Questões resolvidas
Os volumes parciais molares de dois líquidos A e B em uma mistura na qual a fração molar de A é 0,3713 são 188,2 cm3 mol−1 e 176,14 cm3 mol−1, respectivamente. As massas molares de A e B são 241,1 g mol−1 e 198,2 g mol−1.
Qual é o volume total de uma solução de massa 1,000 kg?
A 20°C, a densidade de uma solução de 20% em massa de etanol-água é de 968,7 kg m−3. Dado que o volume parcial molar de etanol na solução é 52,2 cm3 mol−1.
Calcule o volume parcial molar da água.
A 310 K, as pressões parciais de vapor de uma substância B dissolvida em um líquido A são as seguintes: xB 0,010 0,015 0,020 e pB/kPa 82,0 122,0 166,1.
Mostre que a solução obedece à lei de Henry neste intervalo de frações molares e calcule a constante da lei de Henry a 310 K.
A pressão de vapor do 2-propanol é 50,00 kPa a 338,8 °C, mas caiu para 49,62 kPa quando 8,69 g de um composto orgânico não-volátil foi dissolvido em 250 g de 2-propanol.
Calcule a massa molar do composto.
Considere um recipiente de volume 250 cm3 que é dividido em dois compartimentos de igual tamanho. No compartimento esquerdo há argônio a 100 kPa e 0 °C; no compartimento direito há neônio na mesma temperatura e pressão.
Calcule a entropia e a energia de Gibbs da mistura quando a separação é removida. Suponha que os gases sejam perfeitos.
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Universidade Federal de São Paulo Farmácia - UC Físico-Química Lista – Misturas 1. Os volumes parciais molares de dois líquidos A e B em uma mistura na qual a fração molar de A é 0,3713 são 188,2 cm3 mol−1 e 176,14 cm3 mol−1, respectivamente. As massas molares de A e B são 241,1 g mol−1 e 198,2 g mol−1. Qual é o volume total de uma solução de massa 1,000 kg? Resposta: V = 843,5 cm3 2. A 20°C, a densidade de uma solução de 20% em massa de etanol-água é de 968,7 kg m−3. Dado que o volume parcial molar de etanol na solução é 52,2 cm3 mol−1, calcule o volume parcial molar da água. Resposta: Vm(H2O) = 18cm3 3. A 310 K, as pressões parciais de vapor de uma substância B dissolvida em um líquido A são as seguintes: xB 0,010 0,015 0,020 pB/kPa 82,0 122,0 166,1 Mostre que a solução obedece à lei de Henry neste intervalo de frações molares e calcule a constante da lei de Henry a 310 K. Resposta: média de KB = 8,2 x 103 kPa 4. A pressão de vapor do 2-propanol é 50,00 kPa a 338,8 °C, mas caiu para 49,62 kPa quando 8,69 g de um composto orgânico não-volátil foi dissolvido em 250 g de 2-propanol. Calcule a massa molar do composto. Resposta: M = 270 g mol-1 5. Considere um recipiente de volume 250 cm3 que é dividido em dois compartimentos de igual tamanho. No compartimento esquerdo há argônio a 100 kPa e 0 °C; no compartimento direito há neônio na mesma temperatura e pressão. Calcule a entropia e a energia de Gibbs da mistura quando a separação é removida. Suponha que os gases sejam perfeitos. Resposta: 𝛥𝑚𝑖𝑥𝐺 = -17,3 J e 𝛥𝑚𝑖𝑥𝑆 = 6,34 x 10-2 J K-1
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