Química

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Concurso Público – Edital 080/2012 – Instituto Federal Catarinense Página 15 
 
34. Com base no diagrama de fases do dióxido de carbono, pode-se afirmar que: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) O ponto F no diagrama de fases está na linha que limita as fases líquida e sólida, 
neste ponto as duas fases estão em equilíbrio. 
B) No ponto C as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico, qualquer mudança de 
temperatura ou pressão resulta na perda de uma das fases. 
C) Na pressão de 5,1 atm, o dióxido de carbono é líquido em -58oC e é sólido em 
0oC. 
D) O líquido só pode existir em pressões acima de 5,1 atm. 
E) O ponto crítico, representado pela letra B no diagrama de fases, marca a menor 
temperatura em que o líquido pode existir. 
 
 
35. “Um soluto ideal não produz nenhum efeito na entalpia de uma solução. 
Entretanto, ele afeta a entropia da solução, introduzindo um grau de desordem que 
não está presente num solvente puro. Podemos, portanto, esperar que um soluto 
modifique as propriedades físicas da solução.” (Atkins, Peter. Físico- Química: 
fundamentos, 3. ed. LTC, 2003.) 
 
Com base no texto acima e nos conhecimentos sobre propriedades coligativas, é 
correto afirmar que: 
 
A) Iguais quantidades em mols de diferentes solutos não eletrólitos e não voláteis, 
dissolvidas numa mesma quantidade de solvente, a uma mesma temperatura, 
não causam o mesmo abaixamento na pressão de vapor do solvente na solução 
quando comparado ao solvente puro. 
B) No laboratório, os químicos usam a elevação do ponto de congelamento para 
avaliar o grau de pureza de composto sólido, pois se o composto estiver impuro, 
seu ponto de fusão é mais alto do que o valor considerado na literatura. 
C) O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de um soluto 
não eletrólito e não volátil depende do número de partículas do soluto dissolvidas 
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em certa quantidade de solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução, 
maior será a temperatura de ebulição do solvente. 
D) A osmose se processa em uma membrana semipermeável, que deixa passar 
moléculas de solvente, retendo o soluto. Ao colocarmos em contato, por meio de 
uma membrana semipermeável, duas soluções de diferentes concentrações, o 
solvente se desloca do meio mais concentrado para o meio menos concentrado. 
E) A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros, como o 
etilenoglicol, evita que ocorra o congelamento da mesma porque o aditivo 
aumenta a pressão de vapor do solvente, causando assim uma diminuição do 
ponto de congelamento. 
 
 
36. As soluções que seguem a Lei de Raoult são chamadas de soluções ideais. 
Utilize a Lei de Raoult para determinar a pressão de vapor, a 20°C, de uma solução 
preparada pela dissolução de 18,0 g de glicose (C6H12O6) em 90,0 g de água, 
sabendo que a pressão de vapor da água pura, a 20°C, é 17,54 Torr. 
Dados: Massa molar: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. 
 
A) 17,82 Torr 
B) 17,19 Torr 
C) 17,34 Torr 
D) 17,51 Torr 
E) 17,98 Torr 
 
 
37. Sobre a teoria cinética dos gases, pode-se dizer que: 
 
A) Um gás é composto por partículas minúsculas (átomos, íons ou moléculas), que 
devido ao seu tamanho faz com que a soma de seus volumes individuais seja 
desprezível se comparado com o volume do recipiente que contém o gás. 
B) As moléculas de um gás se chocam entre si e com as paredes do recipiente, mas 
não exercem uma força sobre estas paredes, logo, não há pressão do gás sobre 
este recipiente. 
C) A energia total de uma amostra de um gás é, portanto, a soma das energias 
cinéticas de todas as moléculas presentes nesta amostra, logo, quanto mais lento 
as moléculas se deslocarem, maior a energia total do gás. 
D) As moléculas de um gás se deslocam sempre em linha reta e não mudam sua 
direção quando colidem com outras moléculas ou com as paredes do recipiente. 
E) As moléculas de um gás não influenciam umas sobre as outras, exceto durante 
as colisões, logo, ocorrem forças de atração ou repulsão entre as moléculas de 
um gás ideal. 
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