DILUIÇÃO E MUDANÇAS DE CONCENTRAÇÃO (1)

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DILUIÇÃO E MUDANÇAS DE CONCENTRAÇÃO 
GRUPO : ADRIANO ,ALEXSANDRA,AMANDA,ÉLIDA ,MANUELLA E Raiane 
DILUIÇÃO.
 Durante à prática farmacêutica ,há ocasiões em que a diluição ou a concentração de uma preparação farmacêutica pode ser desejável ou necessária .
A diluição de uma forma de dosagem líquida ,tal como uma solução ou suspensão ,pode ser necessária para prover a concentração de um produto que seja mas satisfatório para o uso por um paciente . o diluente é selecionado com base em sua compatibilidade com o veículo do produto original ;ou seja áquoso, alcoólico ou outro .A diluição de uma forma de dosagem sólida (tal como um pó ou um conteúdo de uma cápsula ) ou uma forma de dosagem semi-sólida (pda ou cr) também pode ser realizada para altera a dose ou a concentração de um produto .O diluente é selecionado com base na compatibilidade com a formação original .
CONCENTRAÇÃO .
A concentração de uma preparação líquida é raramente feita pela evaporação de uma porção do seu solvente ou veículo ,entretanto , fortificação de um líquido ,sólido ou forma de dosagem semí-sólida pela adição de uma quantidade calculada de agente terapêutico adicional continua a ser uma prática viável na manipulação farmacêutica .
A porcentagem ou razão de concentração de um componente em uma preparação farmacêutica é baseada em sua quantidade relativa em relação à quantidade total da preparação .Se a quantidade do componente permanece constate ,qualquer mudança na quantidade total da preparação ,por diluição ou concentração altera inversamente a concentração do componente na preparação 
Equação para tais cálculos é :
 (1ªquantidade )x(1ªconcentrção)=(2ªquantidade)x(2ªconcentração ) .
 RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO E A QUANTIDADE TOTAL 
Se uma mistura com determinada porcentagem ou razão de concentração é diluída em duas vezes a sua quantidade original ,seu ingrediente ativo estará contido em duas vezes mais pares do total e, portanto ,sua concentração será reduzida à metade .Por outro lado ,se uma mistura é concentrada por evaporação para metade de sua quantidade inicial ,o ingrediente ativo(adimintindo-se que não houve perda durante à evaporação) estará contida na metade da quantidade em partes totais , e a concentração será duplicada .Portanto 50 ml de uma solução contendo 10 g de ingrediente ativo com uma concentração de 20% ou 1:5 (p/v) forem diluídos a 100 ml ,o volume inicial é duplicado mas a concentração original é reduzida pela metade à 10% ou 1:10 (p/v) .Se ,por meio da evaporação do solvente ,o volume da solução for reduzido a 25 ml ,ou metade da quantidade original ,os 10 g de ingrediente ativo indicarão uma concentração de 40% ou 1:25 (p/v) .
RELAÇÃO ENTRE COCENTRAÇÃO E QUANTIDADE TOTAL 
Logo ,se a quantidade de ingrediente ativo permanece constate ,qualquer mudança na quantidade de uma solução ou misturas de sólidos é inversamente propocional à porcentagem ou razão de concentração ; em outras palavras , a porcentagem ou razão de concentração diminui como o aumento da quantidade total e vice-versa .
Essa relação costuma ser verdadeira para todas as misturas ,excerto para soluções volume-volume e peso-volume que contém componentes que se contraem quando se misturam .Os problemas abordados nessa seção geralmente podem ser resolvidos por quaisquer dos seguintes métodos : 
Proporção inversa 
Equação : (q1)x(c1)=(q2 )x(c2 )
Determinação da quantidade necessária de componentes ativos (soluto) a cálculo da quantidade da solução disponível (normalmente ,solução concentrada ou estoque ) que proverá a quantidade requerida de um componente .
EXEMPLOS DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE LÍQUIDOS .
se 500 ml de uma solução 15% ? (v/v) forem diluídos em 1.500 ml , qual será a concentração percentual (v/v) ?
1.500 (mL) 15%
 500 (mL) X(%) 
X 5% ,RESPOSTA 
 PROPORÇÃO OU ....
EXEMPLO DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE LÍQUIDOS :
Q 1 X C1 = Q2 X C2 OU SEJA :
 500 (mL) x 15(%) = 1.500 (mL) x X (%)
 X = 5% ,RESPOSTA .
 EQUAÇÃO OU ...
EXEMPLOS DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO E MUDANÇA DE CONCENTRAÇÃO DE LÍQUIDOS :
500 ml DE UMA SOLUÇÃO 15% (V/V) CONTÉM 75 ml DE UM SOLUTO :
 1.500 (mL) 100 (%) 
 75 (mL) X (%)
 X 5% , RESPOSTA .
DILUIÇÃO DE ÁCOOIS 
quando a água e o álcool são misturados ,há uma concentração física que faz com que o volume resultante seja menor do que o total dos volumes do dois líquidos . dessa forma , para preparar uma determinada concentração volume-volume de uma diluição alcoólica , o “soluto” do álcool deve ser determinado e uma quantidade de água suficiente (g.s) deve ser utilizada para completar o volume apropriado . como a contração dos líquidos não afeta o peso dos componentes , o peso da água ( e portanto , o volume ?) necessário para diluir o álcool a uma concentração peso-peso desejada pode ser calculado .
 
EXEMPLOS DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO DE ÁLCOOIS 
 que quantidade de água deve ser misturado a 5.000 ml de álcool 85 % (v/v) para preparar álcool 50 % (v/v) ? 
50 (%) 5.000 (mL)
85 (%) X (mL)
 X 8.00 mL , RESPOSTA 
portanto ; 5 .000 ml de álcool 85 % (v/v) e água suficiente para completar 
8.000 ml ; resposta .
 
DILUIÇÃO DE ÁCIDOS 
A concentração de um ácido oficial não-diluido ( concentrado ) é expressa como uma porcentagem peso-peso . por exemplo , o ácido clorídrico , não contém menos que 36,5 % e mais do 38,0 % , por peso , de hci .Entretanto , a concentração de um ácido oficial diluído é expressa como uma porcentagem peso-volume . por exemplo , o ácido clorídrico diluído , contém , em cada 100 ml , não menos que 9,5 g e não mais que 10,5 g de hci .¹
 Portanto , é necessário considerar a densidade especifica dos ácidos concentrados ao calcular o volume que deve ser utilizado para preparar a quantidade desejada de um ácido diluído .
EXEMPLOS DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO DE ÁCIDOS .
Quantos mililitros de ácido clorídico 37% ?(p/p) com densidade especifica de 1,20 são necessários para preparar 1.000 ml DE ÁCIDO CLORÍDRICO DILUIDO A 10 % (p/V) 
1.000 g x 0,10 = 100 g DE HCI (100%) EM 1.000 ml DE ÁCIDO 10% (p/V) 
37(%) 100 (mL)
100% x (g)
X= 270 g De ácido 37(%) 
 270 g de água medem 270 ml 
270 (mL) 1,20 = 225 mL ,resposta .
DILUIÇÃO E CONCENTRAÇÃO DE SÓLIDOS E SEMI-SÓLIDOS 
a diluição de sólidos ocorre quando existe a necessidade de obter uma concentração mais baixa de um componente ativo em uma preparação mais concentrada ( p. ex. um fitoterápico em pó ) .
a diluição de semi-sólido é uma técnica comum na prática do farmacêutico que trabalha com manipulação e que , muitas vezes , precisa reduzir as concentrações de cremes e pomadas para atender a necessidade específica dos pacientes .
EXEMLPLOS DE CÁLCULOS DE DILUIÇÃO DE SÓLIDOS 
se uma palnta medicinal contém 7,2 % (p/p) de ingrediente ativo e 21,6 % de água ,qual será a porcentagem (p/p) de ingrediente ativo depois que a planta estiver seca ? 
 100 g de planta úmida conteria 21,6 g de água e , portanto , pesariam 78,4 g depois de secagem .
 78,4 (g) 7,2 (%) 
100 (g) X (%) 
X 9,2% , RESPOSTA .