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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE ENSINO E CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS - CECEN 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA – DQB 
CURSO: CIÊNCIAS LICENCIATURA HABILITAÇÃO EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: HÍSTÓRIA DA QUÍMICA 
PROFESSORA: VERA LÚCIA 
 
 
 
 
 
 
HISTÓRIA DA QUÍMICA 
 
 
 
 
 
 
 
SÃO LUÍS – MA 
2015 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GRADUANDO: ALAN JONES DE JESUS SANTOS SOUSA 
CÓDIGO: 1184103 
 
 
 
A HISTÓRIA DA QUÍMICA: NEILL BARTLETT E MELVIN 
 
 
 
 
 
SÃO LUÍS – MA 
2015 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
APRESENTAÇÃO 
 
 Este livro foi elaborado no intuito de obter aprovação na 
disciplina História da Química ministrada pela professora Vera Lúcia, e 
conhecer as personalidades, que contribuirão de uma forma bem 
significativa no caso o livro mostrará a biografia de Neill Bartlett e 
Melvin Calvin. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. Neill Bartlett ----------------------------------------------------------------5 
1.1. Biografia--------------------------------------------------------------------5 
1.2. Landmark Designação e Reconhecimentos----------------------------8 
1.3. Refutando Crenças sobre os Gases Nobres---------------------------11 
1.4. Pesquisa cedo produz um composto Mysterious--------------------13 
1.5. Experiência simples de Bartlett com Xenon-------------------------14 
1.6. Desenvolvimentos promissores de Química Gás Nobre-----------16 
2. Melvin Calvin-------------------------------------------------------------19 
2.1. Biografia------------------------------------------------------------------19 
2.2. Os processo de fotossíntese que conduz ao Ciclo de Calvin------------
------------------------------------------------------ ----------------------------25 
2.3. O Fim do Amado e Cerished Vida de Melvin Calvin---------------26 
 
Referências 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
1. Neil Bartlett (1932-2008) 
 
 
 
 
 
 
imagem disponivelhttp;//www.berkeley.edu/news/media/reases/2008/08_bartlett.shtml 
 
1.1 Biografia 
Neil Bartlett nasceu 15 de setembro de 1932 em Newcastle-
upon-Tyne, Reino Unido. Uma de suas primeiras memórias de formação, 
era de um experimento de laboratório que realizou em uma classe de 
escola secundária como um 12 anos de idade. No experimento, ele 
misturou uma solução de amoníaco aquoso (incolor) com sulfato de 
cobre (azul) em água, causando uma reação que acabaria por produzir 
"bonitas, cristais bem formados." A partir desse momento "Eu era 
viciado", escreve Bartlett, que desejava saber por que a transformação 
teve lugar. 3 Ele não poderia ter sabido que o evento vagamente 
prenunciar seus famosos experimentos décadas mais tarde em que ele 
produziu o primei- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
ro composto gás nobre do mundo seguinte uma reação química 
semelhante deslumbrante. Ele começou a mergulhar em química na 
medida em que ele construiu seu próprio laboratório improvisado em 
casa de seus pais, com frascos e provetas e produtos químicos que ele 
comprou em uma loja local da fonte. Essa curiosidade transitam para o 
sucesso acadêmico e, eventualmente, ele ganhou uma bolsa de estudos 
para o ensino de graduação (Michael Barnes 12 august 2008). 
 Bartlett participaram Faculdade do rei em Durham (Reino 
Unido), onde recebeu seu título de bacharel em 1954 e seu doutorado 
em 1958. Naquele ano, Bartlett foi nomeado professor de química na 
Universidade de British Columbia, em Vancouver, no Canadá, onde 
permaneceu até 1966, acabou atingindo o posto de professor titular. Em 
1966 ele se tornou um professor de química na Universidade de 
Princeton e ao mesmo tempo servindo como um membro da equipe de 
pesquisa da Bell Laboratories. Em 1969, ele entrou para a Universidade 
da Califórnia, Berkeley, como professor de química, aposentando-se em 
1993. De 1969 a 1999, ele também serviu como um cientista do 
Laboratório Nacional Lawrence Berkeley. Bartlett se tornou um cidadão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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imagem disponivelhttp;//www.berkeley.edu/news/media/reases/2008/08_bartlett.shtml 
 
naturalizado dos Estados Unidos em 2000. Bartlett morreu no dia 05 de 
agosto de 2008 (Michael Barnes 12 august 2008). 
A fama de Bartlett vai além da pesquisa de gás inerte para incluir o 
campo geral de flúor química. Ele realizou um especial interesse na 
estabilização dos estados anormalmente elevados de oxidação de 
elementos e aplicar esses estados para avançar química. Bartlett também 
é conhecido por suas contribuições para a compreensão 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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termodinâmico, estrutural, e considerações de ligação de reações 
químicas. Ele ajudou a desenvolver abordagens sintéticas novas, 
incluindo uma rota de baixa temperatura para fluoretos binários 
termodinamicamente instáveis, incluindo NiF 4 e AgF 3. Ele descobriu e 
caracterizou muitos compostos de flúor novo e também produziu muitos 
novos compostos de grafite metálico, incluindo alguns materiais de 
bateria que mostra promessa como poderosos.Notas de Pesquisa e 
leitura adicionalNotas de Pesquisa Neil Bartlett, "Quarenta Anos de 
Flúor Química" em Flúor Química no Millennium, ed. Bancos RE; 
(Amsterdam: Elsevier Science, 2000), p. 39 (Michael Barnes 12 august 
2008). 
1.2. Landmark Designação e Reconhecimentos 
 
Entrevista com Mark Sampson. 
 Neil Bartlett, "Quarenta Anos de Flúor Química" em Flúor 
Química no Millennium, ed. Bancos RE; (Amsterdam: Elsevier Science, 
2000), p. 28. Ponto Turístico Internacional Chemical histórico em uma 
cerimônia em 23 de maio de 2006 na University of British Columbia, 
em Vancouver. O texto da placa no campus da UBC lê em Inglês e 
Francês: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Neste edifício em 1962 Neil Bartlett demonstrou a primeira 
reação de um gás nobre. A família do gás nobre de elementos - 
hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio - já havia 
sido considerado inerte. Através da combinação de xenon com um 
fluoreto de platina, Bartlett criou o primeiro composto gás nobre. 
Esta reacção começou no campo da química do gás nobre, que se 
tornou fundamental para a compreensão científica da ligação 
química. Compostos de gases nobres ajudaram a criar agentes 
anti-tumorais e têm sido utilizados em lasers. 
C'est en 1962, dans cet édifice, that Neil Bartlett um fait la 
première démonstration de la réactivité d'un gaz raro. Dans la 
classificação périodique des elementos, les gaz raros - hélio, 
neônio, argônio, criptônio, xenônio et radônio - étaient 
auparavant considera a necessidade de inertes. En combinant du 
xénon et du fluorure de platina, Bartlett a créé le premier 
composé de gaz raro. Cette expérience um constitué Le Point du 
domaine tournant de la Chimie consacré aux gaz rares et elle est 
devenue ondamentale pour la compréhension fscientifique de la10 
 chimique ligação. Les compõe de gaz Rares ont contribué à créer 
des agentes Funcionário au traitement de Tumeurs et ont été 
Utiliza dans les lasers.Agradecimentos 
Adaptado a internet a partir de "Neil Bartlett e as reativas Gases Nobres", 
produzido pelo programa Nacional Historic Chemical Landmarks of the 
American Chemical Society em 2006.Internacional Historic Landmark 
Chemical Dedicado 23 de maio de 2006, na Universidade de British 
Columbia, em Vancouver, no Canadá (Michael Barnes 12 august 2008). 
 A ciência é frequentemente uma disciplina colaborativo. Mas, 
às vezes, uma pessoa, trabalhando sozinho, faz uma descoberta 
impressionante que muda um campo científico para sempre. Neil 
Bartlett, enquanto trabalhava sozinho em seu laboratório, 
demonstrou que a "inércia" dos elementos do Grupo VIII não era 
uma lei fundamental da natureza como se acreditava anteriormente. 
A descoberta de Bartlett significava que todos os livros existentes 
tiveram que ser reescrito. Neil Bartlett e o reativas Gases Nobres" 
livreto comemorativo produzido pelo programa National Historic 
Chemical Landmarks of the American Chemical Society, em 
2006que a "inércia" dos elementos do Grupo VIII não era uma lei 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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fundamental da natureza como se acreditava anteriormente. A 
descoberta de Bartlett significava que todos os livros existentes 
tiveram que ser reescrito. Neil Bartlett e o reativas Gases Nobres" 
(Michael Barnes 12 august 2008). 
 
1.3. Refutando Crenças sobre os Gases Nobres 
 
 
 
 
 
 
 
imagemdisponivelhttp;//www.berkeley.edu/news/media/reases/2008/08_bartlett.sht
ml 
 Os cientistas sempre acreditou que os gases nobres, também 
conhecidos como gases inertes ou raras, eram quimicamente incapaz 
de reagir. Hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio (todos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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os gases à temperatura ambiente) eram vistos como os "solitários" da 
Tabela Periódica. Sua inércia tornou-se um princípio básico de 
química, publicado em livros didáticos e ensinado nas salas de aula 
em todo o mundo.(Michael Barnes 12 august 2008). 
 Sabedoria científica convencional considerou que os 
elementos de gases nobres não poderia formar compostos porque a 
sua estrutura eletrônica foi extremamente estável. Para todos, exceto 
hélio, a capacidade máxima do escudo do elétron exterior do átomo 
de gás nobre é de oito elétrons. Para hélio, esse limite está a apenas 
dois elétrons. Estes 11 arranjos de elétrons são especialmente estável, 
deixando os gases nobres, sem uma tendência a ganhar ou elétrons 
soltos. Isso levou os químicos a pensar neles como totalmente não 
reactivo. Alguns químicos questionou a inércia absoluta dos gases 
nobres. Entre os cientistas foram Walter Kossel em 1916 e químico 
ganhador do prêmio Nobel Linus Pauling em 1933. Eles previram 
que os átomos altamente reativos como o flúor pode formar 
compostos com xenon, o mais pesado dos elementos nobres e cujos 
elétrons, eles observaram, não eram tão fortemente ligada como 
aqueles dos gases mais leves pesquisa cedo produz um composto 
Mysterious (Michael Barnes 12 august 2008). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1.4. Pesquisa cedo produz um composto Mysterious 
 Em 1961, Neil Bartlett foi ensinar química na Universidade de 
British Columbia, em Vancouver, no Canadá. Alguns anos antes, 
enquanto experimentava com flúor e platina, ele tinha acidentalmente 
produziu uma composição química sólida cuja exata vermelho escuro 
permaneceu um mistério. Com a ajuda de sua estudante de graduação 
Derek Lohmann, ele vigorosamente perseguidos a identidade do sólido 
vermelho. Depois de muita pesquisa, eles finalmente descobriram que o 
flúor gasoso conhecido, hexafluoreto de platina (PTF 6), foi capaz de 
oxidar o oxigênio e produzem o sólido vermelho, o qual ele e Lohmann 
tinha identificado como O 2 
+ PTF 6 
- (Michael Barnes 12 august 2008). 
 O mais invulgar sobre este composto era que continha oxigênio, 
sob a forma de iões carregados positivamente, embora oxigênio 
geralmente tem uma carga líquida negativa. O oxigênio normalmente 
puxa elétrons de outros átomos e é assim chamado um agente oxidante 
ou oxidante. Mas Bartlett acreditava que, neste caso, o componente de 
PTF 6 era um agente de oxidação mais poderoso do que o mesmo e oxi- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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gênio foi extracção dePTF 6 era um agente de oxidação mais poderoso 
do que o mesmo e oxigênio foi extracção de electrões de oxigênio, 
deixando de oxigênio com uma carga líquida positiva. Mesmo que PTF 
6 foi preparado primeira alguns anos antes por pesquisadores da 
Argonne National Laboratory, seu poder oxidante não tivesse sido 
reconhecida até que a investigação de Bartlett. Foi esta evolução que 
levou Bartlett a teorizar que se PTF 6 poderia oxidar o oxigênio, então 
ele pode também ser capaz de realizar a tarefa "impossível" de oxidar 
xenon, cujo potencial de ionização (energia necessária para remover um 
elétron) era muito semelhante ao que de oxigênio (Michael Barnes 12 
august 2008). 
1.5. Experiência simples de Bartlett com Xenon 
 Em março de 1962, Bartlett preparou uma experiência simples 
para testar sua hipótese. Ele montou um aparato de vidro contendo PTF 
6 - um gás vermelho - em um recipiente e xenon - um gás incolor - em 
um recipiente ao lado, separado por um selo. Aqui está sua lembrança da 
experiência que se seguiu, que conduziu ao trabalhar sozinho em seu 
laboratório: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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"Porque os meus colegas de trabalho naquela época (23 de mar-
ço de 1962) ainda não estavam suficientemente experiente para 
me ajudar com o glassblowing e a preparação e purificação de 
PTF 6 [hexafluoreto de platina] necessário para a experiência, eu 
não estava pronto para realizá- out até cerca de 7:00 naquela 
sexta-feira. Quando eu quebrei a vedação entre o vermelho PTF 6 
de gás e o gás xenônio incolor, houve uma interação imediata, 
causando um sólido amarelo-alaranjado para precipitar. 
Imediatamente eu tentei encontrar alguém com quem para 
compartilhar a descoberta animadora, mas parecia que todo 
mundo tinha saído para jantar! "1 
 A reacção teve lugar a temperatura ambiente "num abrir e fechar 
de olhos" e era "extraordinariamente estimulante", lembra Bartlett. Ele 
estava certo de que o sólido amarelo-laranja foi o primeiro composto gás 
nobre do mundo. Mas convencer os outros iria provar um pouco difícil. 
 A atitude predominante era de que nenhum cientista pode violar 
um dos princípios básicos da química: a inércia dos gases nobres. 
Bartlett insistiu que ele tinha, para a diversão e descrença de alguns de 
seus colegas! A prova foi no novo composto que tinha feito. Que, em 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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primeiro lugar o composto de gás nobre do mundo sólido amarelo 
alaranjado foi subsequentemente identificada em estudos de laboratório 
como xénon hexafluoroplatinato (XePtF 6). Em poucos meses, outros 
químicos repetida com sucesso o experimento. Embora os detalhes 
intrincados químicas atrás da reacção levaria anos para clarificar e a 
fórmula do sólido colorido foi mais tarde modificado como [Xef] + 
[PtF5] -, o significado da experiência permaneceu clara. Estimulado 
pelo sucesso de Bartlett, outros cientistas começaramlogo a fazer novos 
compostos de xenônio e, mais tarde, radônio e criptônio. Com 
experiência simples de Bartlett, a velha "lei" do unreactivity dos gases 
nobres tinham sido vencidos. O novo campo da química do gás nobre, 
com suas possibilidades emocionantes, tinha sido lançado (Michael 
Barnes 12 august 2008). 
1.6. Desenvolvimentos promissores de Química Gás Nobre 
 O experimento de Bartlett abriu a porta para uma melhor 
compreensão dos estados de oxidação dos átomos e suas possíveis 
reações. Hoje, química gás nobre tornou-se uma poderosa ferramenta 
para o desenvolvimento de novos compostos com propriedades úteis. "O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 aspecto importante da minha descoberta", diz Bartlett, "era chamar a 
atenção para considerações químicas fundamentais -. Especialmente que 
as diferenças quantitativas de energia são importantes quando se 
considera variações na química dos elementos em um quadro Tabela 
Periódica" 2 (Michael Barnes 12 august 2008). 
 Bartlett estima que mais de 100 compostos de gases nobres são 
conhecidos hoje. Estes compostos são frágeis energia ricos: eles tendem 
a ser extremamente instável e, portanto, altamente reativo. Mais estão 
sendo descobertos a cada ano. Em 2002, pesquisadores da Universidade 
de Helsinque, na Finlândia indicou a formação do primeiro e único 
conhecido composto de argônio (produzido em temperaturas 
extremamente baixas). Dos seis gases nobres conhecidos apenas hélio e 
neon não formaram compostos até à data. Compostos de gases nobres já 
causou um impacto em nossas vidas diárias. Xef 2 foi utilizado para 
converter uracilo e 5-fluorouracilo, um dos primeiros agentes anti-
tumorais. A reactividade de radão significa que ele pode ser esfregado 
quimicamente a partir do ar em minas de urânio e outros minas. Lasers 
Excimer usar compostos de argônio, criptônio ou xenônio para produzir 
vigas precisas de luz ultravioleta ( quando estimulada eletricamente) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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que são usados para executar a cirurgia do olho para o reparo visão. Os 
compostos de gases estão preparados para desempenhar um papel ainda 
maior no futuro. Pesquisadores recentemente conseguiu combinar gases 
nobres com hidrocarbonetos, um desenvolvimento que poderia levar a 
abordagens sintéticas novas e melhores para alguns materiais orgânicos. 
Compostos de gases nobres também mostram a promessa como 
reagentes de química verde, que permitem para mais processos de 
fabrico amigos do ambiente. Bartlett acredita que até mesmo os 
compostos altamente frágeis sendo produzido em Helsínquia irá 
fornecer benefícios como ainda imprevisto. Todos traçar seu legado de 
volta para o momento crucial em um laboratório de química na 
Universidade de British Columbia, quando um jovem cientista 
inteligente virou a sabedoria convencional de cabeça para baixo com a 
ajuda de uma experiência memorável e mudou a face da química para 
sempre (Michael Barnes 12 august 2008). 
Neil Bartlett em seu laboratório. 
Cortesia da Universidade de British Columbia. 
Eu acho que às vezes identificado com os gases inertes, e em outras 
vezes anthropomorphized-los, imaginando-los sozinho, cortando, anse- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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io de vínculo. Foi ligação, a ligação com outros elementos, 
absolutamente impossível para eles? " - Oliver Sacks, Tio Tungstênio 
(New York: Alfred A. Knopf, 2001), p. 202, fn. 8. (Michael Barnes 12 
august 2008). 
2. Melvin Calvin 
 
imagem disponível no site http://oquimiajuda.blogspot.com.br/2011/04/18-de-
abril-nasceram-melvin-calvin-e.html 
 
2.1. Biografia 
Nasceu em St. Paul, Minnesota, 08 de abril de 1911, de pais 
emigrantes russos. Ele recebeu o bacharelado em Química em 1931 na 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Faculdade de Michigan de Mineração e Tecnologia, eo Ph.D. 
Licenciatura em Química pela Universidade de Minnesota em 1935. Ele 
passou os anos lectivos de 1935-1937 na Universidade de Manchester, 
Inglaterra. Ele começou sua carreira acadêmica na Universidade da 
Califórnia em Berkeley, em 1937, como um instrutor, e tem sido um 
professor titular desde 1947. Ele atuou como diretor do grupo de 
química big-orgânico no Lawrence Radiation Laboratory desde 1946. 
Este grupo tornou-se o Laboratório de Biodinâmica Química em 1960, 
Berkeley, que recebeu o Prêmio Nobel de Química ( 1961) pela 
descoberta do ciclo de Calvin, redução do carbono que ocorre no 
estroma dos cloroplastos por seu trabalho sobre a assimilação de dióxido 
de carbono pelas plantas. ". Ele tem sido o destinatário de um número de 
medalhas, prêmios e lectureships, e detém participação em diversas 
sociedades científicas. Além disso, ele foi eleito para a Academia 
Nacional de Ciências, da Sociedade Filosófica Americana, a Academia 
Americana de Artes e Ciências, da Sociedade Real de Londres, a 
Academia Real Holandesa de Ciências e Letras e da Academia Alemã de 
Cientistas, Leopoldina . Ele detém honorário D.Sc. graus de Michigan 
College of Mining and 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
21 
Technology, da Universidade de Nottingham, Oxford University e 
Universidade Northwestem. 
 Sua vida científica começou com uma tese sobre a afinidade 
eletrônica de halogênios, feito sob a direção do Professor George A. 
Glocker da Universidade de Minnesota e concluída em 1935. O período 
de pós-doutorado de dois anos seguinte foi gasto com o Professor 
Michael Polanyi na Universidade de Manchester, no momento em que 
seu interesse pela catálise de coordenação, particularmente 
metaloporfirinas, foi despertado. Este interesse ainda é primordial e 
resultou tanto em aplicações (compostos sintéticos quelato de transporte 
de oxigênio) teórica (A Química de Uma extensão do seu interesse daqui 
para os problemas gerais de biologia era inevitável, e, assim, seu 
laboratório está actualmente povoada por emigrantes de todas as áreas 
da ciência em ambos os lados da química - física, por um lado e 
biologia por outro. 
 Dr. Calvin é casada com o ex-Genevieve Jemtegaard, filha de 
pais emigrantes noruegueses, eles têm duas filhas, Elin e Karole, e um 
filho, Noel. 
 De Nobel Palestras , Química 1942-1962, Elsevier Publishing 
Company, Amsterdam, 1964 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
22 
 Esta autobiografia / biografia foi escrita na época da concessão e 
publicado pela primeira vez na série do livro Les Prix Nobel . Mais tarde, 
foi editado e republicado em Palestras Nobel . Para citar este documento, 
sempre indicar a fonte, como mostrado acima. 
 Para obter mais atualizadas informações biográficas, veja: 
Calvin, Melvin, seguindo o rastro de luz -. A Universidade Oxford 
Scientific Odyssey Press, Oxford, 1998. 
 Ele se tornou um instrutor na Universidade da Califórnia, em 
1937, e, em seguida, professor de química, dez anos depois. Em 1963, 
obteve o título de professor de biologia molecular. Ele se aposentou em 
Usando carbono-14 como um traçador, Calvin e a sua equipa mapeado 
todo o percurso de carbono através da fotossíntese durante uma planta, a 
partir da sua absorção de dióxido de carbono atmosférico para a sua 
conversão em hidratos de carbono e outros compostos orgânicos. Ao 
fazer isso, o grupo de Calvin mostrou que actua sobre a 1980. 
 Luz solar de clorofila numa planta para fornecer a construção de 
compostos orgânicos, em vez de dióxidode carbono como se pensava 
anteriormente. Em seus anos de pesquisa ativa, ele estudou o uso de 
plantas produtoras de petróleo como fonte de energia renovável. Ele 
também passou muitos anos estudando a evolução química da vida e es- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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creveu um livro sobre o assunto publicado em 1969. Ele também 
estudou geoquímica orgânica, carcinogênese química e análise de rochas 
lunares. 
 Calvino tornou-se um membro estrangeiro da Royal Society, em 
23 de abril de 1959. Entre os muitos prêmios que recebeu incluem o 
Prêmio Nobel de Química em 1961, a Medalha Davy em 1964, o Prêmio 
Willard Gibbs em 1977 e com a Medalha Priestley em 1978. 
Link para site/blog: 
 Pais imigrantes russos, Calvin estudou no Colégio Michigan de 
Mineração e Tecnologia, onde obteve a sua licenciatura em Química em 
1931, e em 1935 recebeu seu doutorado na Universidade de Minnesota, 
com um tema de dissertação sobre a afinidade eletrônica dos halogênios. 
 Iniciou seus estudos de pós-doutorado na Universidade de 
Manchester, Inglaterra, com uma bolsa Rockefeller; Lá ele trabalhou 
com o Professor Michael Polanyi e foi metaloporfirinas interessadas 
como compostos de coordenação e pigmentos de ftalocianina, estrutura 
cíclica, cujos estudos levarão mais tarde para descobrir o mecanismo da 
fotossíntese. 
 Em 1937, ele entrou para a Universidade da Califórnia e de 1947 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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lecionou na universidade. Além disso, Calvino continuou a trabalhar 
sobre as propriedades físicas e químicas de compostos orgânicos 
(especialmente em relação ao seu comportamento eletrônico, 
fotoelétrico e fotoquímico), no Laboratório de Radiação Lawrence; Ele 
escreveu o livro A Cor de substâncias orgânicas, com o Professor GN 
Lewis, e mais tarde The Theory of Organic Chemistry com o Professor 
GEK Branch. Em 1946, ele havia tomado o controle do grupo e tornou-
se Diretor do Departamento de Química Bioorganic. 
 Calvin interesse pelo comportamento das moléculas orgânicas e 
com- portamento catalítica de compostos de coordenação, em conjunto 
com o uso de carbono-14 como um isótopo radioativo (um método que 
ele inventou), abriu a porta para explorar como produzindo 
fotossintética redução do dióxido de carbono, uma parte fundamental do 
processo de fotossíntese que é um ciclo de reações e é hoje conhecido 
como o ciclo de Calvin. 
 O uso de carbono-14 foi uma revolução em estudos bioquímicos 
de meados do século XX, e Calvino e sua equipe usaram para identificar 
as reações e os produtos de rota fotossintética. Para fazer isso, Melvin 
Calvin e sua equipe usaram uma alga Chlorella pyrenoidosa verde 
unicelular, e em 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2.2. Os processos de fotossíntese que conduz ao Ciclo de Calvin 
 
 Trabalhando com seus colegas de Universidade da Califórnia, 
Calvin utilizado o isótopo radioativo carbono-14 - que se tornou 
disponível para os cientistas em 1945 - como um marcador para 
investigações de sistemas químicos orgânicos complexos. Eles 
descreveram estas técnicas de traçadores em carbono isotópico (1949). 
Na pesquisa de Calvino, chorella, uma alga verde, foi suspenso em água 
e, em seguida, expostos à luz. Em seguida, foi adicionado dióxido de 
carbono que consiste em carbono-14. Quando as algas passou por seus 
processos de vida, produzindo de hidratos de carbono a dióxido de 
carbono, água, e minerais, na presença de carbono-14 pode ser rastreada 
utilizando uma nova ferramenta de pesquisa, a cromatografia em papel. 
A série de compostos que contenham o carbono radioactivo em 
diferentes fases da fotossíntese Assim, foram identificados, e o 
mecanismo bioquímico da fotossíntese foi mapeada. Estas descobertas 
foram descritas em O Caminho do carbono na fotossíntese (1957) e A 
fotossíntese de compostos de carbono (1962). A proposta da Calvin que 
as plantas mudar a energia da luz em energia química através da trans- 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ferência de um elétron em uma matriz organizado de moléculas de 
pigmentos e outras substâncias foi apoiada por pesquisa em seu 
laboratório e em outros lugares. Que mais tarde esta descoberta era 
conhecido como o ciclo de Calvin na memória de Melvin Calvin. 
 
2.3. O Fim do Amado e Cerished Vida de Melvin Calvin 
 
 Depois de se aposentar da Universidade da Califórnia, Calvin 
continuou a ser honrado de seus pares científicos, receving muitas 
medalhas por suas realizações a ele achived durante seus anos químico, 
bem como Medalha Priestlly da American Chemical Society, em 1978, e 
Oesper Prêmios da referida organização, em 1981. Ele partiu desta vida 
de graça e achivements com a idade de 85 em 1 de Janeiro de 1997, em 
Berkeley, Califórnia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências 
 
Neil Bartlett and the Reactive Noble Gases disponível 
<http://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/bartl
ettnoblegases.html > acesso 20/06/2015 
Neil Bartlett, emeritus professor of chemistry, dies at 75 disponível 
<http://www.berkeley.edu/news/media/releases/2008/08/12_bartlett.shtml 
acesso 20/06/2015 
Melvin Calvin disponível http://elmaxilab.com/definicao-abc/letra-
m/melvin-calvin.php> acesso 20/06/2015 
Melvin Calvin disponível 
<http://www.biografiasyvidas.com/biografia/c/calvin.htm> 
Acesso acesso 20/06/2015 
Melvin Calvin – Biographical 
<http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1961/calvin-
bio.html> acesso 20/06/2015