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1 - (UCB) Rutherford, ao fazer incidir partículas 
radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que 
a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas 
desviavam e poucas refletiam. Identifique, dentre as 
afirmações a seguir, aquela que não reflete as 
conclusões de Rutherford sobre o átomo. 
a. Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis 
b. No átomo há grandes espaços vazios 
c. No centro do átomo existe um núcleo pequeno e 
denso 
d. O núcleo do átomo tem carga positiva 
e. Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar 
a carga positiva 
 
2 - (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, 
proposto em 1913, é correto afirmar: 
a. No átomo, somente é permitido ao elétron estar em 
certos estados estacionários, e cada um desses estados 
possui uma energia fixa e definida. 
b. Quando um elétron passa de um estado estacionário 
de baixa energia para um de alta energia, há a emissão 
de radiação (energia). 
c. O elétron pode assumir qualquer estado estacionário 
permitido sem absorver ou emitir radiação. 
d. No átomo, a separação energética entre dois 
estados estacionários consecutivos é sempre a mesma. 
e. No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de 
energia. 
 
3 - O átomo constituído de 17 prótons, 19 nêutrons e 
17 elétrons apresenta, respectivamente, número 
atômico (Z) e número de massa (A) iguais a: 
a. 17 e 17 
b. 17 e 18 
c. 18 e 17 
d. 17 e 36 
e. 35 e 17 
 
4 - Assinale a opção errada. Quando o átomo de 
alumínio 
(13Al27) perde 3 elétrons, transforma-se em um íon que 
apresenta: 
a. 10 elétrons 
b. 14 nêutrons 
c. Configuração eletrônica igual à do Ne 
d. 13 prótons e massa igual a 24 μ 
 
5 - (UNESP) Dentre as alternativas a seguir, indique a 
que 
contém a afirmação correta. 
a. Dois átomos que possuem o mesmo número de 
nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. 
b. Dois átomos com o mesmo número de elétrons em 
suas camadas de valência pertencem ao mesmo 
elemento químico. 
c. Dois átomos que possuem o mesmo número de 
prótons pertencem ao mesmo elemento químico. 
d. Dois átomos com iguais números de massa são 
isótopos. 
e. Dois átomos com iguais números de massa são 
alótropos. 
 
6 - (CESGRANRIO) Considere os elementos abaixo e 
assinale a opção correta: 
 
 
 
 
a. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros 
b. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos 
c. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos 
d. II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros 
e. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros 
 
7 - (ENEM) Um teste de laboratório permite identificar 
alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena 
quantidade do material de interesse em uma chama de 
bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz 
emitida. 
A cor observada é proveniente da emissão de radiação 
eletromagnética ao ocorrer 
a. a mudança da fase sólida para a fase líquida do 
elemento metálico. 
b. a combustão dos cátions metálicos provocada pelas 
moléculas de oxigênio da atmosfera. 
c. a diminuição da energia cinética dos elétrons em 
uma mesma órbita na eletrosfera atômica. 
d. a transição eletrônica de um nível mais externo para 
outro mais interno na eletrosfera atômica. 
e. a promoção dos elétrons que se encontram no 
estado fundamental de energia para níveis mais 
energéticos. 
 
8 - (UERJ) O selênio é um elemento químico essencial 
ao funcionamento do organismo, e suas principais 
fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses 
alimentos, o selênio está presente em sua forma 
aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros 
elementos químicos com a mesma distribuição 
eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um 
átomo que possui a mesma distribuição eletrônica 
desse ânion está indicado em: 
a. Kr 
b. Br 
c. As d. Te