4. UNIDADE_3_-_EXERCICIOS Fabio Galetto

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UNIDADE 3 - Exercícios 
 
 
1) Epinefrina, algumas vezes chamado de adrenalina, é um hormônio produzido na 
glândula supra-renal em humanos e outros animais. Sua fórmula molecular é 
C9H13O3
 
N. Qual é amassa molecular de epinefrina? (Massas atômicas: C = 12,0; H = 
1,0; O = 16,0; N = 14,0). 
2) A fórmula empírica do fosfato de cálcio, usado como matéria-prima de fósforo em 
fertilizantes, é Ca3(PO4)2
 
.Qual é sua massa de fórmula? (Massas atômicas: Ca = 40,1; P 
= 31,0; O = 16,0). 
3) Uma amostra de cloro gasoso contém 8,98 x 1023
 
 átomos de Cl. Quantos mols de 
átomos de cloro estão contidos nesta amostra? 
4) Um pedaço de ouro tem uma massa de 12,6 g. Quantos mols de átomos de ouro 
estão presentes? (Massa atômica: Au = 197,0). 
 
5) Quantos átomos estão presentes em um pedaço de ferro que tem uma massa de 
65,0 gramas? (Massa atômica: Fe = 55,8). 
 
6) Uma amostra de magnésio consiste em 1,92 x 1022
 
 átomos de Mg. Qual é a massa 
da amostra em gramas? (Massa atômica: Mg = 24,3). 
7) Qual é massa de 0,674 mol de moléculas de hexa-óxido de tetrafósforo (P4O6
 
)? 
(Massas atômicas: P = 31,0; O = 16,0). 
8) A fórmula empírica de fosfato de sódio é Na3PO4. Qual é a massa de 0,146 mols de 
fórmula unitária de Na3PO4
 
? (Massas atômicas: Na = 23,0; P = 31,0; O = 16,0). 
9) Em um mol de molécula de dioxina, C12H4O2Cl4
 
, quantos mols de átomos de C, H, O 
e Cl estão presentes? 
10) A fórmula empírica do sulfito de sódio é Na2SO3. Quantos mols de átomos de Na, S 
e O estão presentes em 3,45 x 10-2 mol de fórmula unitária de Na2SO3
 
? 
11) Ácido oxálico, H2C2O4
 
, é um composto moderadamente tóxico encontrado em 
ruibardo e outras plantas. Qual é a análise elementar do ácido oxálico? 
12) Frutose, ou açúcar de frutas, tem 40,0% C, 6,7% H e 53,3% O, em massa. Qual é a 
sua fórmula empírica? 
 
13) Balanceie a equação para a queima do etanol (álcool de cereal), C2H5OH, pelo 
oxigênio para formar CO2 e H2
 
O. 
14) Óxido de nitrogênio, NO, reage com oxigênio para formar dióxido de nitrogênio. 
Escreva a equação para esta reação e inclua a notação, mostrando que todos os 
reagentes e produtos são gasosos. 
 
15) 8,96 x 1021 moléculas de H2
2H
 reagem com oxigênio para formar água de acordo com 
a equação: 
2(g) + O2(g) → 2H2O
 
(g) 
Quantas (a) moléculas de O2 reagem e (b) moléculas de H2
 
O são formadas? 
16) Na reação: 
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O
 
(g) 
Quantos (a) mols de O2 são consumidos e (b) mols de H2O são formados quando 4,16 x 
10-2 mol de C2H4
 
 reagem? 
17) Quando sulfeto de hidrogênio, H2S, queima em excesso de oxigênio, os produtos 
são água e dióxido de enxofre. Se 16,0 g de água é formada em tal reação, quantos (a) 
mols de O2, (b) moléculas de O2, (c) gramas de O2 são consumidos? (d) quantos 
gramas de H2
 
S são consumidos? 
18) O naftaleno, 
 
 
que tem sido usado como conservante, é composto completamente de carbono e 
hidrogênio. Quando uma amostra de naftaleno foi queimada, 19,6 g de CO2 e 3,20 g de 
H2
 
O foram produzidos. Qual é (a) a composição percentual e (b) a fórmula empírica do 
naftaleno? 
19) 126 g de cloreto de sódio são adicionados em uma quantidade de água suficiente 
para preparar 793 cm3
 
 de solução. Qual é a concentração molar do NaCl? (Massas 
atômicas: Na = 23,0; Cl = 35,5). 
20) Quantos gramas de cloreto de magnésio, MgCl2, são necessários para preparar 
2,50 x 102
 
mL de solução 0,240 mol/L? (Massas atômicas: Mg=24,3; Cl = 35,5). 
21) 50,00 cm3 de uma solução aquosa de sulfito de sódio, Na2SO3
 
, 0,6219 mol/L é 
diluída com água até um volume final de 80,00 mol/L. Qual é a concentração final?