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RELATÓRIO TÉCNICO
Nome do estudante: Aline Battisti
RU: 2220544
Instruções gerais: utilize fonte Arial, tamanho 11 ou Times New Roman, tamanho 12. Organize
seus dados de acordo com o que foi solicitado em cada questão do roteiro (explicações, cálculos,
construção de gráficos ou tabelas).
1) Por que o gás formado no primeiro experimento representa que havia carbonato na amostra?
Explique com a reação química.
A formação de gás durante o primeiro experimento, quando o ácido clorídrico (HCl) foi adicionado
à amostra, é um forte indício da presença de carbonato (CO₃²⁻) na amostra. A reação que ocorre
quando um ácido, como o HCl, entra em contato com um carbonato é uma reação de
neutralização com liberação de gás carbônico (CO₂):2HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → 2NaCl(aq) +
H₂O(l) + CO₂(g).
Neutralização: O íon hidrogênio (H⁺) do ácido reage com o íon carbonato (CO₃²⁻) da base,
formando água (H₂O).
Liberação de Gás: A reação também produz gás carbônico (CO₂), que é liberado na forma de
bolhas.
Evidência da Presença de Carbonato: A formação de bolhas de gás é uma evidência clara de
que houve uma reação ácido-base envolvendo um carbonato. Se não houvesse carbonato na
amostra, a reação com o ácido não produziria gás.
Especificidade da Reação: A reação entre um ácido e um carbonato é uma reação característica
e específica. A liberação de gás carbônico é um produto exclusivo dessa reação.
Ausência de Outras Fontes de Gás: Se a amostra não contiver carbonato, outras substâncias
presentes dificilmente produziriam gás ao reagir com um ácido nas condições do experimento.
A formação de gás ao adicionar ácido clorídrico à amostra é uma evidência direta da presença de
íons carbonato. Essa reação química é específica e característica, permitindo identificar a
presença de carbonatos em amostras. É importante ressaltar que a liberação de gás não é a
única prova da presença de carbonato. Outros testes e análises podem ser realizados para
confirmar a presença e a quantidade de carbonato em uma amostra.
2) Por qual motivo, ao adicionarmos amônia no tubo de ensaio contendo cloretos, a solução fica
límpida? Explique com a reação química.
A adição de amônia (NH₃) a uma solução contendo cloretos pode levar à formação de um
precipitado, e não necessariamente à formação de uma solução límpida. A afirmação de que a
solução sempre fica límpida ao adicionar amônia em cloretos é uma generalização incorreta.
O cátion presente no cloreto: Diferentes cátions formam diferentes tipos de precipitados com a
amônia. A concentração dos reagentes: A concentração da amônia e do cloreto pode influenciar
a formação ou não de precipitado.
O pH da solução: O pH da solução pode afetar a solubilidade dos compostos formados.
Reações Possíveis
Formação de Complexos: Em alguns casos, a amônia pode formar complexos com os cátions
presentes na solução. Esses complexos são geralmente solúveis em água, o que pode levar à
dissolução de um precipitado pré- existente ou impedir a formação de um novo precipitado.
Exemplo: Cobre: Ao adicionar amônia a uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄), forma-se o
complexo tetraaminocobre(II): Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq) → [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)
O complexo formado é de cor azul intenso e solúvel em água.
Precipitação de Hidróxidos: Em outros casos, a amônia pode aumentar o pH da solução,
favorecendo a precipitação de hidróxidos metálicos.
Exemplo:
Ferro: Ao adicionar amônia a uma solução de cloreto de ferro (III) (FeCl₃), forma-se o hidróxido de
ferro (III): Fe³⁺(aq) + 3NH₃(aq) + 3H₂O(l) → Fe(OH)₃(s) + 3NH₄⁺(aq)
O hidróxido de ferro (III) é um precipitado marrom-avermelhado.
Não Ocorrência de Reação: Em alguns casos, a adição de amônia pode não resultar em
nenhuma reação visível, e a solução permanecerá com a mesma aparência.
Dissolução de um Precipitado: Se um precipitado já existente se dissolve ao adicionar amônia
(devido à formação de um complexo, por exemplo), a solução pode parecer mais límpida.
Formação de um Precipitado Finamente Dividido: Em alguns casos, pode se formar um
precipitado tão fino que fica em suspensão, dando à solução uma aparência turva ou ligeiramente
opaca. Erros de Observação: A percepção visual da limpidez da solução pode ser subjetiva e
depender das condições de iluminação e de concentração.
3) Faça uma pesquisa sobre os ânions testados, destacando a solubilidade dos seus sais;
A solubilidade de um sal, que é um composto iônico, depende da natureza tanto do cátion quanto
do ânion que o compõem. Ao adicionarmos um reagente como a amônia a uma solução
contendo um sal, podemos observar diferentes comportamentos, como a formação de
precipitados, a formação de complexos ou nenhuma reação visível.
Ânions Comuns e Sua Solubilidade: Para entender melhor o que ocorre quando adicionamos
amônia a uma solução contendo cloretos, vamos analisar a solubilidade de alguns ânions
comuns:
Cloretos (Cl⁻): Geralmente solúveis: A maioria dos cloretos é solúvel em água.
Exceções notáveis: Os cloretos de prata (AgCl), chumbo (PbCl₂) e mercúrio (Hg₂Cl₂) são
insolúveis.
Sulfatos (SO₄²⁻): Geralmente solúveis: A maioria dos sulfatos é solúvel em água.
Exceções: Os sulfatos de bário (BaSO₄), cálcio (CaSO₄), chumbo (PbSO₄) e prata (Ag₂SO₄) são
pouco solúveis ou insolúveis.
Carbonatos (CO₃²⁻): Geralmente insolúveis: A maioria dos carbonatos é insolúvel em água.
Exceções: Os carbonatos de metais alcalinos (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃) e de amônio (NH₄)₂CO₃
são solúveis.
Fosfatos (PO₄³⁻): Geralmente insolúveis: A maioria dos fosfatos é insolúvel em água.
Exceções: Os fosfatos de metais alcalinos e de amônio são solúveis.
Nitratos (NO₃⁻): Todos solúveis: Todos os nitratos são solúveis em água.
O que acontece ao adicionar amônia?
Formação de precipitados: A amônia pode reagir com alguns cátions formando hidróxidos
insolúveis. Por exemplo, ao adicionar amônia a uma solução de cloreto de ferro (III), forma-se o
hidróxido de ferro (III), um precipitado marrom-avermelhado.
Formação de complexos: A amônia pode formar complexos com alguns cátions, como o cobre
(II), tornando-os solúveis em água.
Aumento do pH: A amônia é uma base fraca, e ao adicionarmos à solução, aumentamos o pH.
Isso pode influenciar a solubilidade de alguns compostos.
Exemplo: Se tivermos uma solução de cloreto de prata (AgCl), ao adicionarmos amônia, o
precipitado branco de AgCl se dissolve, formando o complexo diamina prata (I): AgCl(s) +
2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)
Fatores que influenciam a solubilidade:
Natureza do cátion e do ânion: A força da ligação iônica e o tamanho dos íons influenciam a
solubilidade.
Temperatura: A solubilidade de muitos compostos aumenta com a temperatura.
Presença de outros íons: A presença de outros íons na solução pode influenciar a solubilidade
por efeitos de íon comum ou formação de complexos.
pH da solução: O pH da solução pode afetar a solubilidade de compostos que são ácidos ou
bases fracas. A solubilidade de um sal é um tema complexo e depende de diversos fatores. Ao
realizar experimentos, é importante considerar a natureza dos íons presentes na solução e as
condições experimentais para prever o resultado da reação.
4) Escreva a reação química da parte 2.
A reação descrita envolve a mistura de nitrato de chumbo (II) e cromato de potássio. Essa
combinação resulta na formação de um precipitado amarelo, o que indica uma reação de
precipitação.
Reação Química: Pb(NO₃)₂(aq) + K₂CrO₄(aq) → PbCrO₄(s) + 2KNO₃(aq)
Nitrato de Chumbo (II) (Pb(NO₃)₂) e Cromato de Potássio (K₂CrO₄): Ambos são sais solúveis em
água, dissociando-se em seus respectivos íons quando em solução.
Precipitado de Cromato de Chumbo (II) (PbCrO₄): Ao misturar as duas soluções, os íons chumbo
(Pb²⁺) e cromato (CrO₄²⁻) se encontram e formam um composto insolúvel em água, o cromato de
chumbo (II).
Esse composto, de cor amarela, precipita para o fundo do tubo de ensaio.
Nitrato de Potássio (KNO₃): Os íons potássio (K⁺) e nitrato (NO₃⁻) permanecem em solução, como
íons espectadores, não participando diretamente da formaçãodo precipitado.
5) Escreva as 5 reações químicas da parte 3.
Formação do cloreto de prata:
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Formação do brometo de prata:
AgNO₃(aq) + NaBr(aq) → AgBr(s) + NaNO₃(aq)
Formação do iodeto de prata:
AgNO₃(aq) + KI(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)
Em todas essas reações, ocorre a formação de um precipitado, que é o haleto de prata
correspondente. O nitrato de sódio (NaNO₃), nitrato de potássio (KNO₃) e o excesso de nitrato de
prata permanecem em solução.
Reação de Complexação.
Formação do complexo diamina prata:
AgCl(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)
AgBr(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Br⁻(aq)
O íon prata presente nos precipitados de cloreto de prata e brometo de prata reage com a
amônia, formando o íon complexo diamina prata, que é solúvel em água. O iodeto de prata, por
ser menos solúvel, não forma esse complexo em condições normais.