Relatório Regras de Solubilidade

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FACULDADE DE ARACRUZ 
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA 
TURMA “A” 
 
ANDERSON LUIZ GABURRO 
HUDSON CARMINATI 
RAMIRO PICOLI NIPPES 
THAÍSA FROSSARD COSLOP 
VANESSA DAL-BÓ 
PRÁTICA 1: REGRAS DE SOLUBILIDADE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ARACRUZ 
2010 
 2 
ANDERSON LUIZ GABURRO 
HUDSON CARMINATI 
RAMIRO PICOLI NIPPES 
THAÍSA FROSSARD COSLOP 
VANESSA DAL-BÓ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRÁTICA 1: REGRAS DE SOLUBILIDADE 
 
Relatório Científico apresentado ao 
Departamento de Engenharia Química, 
como pré-requisito parcial de avaliação da 
disciplina de Química Analítica, do 3° 
período do curso de Engenharia Química da 
Faculdade de Aracruz. 
Professor Orientador: Moysés Ost Damm 
Martins 
ARACRUZ 
2010 
 3 
RESULTADOS 
 
1 ÁCIDO CLORÍDRICO 
 
Cátion Solubilidade 
Precipitado 
Produto 
Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Branco 
Grânulos 
pequenos 
AgCl↓ 
Pb2+ Insolúvel Branco 
Grânulos 
pequenos 
PbCl2↓ 
Cu2+ Solúvel - - CuCl2 
Ba2+ Solúvel - - BaCl2 
Na+ Solúvel - - NaCl 
 
 
2 ÁCIDO NÍTRICO 
 
Cátion Solubilidade Produto 
Ag+ Solúvel AgNO3 
Pb
2+
 Solúvel Pb(NO3)2 
Cu2+ Solúvel Cu(NO3)2 
Ba2+ Solúvel Ba(NO3)2 
Na+ Solúvel NaNO3 
 
 
 4 
3 ÁCIDO SULFÚRICO 
 
Cátion Solubilidade 
Precipitado 
Produto 
Cor Aparência 
Ag+ Solúvel - - Ag2SO4 
Pb2+ Insolúvel Branco Grânulos finos PbSO4 ↓ 
Cu2+ Solúvel - - CuSO4 
Ba2+ Insolúvel Branco Grânulos finos BaSO4 ↓ 
Na+ Solúvel - - Na2SO4 
 
 
4 ÁCIDO ACÉTICO 
 
Cátion Solubilidade Produto 
Ag+ Solúvel CH3COOAg 
Pb2+ Solúvel (CH3COO)2Pb 
Cu2+ Solúvel (CH3COO)2Cu 
Ba2+ Solúvel (CH3COO)2Ba 
Na+ Solúvel CH3COONa 
 
 
 5 
2.5 SULFETO DE SÓDIO 
 
Cátion Solubilidade 
Precipitado 
Produto Aquecimento 
Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Preto 
Grânulos 
pequenos 
Ag2S ↓ 
Menor 
precipitação 
Pb2+ Insolúvel Branco 
Grânulos 
pequenos 
PbS↓ 
Menor 
precipitação 
Cu2+ Insolúvel Verde Colóide CuS↓ 
Verde musgo 
Pouco solúvel 
Ba2+ Insolúvel Branco 
Grânulos 
finos 
BaS↓ 
Menor 
precipitação 
 
 
2.6 CARBONATO DE SÓDIO 
 
 
 
Cátion Solubilidade 
Precipitado 
Produto 
Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Amarelado Grânulos pequenos Ag2CO3↓ 
Pb
2+
 Insolúvel Branco Grânulos pequenos PbCO3↓ 
Cu2+ Insolúvel Azul Colóide CuCO3↓ 
Ba2+ Insolúvel Branco Grânulos pequenos BaCO3↓ 
 6 
2.7 IODETO DE POTÁSSIO 
 
Cátion 
Solubilidade Precipitado 
Produto 
 Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Amarelo Grânulos grandes AgI↓ 
Pb2+ Insolúvel Amarelo-ouro Grânulos pequenos PbI2↓ 
Cu2+ Insolúvel 
Marrom-
esverdeado 
Grânulos pequenos CuI2↓ 
Ba2+ Solúvel - - BaI2 
Na+ Solúvel - - NaI 
 
 
 
2.8 HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
 
Cátion Solubilidade Precipitado 
Produto 
 Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Marrom Grânulos pequenos Ag2O↓ 
Pb2+ Insolúvel Branco Grânulos pequenos Pb(OH)2↓ 
Cu2+ Insolúvel Azul Colóide Cu(OH)2↓ 
Ba2+ Solúvel - - Ba(OH)2 
 
 
 7 
2.9 HIDRÓXIDO DE AMÔNIO 
 
Cátion Solubilidade 
Precipitado 
Produto 
Cor Aparência 
Ag+ Insolúvel Marrom 
Grânulos 
grandes 
Ag2O↓ 
Pb2+ Insolúvel Branco 
Grânulos 
pequenos 
Pb(OH)2↓ 
Cu2+ Insolúvel Azul Colóide Cu(OH)2↓ 
Ba2+ Solúvel - - Ba(OH)2 
 
 
10 IDENTIFICAÇÃO DE ÍONS 
 
10.1 Ag+ e Cu2+ 
 
Para a identificação do Ag+ em uma solução contendo Ag+ e Cu2+ adiciona-se 
Cl- (ácido clorídrico, por exemplo) à mesma, a fim de precipitar os íons Ag+, na 
forma de cloreto de prata. Já o cobre forma um sal solúvel em água, permitindo 
a extração do precipitado. 
Para a identificação do Cu2+ adiciona-se hidróxido de amônio que na presença 
de Cu2+ forma um precipitado azul. 
 
 8 
10.2 Ag+ e Pb2+ 
 
Uma mistura contendo Ag+ e Pb2+ adiciona-se ácido sulfúrico que precipita os 
íons Pb2+ na forma de sulfato e chumbo que é insolúvel, enquanto os íons Ag+ 
formam um sal solúvel. Retirando o precipitado, adiciona-se hidróxido de sódio 
à solução que em presença de Ag+ forma um precipitado marrom, permitindo 
posteriormente a extração deste. 
 
10.3 Pb2+ e Cu2+ 
 
Para a identificação do Pb2+ em uma solução contendo Cu2+ e Pb2+ adiciona-se 
Cl- (ácido clorídrico, por exemplo) a fim de precipitar os íons Pb2+, na forma de 
cloreto de chumbo. Já o cobre forma um sal solúvel, permitindo remover o 
precipitado de PbCl2. Em seguida, adiciona-se hidróxido de sódio, onde há a 
formação do hidróxido de cobre insolúvel, na forma de um colóide. 
 
10.4 Cu2+ e Ba2+ 
 
Para a identificação do Ba2+ em uma solução contendo Cu2+ e Ba2+ adiciona-se 
ácido sulfúrico que na presença de Cu2+ forma um sal solúvel e na presença de 
Ba2+ forma um precipitado branco. Retirando-se o precipitado adicionou-se 
iodeto de potássio à solução, a fim de precipitar o iodeto de cobre que pode ser 
identificado pela coloração marrom-esverdeada.