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**Resposta:** A) NaCl + H₂O 
**Explicação:** A reação entre HCl e NaOH é uma reação de neutralização que resulta na 
formação do sal NaCl e água (H₂O). 
 
22. O que é uma solução saturada? 
A) Uma solução que contém mais soluto do que o solvente pode dissolver. 
B) Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida a 
uma dada temperatura. 
C) Uma solução que não contém soluto. 
D) Uma solução que contém apenas solvente. 
**Resposta:** B) Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser 
dissolvida a uma dada temperatura. 
**Explicação:** Uma solução saturada é aquela que já não pode dissolver mais soluto a 
uma determinada temperatura, pois atingiu seu limite de solubilidade. 
 
23. Qual é a fórmula do cloreto de sódio? 
A) NaCl 
B) Na₂Cl 
C) NaCl₂ 
D) ClNa 
**Resposta:** A) NaCl 
**Explicação:** O cloreto de sódio, conhecido como sal de cozinha, é composto por um 
átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl), resultando na fórmula NaCl. 
 
24. O que é uma reação de oxidação-redução? 
A) Uma reação onde ocorre troca de elétrons entre as espécies. 
B) Uma reação que não envolve troca de elétrons. 
C) Uma reação que envolve apenas ácidos e bases. 
D) Uma reação que não produz produtos. 
**Resposta:** A) Uma reação onde ocorre troca de elétrons entre as espécies. 
**Explicação:** Reações de oxidação-redução (redox) são aquelas em que ocorre a 
transferência de elétrons entre as espécies químicas, resultando em mudanças nos 
estados de oxidação. 
 
25. Qual é a fórmula do gás carbônico? 
A) CO 
B) CO₂ 
C) C₂O 
D) C₂O₂ 
**Resposta:** B) CO₂ 
**Explicação:** O gás carbônico, também conhecido como dióxido de carbono, é 
composto por um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio, resultando na fórmula 
CO₂. 
 
26. Qual é a unidade padrão de pressão no Sistema Internacional (SI)? 
A) Pascal (Pa) 
B) Atmosfera (atm) 
C) Bar 
D) Torr 
**Resposta:** A) Pascal (Pa) 
**Explicação:** A unidade padrão de pressão no Sistema Internacional é o Pascal (Pa), 
que é definido como um Newton por metro quadrado (N/m²). 
 
27. Qual é o principal componente do ar que respiramos? 
A) Oxigênio 
B) Nitrogênio 
C) Dióxido de carbono 
D) Argônio 
**Resposta:** B) Nitrogênio 
**Explicação:** O ar que respiramos é composto principalmente por nitrogênio (cerca de 
78%), seguido por oxigênio (cerca de 21%) e outros gases em menores quantidades. 
 
28. O que é a temperatura de ebulição de uma substância? 
A) A temperatura em que um líquido se torna sólido. 
B) A temperatura em que a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão externa. 
C) A temperatura em que uma substância se dissolve completamente. 
D) A temperatura em que todos os gases se tornam líquidos. 
**Resposta:** B) A temperatura em que a pressão de vapor de um líquido iguala a pressão 
externa. 
**Explicação:** A temperatura de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de 
um líquido se iguala à pressão externa, permitindo que o líquido se transforme em vapor. 
 
29. O que é uma solução diluída? 
A) Uma solução que contém uma alta concentração de soluto. 
B) Uma solução que contém uma baixa concentração de soluto. 
C) Uma solução que não contém soluto. 
D) Uma solução que contém apenas solvente. 
**Resposta:** B) Uma solução que contém uma baixa concentração de soluto. 
**Explicação:** Uma solução diluída é aquela que possui uma quantidade relativamente 
pequena de soluto em comparação com a quantidade de solvente. 
 
30. Qual é a fórmula do peróxido de hidrogênio? 
A) H₂O₂ 
B) H₂O 
C) O₂H 
D) H₂O₂O 
**Resposta:** A) H₂O₂ 
**Explicação:** O peróxido de hidrogênio é composto por dois átomos de hidrogênio e 
dois átomos de oxigênio, resultando na fórmula H₂O₂. 
 
31. O que é um ácido forte? 
A) Um ácido que se dissocia completamente em solução aquosa. 
B) Um ácido que não se dissocia em solução aquosa. 
C) Um ácido que é sempre sólido. 
D) Um ácido que não tem sabor. 
**Resposta:** A) Um ácido que se dissocia completamente em solução aquosa. 
**Explicação:** Um ácido forte é aquele que se ioniza completamente em solução 
aquosa, liberando todos os seus íons H⁺.