TABELA PERIÓDICA

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QUIMICA APLICADA A 
ENG. CIVIL 
PROF.: YANA BATISTA BRANDÃO 
TABELA PERIÓDICA 
• É a disposição sistemática dos ELEMENTOS, na forma 
de uma TABELA, em função de suas propriedades; 
 
• São muito úteis para se preverem as características e 
tendências dos ÁTOMOS e das MOLÉCULAS deles 
formadas; 
 
• Permite prever propriedades como: 
ELETRONEGATIVIDADE, RAIO IÔNICO, ENERGIA DE 
IONIZAÇÃO. 
• Elementos que apresentam as propriedades 
semelhantes são dispostos em colunas; 
 
• Este ordenamento foi proposto pelo químico 
“russo Dmitri Mendeleiev”; substituindo o 
ordenamento pela massa atômica; 
 
• “Princípios da Química” em 1869, eram 
conhecidos apenas cerca de 60 elementos 
químicos; 
TABELA PERIÓDICA 
•Ao participar de um congresso em Karlsruhe, na 
Alemanha, Mendeleiev percebe que os pesos 
atômicos poderiam ser uma característica 
fundamental dos átomos. 
● O químico concluiu que havia 
uma variação periódica de 
determinadas propriedades 
em função de seus pesos 
atômicos. 
TABELA PERIÓDICA 
•Tabela periódica de Mendeleiev na parede de uma 
escola técnica de São Petersburgo, na Rússia 
(Latinstock); 
TABELA PERIÓDICA 
-Na Tabela original de 
Mendeleiev, cada período 
tinha o mesmo comprimento. 
TABELA PERIÓDICA 
- Cada linha (ou período) na tabela 
correspondia ao preenchimento de 
um nível quântico de elétrons; 
• Em 1789, Antoine Lavoisier publicou uma lista de 33 
elementos químicos; 
 
• Embora Lavoisier tenha agrupado os elementos em 
gases, metais, não-metais e terras, os químicos 
passaram o século seguinte à procura de um esquema 
de construção mais precisa; 
 
• O professor de química russo Dmitri Ivanovich 
Mendeleiev e Julius Lothar Meyer publicaram de 
forma independente as suas tabelas periódicas em 
1869 e 1870. 
TABELA PERIÓDICA 
- Por milhares de anos, da Babilônia à Índia, passando 
pela Grécia e China, diferentes civilizações patinaram 
no conceito de que tudo era formado apenas por 
quatro elementos clássicos: água, terra, fogo e ar. 
Eventualmente, um quinto elemento, o éter, era 
adicionado a esse grupo. 
- Somente no século XVIII, mais 
precisamente em 1789, ano da Revolução 
Francesa, o francês Antoine Lavoisier 
compilou a primeira lista com 33 
elementos, tirando a química do terreno 
da alquimia e lançando as bases para 
avanços científicos sem precedentes. 
• A tabela periódica relaciona os elementos em 
LINHAS denominadas PERÍODOS e COLUNAS 
chamadas GRUPOS ou FAMÍLIAS, em ordem 
crescente de seus números atômicos (Z); 
TABELA PERIÓDICA 
• Períodos: 
 
- Os elementos de um mesmo período têm o 
mesmo número de camadas eletrônicas, que 
corresponde ao número do período; 
 
- Conforme a sequência de letras K-Q, ou também 
de acordo com o número quântico principal- n. 
 
TABELA PERIÓDICA 
• Os períodos são: 
(1ª) camada K = 2 
(2ª) Camada L = 8 
(3ª) Camada M = 18 
(4ª) Camada N = 32 
(5ª) Camada O = 32 
(6ª) Camada P = 18 
(7ª) Camada Q = 8 
 
 
TABELA PERIÓDICA 
• Grupos são: 
 
-Antigamente, chamavam-se "famílias". Os elementos do 
mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de 
valência (camada mais externa); 
 
- Assim, os elementos do mesmo grupo possuem 
comportamento químico semelhante; 
 
- Existem 18 grupos sendo que o ELEMENTO QUÍMICO 
HIDROGÊNIO é o único que não se enquadra em nenhuma 
família e está localizado em sua posição apenas por ter número 
atômico igual a 1, isto é, como tem apenas um elétron na última 
camada, foi colocado no Grupo 1, mesmo sem ser um metal. 
 
- Na tabela os grupos são as linhas verticais (de cima para 
baixo) 
 
Classificações dos elementos 
• Os elementos químicos também podem ser 
classificados em conjuntos, chamados de séries 
químicas, de acordo com sua configuração eletrônica: 
• Elementos representativos: pertencentes aos grupos 
1, 2 e dos grupos de 13 a 17. 
• Elementos (ou metais) de transição: pertencentes aos 
grupos de 3 a 12. 
• Elementos (ou metais) de transição interna: 
pertencentes às séries dos lantanídios (terras raras) e 
dos actinídios. 
• Gases nobres: pertencentes ao grupo 18. 
 
• podem ser classificados de acordo com as suas 
propriedades físicas nos grupos a seguir: 
• Metais; 
• Semimetais ou metalóides (termo não mais usado 
pela IUPAC: os elementos desse grupo 
distribuíram-se entre os metais e os ametais); 
• Ametais (ou não-metais); 
• Gases nobres; 
• Hidrogênio. 
 
Classificações dos elementos 
• Os metais tem propriedades físicas diferentes; 
 
• Os metais tendem a ter um brilho tão 
característico, que é chamado de brilho metálico; 
 
•Os metais são bons condutores de eletricidade; 
 
•Os metais são bons condutores de calor; 
 
•Os metais apresentam maleabilidade (capacidade 
de ser transformados em lâminas finas e a 
ductilidade (possibilidade de ser transformado em 
fio). 
SÓDIO 
O metal é usado como agente redutor em certas reações e o 
sódio líquido é usado na refrigeração de reatores nucleares. 
 
Magnésio 
- O elemento é usado em várias ligas 
metálicas leves, por exemplo, para 
construção de aviões. Quimicamente 
é muito reativo. 
Cádmio 
-É usado em ligas de baixo ponto de fusão para fazer soldas, em 
baterias de Ni-Cd, em ligas especiais e em processos de 
eletrodeposição, em pilhas recarregáveis. ; 
-Os compostos de cádmio são usados como materiais de telas 
fosforescentes de tubos de TV. 
 
Índio 
- É usado em semicondutores nas formas InAs, InP e InSb. 
Paládio 
- É usado na joalheria e como catalisador de reações com 
hidrogênio. 
Prata 
- O elemento é usado em joalheria, utensílios para mesa, objetos de 
decoração, etc. Compostos de prata são usados em fotografia. 
Rutênio 
- É usado como catalisador e em algumas ligas de platina. 
Ródio 
- É usado em ligas de platina, por 
exemplo em termopares, em jóias de 
platina e em refletores óticos. 
Molibdênio 
-O elemento é usado em ligas metálicas; 
 
-O sulfeto de molibdênio (IV), MoS2, é usado como 
lubrificante. 
Tecnésio 
-Usado como sonda em diagnósticos médicos. 
Zircônio 
- O elemento é usado em reatores 
nucleares (é um eficiente 
absorvedor de nêutrons). 
Nióbio 
-É usado em aços especiais e em juntas de soldas (para 
aumentar a resistência mecânica); 
 
-As ligas nióbio-zircônio são usadas em supercondutores. 
Estrôncio 
• Pode ser metabolizado com o cálcio na 
formação dos ossos. 
Chumbo 
• Saturnismo: envenenamento por 
chumbo. 
- É usado na construção civil, baterias de ácido, em munição, 
proteção contra raios-X e forma parte de ligas metálicas para a 
produção de soldas, fusíveis, revestimentos de cabos elétricos, 
materiais antifricção, metais de tipografia, etc 
Ýtrio 
• O metal é usado em ligas supercondutoras e em ligas para 
ímãs permanentes fortes (em ambos os casos com cobalto); 
 
• O óxido Y2O3, é usado como fosforescente em televisores 
coloridos, laser dopado com neodímio e componentes de 
microondas. 
Arsênio 
•Compostos de arsênio são usados em inseticidas e como 
agente dopante em semi-condutores. O elemento é 
incluído em ligas à base de chumbo para promover o 
endurecimento delas. 
Zinco 
• O metal é usado na galvanização e em várias ligas. 
 
Níquel 
•O níquel metálico é usado em aços especiais e sendo 
magnético, em ligas metálicas como Mumetal. Também é 
eficiente catalisador particularmente de reações de 
hidrogenação. Os principais compostos são formados com 
níquel no estado de oxidação +2. 
 
 
Cobre 
•cobre metálico é usado na produção de cabos elétricos. 
Suas ligas de cobre-zinco (latão) e cobre-estanho (bronze) 
também são muito usadas. 
Ferro 
•É necessário como elemento em nível de traço nos 
organismos vivos. 
•Nos vertebrados existe íon de ferro na 
molécula de hemoglobina do sangue que faz o transporte 
de oxigênio dos pulmões para o tecido e do dióxido de 
carbono dascélulas para os pulmões. 
 
Cobalto 
•O cobalto é importante componente de ligas metálicas. É 
usado em aços inoxidáveis e em ligas resistentes à oxidação 
em altas temperaturas, para hélices de turbinas e 
ferramentas de corte. 
Manganês 
• O minério é misturado com minério de ferro e reduzido em 
forno elétrico para produzir ferro-manganês para uso em 
ligas de aços. 
Vanádio 
• O elemento é usado em várias ligas de aço. 
 
Cromo 
•O metal também é usado em camadas de revestimento 
metálico, eletrodepositadas e com efeito decorativo e 
brilhante, e na produção de certos compostos de cromo. A 
temperaturas normais o metal é resistente à corrosão. 
Titânio 
•A principal aplicação é em grande número de ligas fortes, 
resistentes à corrosão, para aeronaves, navios, indústria 
química. Exposto ao ar, o elemento forma cobertura passiva 
de óxido. 
Potássio 
•O metal tem poucos usos mas os sais de potássio são usados 
em muitas aplicações. O potássio é um elemento essencial 
nos organismos vivos. 
 
Cálcio 
•É usado como agente redutor na extração de metais como 
tório, zircônio e urânio. O cálcio é um elemento essencial 
dos organismos vivos sendo necessário para o crescimento 
e desenvolvimento. 
Alumínio 
•São produzidas muitas ligas de alumínio contendo vários 
elementos inclusive cobre, manganês, silício, zinco e magnésio. 
Sua leveza, resistência mecânica (em ligas), resistência à 
corrosão e condutividade elétrica, o tornam adequado para 
muitas finalidades inclusive na construção de veículos, 
aeronaves, construção civil e cabos condutores. 
 
Berílio 
•É usado na manufatura de ligas de Be – Cu que são 
utilizadas em reatores nucleares como refletores e 
moderadores devido à sua pequena seção transversal. O 
óxido de berílio é usado em cerâmicas e em reatores 
nucleares. 
Gota de mercúrio 
• O mercúrio metálico (prata ardente) é líquido a 
temperatura ambiente, diferentemente dos outros 
metais que são sólidos. 
Mercúrio 
É bastante conhecido o episódio de Minamata no Japão, onde 
grande quantidade de mercúrio orgânico foi lançada por uma 
indústria, contaminando peixes e habitantes da região, 
provocando graves lesões neurológicas e mortes. 
- É altamente tóxico 
ao homem, sendo 
que doses de 3 à 30 
gramas são fatais. 
•Quantos átomos existem de cada um dos 
elementos presentes na fórmula: 
 
• A) Al2(SO4)3 
 
• B) CoCl2.6H2O 
 
• C) Ca3(PO4)2 
 
• D) Mo(NO3)2.5H2O 
Raio Atômico 
•O raio atômico é a distância do núcleo à ultima camada 
eletrônica. 
 
•Ao contrário do que se poderia pensar, o raio atômico não 
depende apenas do peso do átomo e/ou da quantidade de 
elétrons presentes na eletrosfera. É também fortemente 
afetado pela eletronegatividade de cada elemento. 
Raio Atômico 
•O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. 
Quanto maior o número de níveis, maior será o 
tamanho do átomo. 
 
• O átomo que possui o maior número de prótons 
exerce maior atração sobre seus elétrons. 
● Calcula-se o raio atômico médio pela metade da 
distância entre os centros dos núcleos de dois 
átomos de mesmo elemento numa ligação química 
em estado sólido. 
● O elemento de maior raio atômico é o Césio. 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
•Energia de Ionização é a energia necessária para 
remover um ou mais elétrons de um átomo isolado 
no estado gasoso. 
 
•O tamanho do átomo interfere na sua energia de 
ionização. Se o átomo for grande, sua energia de 
ionização será menor. 
 
ENERGIA DE IONIZAÇÃO 
- Em uma mesma família a energia aumenta de 
baixo para cima; 
- Em um mesmo período a Energia de Ionização 
aumenta da esquerda para a direita. 
AFINIDADE ELETRÔNICA 
- Afinidade eletrônica é a energia liberada quando 
um átomo no estado gasoso (isolado) captura um 
elétron. 
- Quanto menor o raio, maior a sua afinidade 
eletrônica, em uma família ou período. 
O elemento químico 
que possui a maior 
afinidade eletrônica é o 
Cloro. 
- Mede a energia liberada por um átomo em 
estado fundamental e no estado gasoso ao 
receber um elétron. 
 
- Energia mínima necessária para a retirada de 
um elétron de um ânion de um determinado 
elemento; 
 
- Nos gases nobres a afinidade eletrônica não é 
significativa, porém como a adição de um elétron 
em qualquer elemento causa liberação de 
energia, então a afinidade eletrônica dos gases 
nobres não é igual a zero. 
 
ELETRONEGATIVIDADE 
•É a força de atração exercida sobre os elétrons de 
uma ligação; 
 
•Essa propriedade tem relação com o raio atômico: 
quanto menor o tamanho de um átomo, maior é a 
força de atração sobre os elétrons; 
 
•Não é possível calcular a eletronegatividade de 
um único átomo (isolado), pois a 
eletronegatividade é a tendência que um átomo 
tem em receber elétrons em uma ligação 
covalente. 
ELETRONEGATIVIDADE 
• O elemento mais eletronegativo da tabela 
periódica é o flúor. 
ELETROPOSITIVIDADE 
•É a tendência de perder elétrons, apresentada por 
um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será 
o caráter metálico. 
 
•Um aumento no número de camadas diminui a 
força de atração do núcleo sobre os elétrons 
periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo 
átomo e, consequentemente, aumentando a sua 
eletropositividade. 
ELETROPOSITIVIDADE 
•É a tendência de perder elétrons, apresentada por 
um átomo. Quanto maior for seu valor, maior será 
o caráter metálico. 
 
•Um aumento no número de camadas diminui a 
força de atração do núcleo sobre os elétrons 
periféricos, facilitando a perda de elétrons pelo 
átomo e, consequentemente, aumentando a sua 
eletropositividade. 
ELETROPOSITIVIDADE 
•O elemento químico mais eletropositivo é o 
frâncio. Ele tem tendência máxima à oxidação. 
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
• É a energia necessária para remover um elétron 
de um átomo isolado no estado gasoso; 
 
• À medida que aumenta o tamanho do átomo, 
aumenta a facilidade para a remoção de um 
elétron da camada de valência. 
 
• Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, 
menor o potencial de ionização. 
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO 
•o Flúor e o Cloro são os elementos que 
possuem os maiores potenciais de ionização; 
FIM