Relatório de ternário

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INTRODUÇÃO
	
O equilíbrio de fases de um sistema é alcançado quando seus componentes apresentam potenciais químicos iguais em todas as fases. Considerando as fases em equilíbrio, a chamada Regra das fases de Gibbs fornece uma relação entre o número de constituintes e fases presentes no sistema com o grau de liberdade, ou seja, o número de propriedades intensivas (temperatura, pressão, concentração de todos os componentes em cada fase) que podem ser livremente variadas sem perturbar o estado de equilíbrio. A Regra das fases é dada pela equação:
F = C - P + 2
onde F é o grau de liberdade, C é o número de constituintes e P é o número de fases no sistema.
	Já os diagramas de fases são gráficos que conseguem mostrar as regiões de pressão, temperatura e composição onde se têm estabilidade de fases. Um exemplo clássico é o diagrama da água (Ver Figura 1) onde é possível observar as curvas de transição que separam as regiões e mostram os pontos nos quais duas fases coexistem em equilíbrio, o ponto triplo onde as três fases coexistem e o ponto crítico no qual a densidade do gás fica igual a do líquido remanescente e as fases se misturam.
Figura 1. Diagrama de fases da água
	Para a representação de um sistema de três substâncias é utilizado o diagrama ternário (Ver Figura 2). Ele consiste em um triângulo eqüilátero onde cada lado é dividido em partes iguais, correspondendo as porcentagens de cada componente. Por convenção, nesse diagrama a pressão e a temperatura são consideradas constantes. Os vértices do triângulo indicam onde a concentração da substância é igual a 100% e o lado oposto a este vértice indica onde a concentração da substância equivale a 0%. Quando duas das substâncias são parcialmente solúveis, o diagrama ternário apresenta uma curva que liga dois pontos do lado do triângulo correspondente às quantidade presentes dessas substâncias, chamada curva de solubilidade. Essa curva delimita a região onde a composição da mistura permite a solubilidade das duas substâncias. 
Figura 2. Esquema de um diagrama ternário
OBJETIVO
	Estudar a miscibilidade no sistema ternário água/ácido acético/clorofórmio e construir o diagrama ternário do mesmo.
PARTE EXPERIMENTAL
	
	1. MATERIAIS E REAGENTES:
	- Erlenmayers
	- Buretas
	- Garras
	- Mufas
	- Água
	- Ácido acético
	- Clorofórmio
	
	2. PROCEDIMENTOS:
Cada uma das misturas binárias indicadas na Tabela 1 foi preparada em erlenmayers com o auxílio de buretas contendo os componentes. O terceiro componente de cada uma das misturas foi adicionado lentamente, também com a ajuda de buretas, sempre agitando a mistura até o aparecimento de turvação permanente. Foram anotados os volumes exatos acrescentados de cada um dos terceiros componentes. 
Tabela 1. Volume a ser utilizado de cada um dos componentes das misturas
	Mistura
	Vol. Água (mL)
	Vol. HAc (mL)
	Vol. CHCl3 (mL)
	1
	24
	16
	Determinar
	2
	8
	12
	Determinar
	3
	5
	15
	Determinar
	4
	1
	9
	Determinar
	5
	Determinar
	4
	36
	6
	Determinar
	5
	15
	7
	Determinar
	8
	12
	8
	Determinar
	12
	8
Referencias 
Fundamentos de Físico-Química
*Gilbert Castellan
*primeira edição
*1986
*editora LTC
*Rio de Janeiro