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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 117 
QUESTÃO 391 -------------------------------------------------- 
O ozônio (O3) é nosso aliado na estratosfera, 
protegendo contra a incidência de raios 
ultravioleta. No entanto, torna-se um inimigo 
perigoso no ar que respiramos próximo à 
superfície da Terra. Concentrações iguais ou 
superiores a 0,12 L de O3 em um milhão de litros 
de ar podem provocar irritação nos olhos e 
problemas pulmonares, como edema e 
hemorragia. Esta concentração limite de ozônio 
corresponde a: 
 0,12 ppm. 1,2 ppm. 
 0,012 ppm. 12 ppm. 
120 ppm. 
 
QUESTÃO 392 -------------------------------------------------- 
A concentração de glicose (C6H12O6) M = 180 
g/mol, na urina, é determinada pela média da 
intensidade da cor resultante da reação desse 
açúcar com o ácido 3,5-dinitrossalicílico. A tabela 
abaixo mostra a relação entre a concentração de 
glicose em solução aquosa e a intensidade da cor 
resultante. 
 
Concentração 
(g/100 mL) 
Intensidade da 
cor 
0,20 0,30 
0,50 0,50 
0,54 0,75 
0,76 1,00 
 
A concentração mol.L-1, de uma solução de 
glicose que, após a reação, apresenta 
intensidade de cor igual a 0,75, é igual a: 
 0,03. 0,06. 0,30. 
 0,60. 0,08. 
 
QUESTÃO 393 -------------------------------------------------- 
A solução aquosa de hipoclorito de sódio, 
comercializada com o nome de água sanitária, é 
um eficiente bactericida, sendo largamente 
usado no tratamento de águas e na higienização 
de ambientes e utensílios. Deseja-se preparar 
um litro de solução aquosa de hipoclorito de 
sódio com concentração de 10 ppm, a partir de 
uma solução a 5% (m/v) desse sal. 
 
Sendo o volume de uma gota = 0,05 mL, a 
quantidade de gotas da solução de hipoclorito de 
sódio a 5% (m/v) necessária ao preparo da 
solução a 10ppm é 
 1 gota. 2 gotas. 
 3 gotas. 4 gotas. 
 5 gotas. 
 
 
QUESTÃO 394 -------------------------------------------------- 
Com a nova Lei Seca, as penas estão mais 
rígidas. Agora, pequenas quantidades de etanol 
no sangue (por exemplo, a ingestão de um único 
copo de cerveja) são suficientes para um 
resultado positivo no teste do bafômetro. 
 
Considerando o resultado do teste do bafômetro 
indicado na figura, é correto afirmar que a 
quantidade, em mol, de moléculas de etanol 
(C2H6O) presentes em 1,0 litro de sangue da 
pessoa testado é: 
 5,0 x 10-3 5,0 x 10-6 
 5,0 x 10-2 5,0 x 10-4 
 5,0 x 10-5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 118 
QUESTÃO 395 -------------------------------------------------- 
A dipirona sódica é um medicamento com ações 
analgésicas e antitérmicas, que pertence à 
família das pirazolonas, as substâncias mais 
antigas obtidas por síntese farmacêutica. 
Sua estrutura molecular está apresentada a 
seguir: 
 
As massas molares (em g/mol) dos elementos 
constituintes dessa molécula são: C = 12; H = 1; 
N = 14; S = 32; O = 16; Na = 23. 
 
Em janeiro de 2017, o programa Fantástico 
apresentou uma reportagem especial, na qual 
testava o princípio ativo de medicamentos 
genéricos. Com base em um estudo da 
Universidade Federal de Minas Gerais, chegou-
se à conclusão de que um comprimido que 
deveria conter 500 mg de dipirona sódica, 
fabricado por um determinado laboratório de 
medicamentos genéricos, apresentava em sua 
composição cerca de 95% do princípio ativo. 
Nessas condições, a quantidade de dipirona 
sódica existente na amostra analisada é mais 
próxima de 
 0,001 mol. 0,01 mol. 
 0,1 mol. 0,5 mol. 
 1 mol. 
 
QUESTÃO 396 -------------------------------------------------- 
Uma pessoa que não gosta de café “forte” 
resolveu transformar um café “forte” num café 
“fraco” por acréscimo de água. 
 
Qual o nome da técnica empregada? 
 dissolução. extração por solvente. 
 diluição. filtração. 
 ionização. 
 
 
 
QUESTÃO 397 [ENEM] -------------------------------------- 
A varfarina é um fármaco que diminui a 
agregação plaquetária, e por isso é utilizada 
como anticoagulante, desde que esteja presente 
no plasma, com uma concentração superior a 1,0 
mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas 
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear 
hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam 
retidas no espaço intravascular e dissolvidas 
exclusivamente no plasma, que representa 
aproximadamente 60% do sangue em volume. 
Em um medicamento, a varfarina é administrada 
por via intravenosa na forma de solução aquosa, 
com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo 
adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será 
submetido a um tratamento com solução injetável 
desse medicamento. 
 
Qual é o máximo volume da solução do 
medicamento que pode ser administrado a esse 
indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que 
não ocorram hemorragias causadas pelo 
anticoagulante? 
 1,0 mL. 1,7 mL. 2,7 mL. 
 4,0 mL. 6,7 mL. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 119 
QUESTÃO 398 -------------------------------------------------- 
A lactose, principal açúcar do leite da maioria dos 
mamíferos, pode ser obtida a partir do leite de 
vaca por uma sequência de processos. A fase 
final envolve a purificação por recristalização em 
água. Suponha que, para esta purificação, 100 kg 
de lactose foram tratados com 100L de água, a 
80°C, agitados e filtrados a esta temperatura. O 
filtrado foi resfriado a 10°C. Solubilidade da 
lactose, em kg/100L de H2O: 
a 80°C .................. 95 
a 10°C .................. 15 
A massa máxima de lactose, em kg, que deve 
cristalizar com este procedimento é, 
aproximadamente, 
 5. 15. 80. 
 85. 95. 
 
QUESTÃO 399 -------------------------------------------------- 
Na fabricação de refrigerantes, acontece a 
dissolução de gás carbônico em água conforme 
a seguinte equação: 
CO2(g)⇌ CO2(aq) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na fabricação de refrigerante, ocorre maior 
dissolução de gás carbônico em 
 altas temperaturas, pois a dissolução desse 
gás em água é endotérmica e o aquecimento 
favorece a dissolução. 
 altas temperaturas, pois o aquecimento 
aumenta o coeficiente de solubilidade desse 
gás. 
 altas temperaturas, pois o aumento da 
agitação das moléculas de água favorece a 
mistura desse gás no líquido. 
 baixas temperaturas, pois a dissolução desse 
gás em água é exotérmica, sendo favorecida 
com o resfriamento do sistema. 
 baixas temperaturas, pois o resfriamento 
promove a mudança do estado físico gasoso 
para o líquido. 
 
QUESTÃO 400 [UERJ] --------------------------------------- 
Em uma estação de tratamento de efluentes, um 
operador necessita preparar uma solução de 
sulfato de alumínio de concentração igual a 0,1 
mol /L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas 
medidas internas, altura e diâmetro da base, 
estão indicadas na figura abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando π=3, a quantidade mínima de 
massa de sulfato de alumínio necessária para o 
operador realizar sua tarefa é, em gramas, 
aproximadamente igual a: 
 3321. 4050. 8505. 
 9234. 14 520 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Temperatura 
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