4-_CONCENTRACOES

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Concentrações de Soluções 
     
   Nas práticas de química, as reações geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e consequentemente, deve-se conhecer a proporção existente entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e de solução.
 Chama-se a este procedimento de concentração das soluções.   Existem diversas maneiras de determinar a concentração de uma solução. Algumas delas estão elencadas a seguir:  
1. Relação de Massa com Massa Título 
 Título é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução.
T = m1______ ou T = m1__
 m1 + m2  m 
     Sendo: T = título (é um número puro, isto é, não tem unidade).
 m1 = massa do soluto;   m2 = massa do solvente;   massa solução ( m1 + m2 ). 
   Aplicação: 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90 gramas de um solvente B. Qual o título da solução? 
               m1 = 10 gramas (soluto A)     m2 = 90 gramas (solvente B) 
              T =  m1 / m1 + m2  =  10 g / 100g   =  0,1
2- Porcentagem em peso - % em peso é a massa do soluto em 100 g da solução.
  % em peso= título x 100
 
Aplicação: Qual a percentagem em peso da solução anterior ? 
  A percentagem em peso (% em peso) = título x 100  =  0,1 x 100  =  10% 
3- Fração Molar - é um número puro, isto é, não tem unidade. 
   A fração molar de uma solução pode ser expressa de duas maneiras: 
   – Fração molar do soluto.
   – Fração molar do solvente. 
3.1- Fração molar do soluto (F1) é a relação entre o número de moles do soluto (n1) e o número de moles da solução (n1+ n2). 
 F1 = n1______ ou F1 = n1__
 n1 + n2  n 
3.2- A fração molar do solvente (F2) é a relação entre o número de moles do solvente (n2) e o número de moles da solução (n1+ n2). 
 F2 = _n2_____
 n1 + n2  
 F1 = fração molar do soluto   e    F2 = fração molar do solvente
 n1 = n0 de moles do soluto; n2 = n0de moles do solvente;  
 n = n0 moles da solução ( n1 + n2 ). 
A soma da fração molar do soluto (n1) e da fração molar do solvente (n2) é sempre igual a um.     F1   +    F2  =  1 
O número de moles é obtido através da aplicação da relação massa por mol.
  n= m/M M= mol
 n1= m1/M1 n2= m2/M2 
Aplicação: Uma solução contém 4 moles do soluto dissolvidos em 16 moles do solvente. Determinar: 
a) a fração molar do soluto.   b) a fração molar do solvente. 
    n1 = 4     e    n2 = 16    
 F1= 4/20= 0,2 F2= 16/20=0,8 	F1+F2= 1,0
Relações com VOLUME
- CONCENTRAÇÃO COMUM 
- Concentração comum é a relação entre a massa do soluto, em gramas e o volume da solução, em litros.
C = m_
 V   Sendo:   C = concentração comum
m1 = massa do soluto, em gramas. V = volume da solução, em litros. 
Aplicação: Qual a concentração de uma solução que contém 20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de solução? 
               m1 = 20 g               V = 0,5 litro 
              C = 20g / 0,5 litro C=40 g / litro 
- MOLALIDADE - ou Concentração Molal é a relação entre o número de moles do soluto (n1) e a massa do solvente (m2), em quilogramas (kg) – não pode ser expressa em outra unidade. 
 W= n1___ 
 m2 (kg)
Sendo:  W = molalidade ou concentração molal
            n1 = número de moles do soluto;   m2 = massa do soluto em quilogramas 
Aplicação: Uma solução é preparada, dissolvendo-se 4,35 gramas de NaNO3 em 2000 gramas de água. Qual é a molalidade da solução?
              Dado:  Mol1 = 87 g (é o mol do soluto, NaNO3). 
              n1 =  massa do soluto / mol do soluto =  4,35 g / 87 g =  0,05
            m2 = 2000 g = 2 kg
 W = 0,05 / 2 = 0,025 molal  
- MOLARIDADE 
Molaridade ou concentração molar é a relação entre o número de moles do soluto e o volume da solução, em litros.  
 M= n1__
 V M = molaridade ou concentração molar
  n1 = número de moles do soluto.             V = volume da solução, em litros.
n1= m1__ então: M= m1__ / V M= m1______ 
 mol1 mol1 mol1 . V 
TITULAÇÃO e INDICADORES de TITULAÇÃO
Análise Química: Processos usados nas substâncias ou elementos que constituem uma mistura ou uma substância pura.
Titulação
É o nome dado à operação feita na prática, em laboratório, para determinação da concentração ou molaridade da solução de título desconhecido.
A técnica visa a determinação da concentração de uma solução (ácida ou básica), por meio da titulação com uma solução, cuja concentração é conhecida (básica ou ácida), e usa-se um indicador, cuja finalidade é a mudança de cor quando se atinge a neutralização da solução .
Obs. A solução de concentração conhecida é colocada em uma bureta, enquanto a solução cuja concentração se quer determinar, se coloca no erlenmeyer. 
Ponto de equivalência ou ponto final teórico – é o ponto em que a reação se completa.
Ponto de viragem ou ponto final de titulação: é o ponto em que ocorre a mudança de cor observada (devido à presença de um indicador, que indicará a neutralização da reação). E a concentração desconhecida será calculada por meio da fórmula:
					. n1V1= n2V2
n1 :conc. Conhecida; V1 : volume conhecido – o volume gasto na bureta.
V2 : volume conhecido da solução problema
n2 : Concentração calculada
Pesquisar sobre Titulação e os Indicadores. Será uma prática de Laboratório neste 2 Bimestre.