Corrosão em Metais

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Corrosão em metais
Professor(a): Guilherme dos Santos Vacchi (Doutorado)
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A corrosão galvânica é um tipo de corrosão comum nas indústrias. Nesse contexto, qual das seguintes afirmações descreve corretamente a
corrosão galvânica?
Alternativas:
Código da questão: 79105
Avalie as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa correta: ( ) Na oxirredução, ocorre apenas a oxidação
de uma espécie química. ( ) O agente oxidante é uma espécie química que sofre redução. ( ) Durante uma reação de oxirredução, os elétrons
sempre são transferidos de forma direta entre as espécies. ( ) O número de oxidação de um elemento em uma espécie química representa a
carga elétrica real do elemento. ( ) A espécie química que sofre redução em uma reação de oxirredução é chamada de agente redutor.
Alternativas:
Código da questão: 79096
Em reações de oxirredução, o balanceamento das equações é um aspecto fundamental para garantir a conservação de massa e carga. No
entanto, algumas reações podem apresentar maior grau de complexidade, envolvendo múltiplos elementos e íons de carga variável. Nesta
questão, vamos explorar o balanceamento de uma reação de oxirredução desafiadora. Considere a seguinte reação química não balanceada:
Agora, analise as opções a seguir e assinale a alternativa correta para o balanceamento da equação:
Alternativas:
Código da questão: 79099
É a corrosão que ocorre quando dois metais diferentes estão em contato direto em um ambiente condutivo. CORRETO
Ocorre quando metais diferentes sofrem corrosão seletiva ao longo dos contornos de grãos.
É o processo de corrosão uniforme que afeta igualmente todos os metais em contato.
É o processo de corrosão causado pela exposição de metais a tensões mecânicas.
É a corrosão que ocorre quando um metal é exposto a um ambiente corrosivo de alta umidade.
F – V – V – F – V.
F – F – V – V – F. INCORRETO
F – V – F – V – V.
F – V – F – F – F.
V – V – F – F – F.
CORRETO
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Proteção catódica é uma técnica de ampla aplicação no combate à corrosão de instalações metálicas _________, submersas e, ainda,
estruturas em concreto armado. Esse processo consiste em _______ elétrons, a partir de uma fonte externa, para que o metal seja protegido. As
fontes externas podem ser: através da aplicação de _____________, utilizando um retificador para isso, ou por aplicação de ____________, prática
que utiliza metais mais reativos conectados eletricamente ao metal a ser protegido. Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas:
Alternativas:
Código da questão: 79111
A proteção catódica é uma técnica utilizada para minimizar a corrosão em estruturas metálicas, por meio da aplicação de uma corrente
elétrica que promove a proteção do metal. Para isso, é preciso calcular a corrente necessária para a proteção catódica. Um sistema de tanques
cilíndricos de grande porte e enterrados apresenta área exposta ao eletrólito de 3.800 m2 e é utilizado para armazenar líquidos. O solo em
que esse sistema está enterrado apresenta resistividade média (ρ) de 1.000 Ω·cm, e o potencial medido entre tanque/solo é de 20,5 V. O fator
de correção da velocidade e a eficiência do revestimento são 1 e 40%, respectivamente. Calcule qual será a corrente necessária para a
proteção catódica e indique qual tipo de proteção catódica é mais indicado para proteger esse sistema.
Alternativas:
Código da questão: 79114
A determinação do número de oxidação (NOX) é uma habilidade essencial na química. Dessa maneira, determine o número de oxidação
dos elementos sublinhados nos íons e associe as listas a seguir: I. MnO4- II. BrO3- III. K2Cr2O7 IV. P2O44- V. NH4+ A. +6 B. +2 C. -3 D. +5 E.
+7 A correta associação entre as listas é indicada em:
Alternativas:
Código da questão: 79098
A oxirredução é um tipo de reação química que envolve transferência de elétrons entre os reagentes. Nela ocorre a oxidação de um
reagente, que perde elétrons, enquanto outro reagente ganha elétrons, sofrendo redução. Assinale a alternativa incorreta referente às reações
de oxirredução.
Alternativas:
Código da questão: 79095
Acima da superfície; fornecer; ânodos de sacrifício; corrente elétrica.
Enterradas; fornecer; corrente elétrica; ânodos de sacrifício CORRETO
Enterradas; doar; ânodos de sacrifício; corrente impressa.
Acima da superfície; fornecer; corrente elétrica; ânodos de sacrifício.
Enterradas; doar; corrente elétrica; ânodos de sacrifício.
72 A e proteção catódica por corrente impressa.
77 A e proteção catódica por corrente impressa. CORRETO
72 A e proteção catódica por ânodo de sacrifício.
77 A e proteção catódica por ânodo de sacrifício.
82 A e proteção catódica por corrente impressa.
I-B; II-D; III-A; IV-E; V-C.
I-C; II-D; III-E; IV-B; V-A.
I-E; II-D; III-C; IV-A; V-B.
I-E; II-D; III-A; IV-B; V-C. CORRETO
I-E; II-C; III-D; IV-B; V-A.
A oxidação envolve perda de elétrons por um reagente.
As reações de oxirredução são importantes em processos industriais e processos biológicos.
Nas reações de oxirredução, a carga total dos reagentes pode variar.
A redução envolve o ganho de elétrons por um reagente.
Na oxirredução, ocorre a transferência de íons entre os reagentes. CORRETO
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9)
O diagrama de Pourbaix é uma representação gráfica que mostra as condições de estabilidade dos estados de oxidação de um elemento
em relação ao pH e ao potencial. Conforme o diagrama de Pourbaix do metal X, em que os coeficientes de a até f possuem valores inteiros e
tornam o gráfico genérico, a passivação do metal ocorrerá:
Início da descrição: a imagem mostra o diagrama de Pourbaix, uma representação gráfica que mostra as condições de estabilidade dos
estados de oxidação de um elemento em relação ao pH e ao potencial. Fim da descrição.
Alternativas:
Código da questão: 79104
O Número Equivalente de Pitting (PREN) é um parâmetro utilizado para avaliar a resistência à corrosão por pites em aços inoxidáveis. Ele
leva em consideração a composição química do material, especialmente o teor de cromo, molibdênio e nitrogênio, sendo um indicador
importante para a seleção adequada de aços inoxidáveis em ambientes corrosivos. Utilizando a fórmula e a tabela a seguir, correlacione o
valor calculado do PREN de cada aço com a coluna de valores e selecione a alternativa correta:
Início da descrição: quadro com letras representando aços e seus respectivos valores de número equivalente de pitting. Fim da descrição.
I. 48.
II. 19.
III. 31.
IV. 37.
Alternativas:
Código da questão: 79108
Na região 5, onde hidróxidos estáveis e protetores são formados a partir das reações, causando baixa corrosão e camada passiva.
Na região 6, onde o material está imune devido ao baixo potencial do eletrodo, e não é possível haver reação com o meio.
Nas regiões representadas pelas retas contínuas entre os domínios que correspondem às condições de equilíbrio das reações.
Nas regiões 2 e 4, pois em potenciais mais altos e pH maiores que 7, o material forma uma camada de óxido que o protege do meio
corrosivo. CORRETO
Nas regiões 1 e 3, onde a presença de íons metálicos livres permite que reações aconteçam, podendo formar uma superfície protetora
com a ligação a outros átomos
A – III; B – I; C – II; D – IV.
A – II; B – IV; C – I; D – III.
A – I; B – IV; C – III; D – II.
A – III; B – IV; C – II; D – I. CORRETO
A – III; B – II; C – IV; D – I.
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10) Combine as equações a seguir com as aplicações correspondentes, relativas à aplicação da equação de Nernst, do potencial de eletrodo e
do diagrama de Pourbaix:
Início da descrição. Imagem de um gráfico de potencial no eixo y e ph no eixo x, com regiões coloridas distintas. Fim da descrição. 
A. Representação da equação de Nernst simplificada. 
B. Representação da meia pilha padrão.
C. Representação de um diagrama de Pourbaix.
D. Representação da pilha eletroquímica.
Selecione a alternativa que associa corretamente as equações e as aplicações:
Alternativas:
Código da questão: 79103
I-B; II-C; III-A; IV-D.
I-C; II-D; III-B; IV-A.
I-B; II-A; III-D; IV-C.
I-D; II-B; III-A; IV-C.
I-B; II-D; III-A; IV-C. CORRETO
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