons de cloro em (a) 0,15 mol/L de NaCl, 
(b) 0,15 mol/L de CaCl2, (c) 0,28 mol/L de AlCl3
 
. 
4) Se um mosquito tem massa de 4,0 x 10-3
 
g, qual é (a) a massa em gramas 
de 1,0 mol de mosquitos? (b) a massa em u de um mosquito? 
5) Uma amostra de um certo composto contém 6 x 1022 átomos de Na, 2 x 1022 
átomos de P e 8 x 1022
 
 átomos de O. Qual a fórmula empírica do composto? 
6) Uma amostra de etano consiste em 2,0 x 1019 moléculas de etano e contém 
4,0 x 1019 átomos de C e 1,2 x 1020
 
 átomos de H. Qual a fórmula molecular do 
etano? 
7) Análise de clorato de potássio, um composto químico usado na confecção 
de roupas à prova de fogo, indica que é 31,90% K, 28,93% Cl e 39,17% O em 
massa. Qual a fórmula empírica do clorato de potássio? 
 
8) Hidrogênio gasoso, H2, reage com óxido de ferro, Fe2O3
 
, a temperaturas 
elevadas para formar água gasosa e ferro metálico. Produzindo 3,333g de ferro 
por esta reação, quantos gramas de óxido de ferro e hidrogênio são 
necessários? 
9) Dióxido de enxofre, SO2, reage com oxigênio gasoso sob condições 
apropriadas para formar trióxido de enxofre, SO3. Determine o maior número 
de gramas de SO3 que poderiam ser produzidos se fossem utilizados: (a) 0,300 
mol de SO2 e 0,300 mol de O2; (b) 381 moléculas de SO2 e 185 moléculas de 
O2. 
10) O naftaleno, que tem sido usado como conservante, é composto 
completamente de carbono e hidrogênio. Quando uma amostra de naftaleno foi 
queimada, 19,6 g de CO2 e 3,20 g de H2
 
O foram produzidos. Qual é (a) a 
composição percentual e (b) a fórmula empírica do naftaleno? 
11) O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula 
molecular é C4H8Cl2
 
S. Qual é a sua análise elementar (composição 
percentual) em massa? 
12) Uma amostra de éter etílico (anestésico), C2H6O, consiste em 0,724 mol de 
moléculas de C2H6
 
O. Quantos mols de (a) átomos de C, (b) átomos H e (c) 
átomos de O estão presentes? 
13) Quantos mols de átomos de hidrogênio são necessários para combinar 
com 5,4 x 10-3 mol de átomos de nitrogênio para formar amônia, NH3
 
?