Buscar

Aula 2_Água, pH e solução tampão

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 3, do total de 23 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 6, do total de 23 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Você viu 9, do total de 23 páginas

Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto

Esse e outros conteúdos desbloqueados

16 milhões de materiais de várias disciplinas

Impressão de materiais

Agora você pode testar o

Passei Direto grátis

Prévia do material em texto

Prof. Théo de Araújo Santos 
Água, pH e soluções tampão 
 
Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas 
• Breves Comentários: 
 
– Permeia todas as porções de todas as células; 
– Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações 
metabólicas; 
– Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são 
adaptadas às propriedades físico-químicas da água; 
– Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%; 
– Vias de Eliminação: Pele, pulmões, rins e intestino; 
 
• Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico; 
 
Água: Estrutura e Propriedades Físico-
químicas 
• Propriedades Incomuns: 
 
• PF (0°C) e PE (100°C) 
 
• Alto calor específico e calor de vaporização – 
maior que os líquidos comuns; 
 
• Produto de ionização; 
 
• solvente “universal” . 
Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas 
Água: Estrutura e Propriedades Físico-
químicas 
 
• Interação entre as moléculas: 
– Forças de atração entre moléculas adjacentes -  COESÃO 
Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas 
Pontes de Hidrogênio 
• Atração eletrostática resultante entre o átomo 
de oxigênio de uma molécula de água e o 
átomo de hidrogênio de outra molécula de 
água; 
 
• As pontes de hidrogênio são mais fracas que 
ligações covalentes; 
 
• Cada molécula de água se une mediante 
pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas . 
 
• A fluidez da água se deve a meia-vida curta das 
ligações:10-9seg. 
Pontes de Hidrogênio 
• Observações Importantes: 
 
– Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem 
ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e 
um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo 
eletronegativo; 
 
Pontes de Hidrogênio 
• A atração entre as moléculas de água gera uma tensão 
superficial 
• A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar 
• A água pode dissolver: 
Sais cristalinos: Atua com 
íons que unem os átomos do sal 
 
 Compostos orgânicos 
polares (açúcares, álcoois, 
aldeídos, cetonas, ácidos) – 
formação de pontes de 
hidrogênio com os grupos 
hidroxila ou carbonila 
Solubilidade 
Propriedades 
 
• Propriedades Coligativas 
– Conceito – propriedades físicas assumidas pela 
água em presença de solutos (pressão de vapor, 
pontos de ebulição e fusão e pressão osmótica). 
– relação com solutos 
• Alterações causadas por 1 Mol/L de soluto ideal 
– Ponto de congelamento 0  1.86 oC 
– Ponto de ebulição 100  100.543 oC 
• Relação com o número de moléculas 
• Alteração das propriedades de solvente 
Obs.: Peixes que habitam águas com temperaturas abaixo do ponto de 
congelaçãoConcentração de solutos presentes no sangue diminui a temperatura de 
fusão da água Impede o congelamento 
Solubilidade 
 Substâncias anfipáticas 
 
 (fosfolipídeos, proteínas, ácidos 
nucléicos) 
 A água forma micelas, 
interatuando com a porção 
hidrofílica e repelindo a porção 
hidrofóbica 
 
Moléculas Anfipáticas 
Ionização da Água 
• Propriedades dos Solventescaracterísticas da molécula não 
carregada + Grau de Ionização [H+] e [OH-] 
 
• Moléculas de água: tendem a ionizar-se (reversível) 
 H2O H
+ + OH- 
 
 
• Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- 
(bases). 
 
• Água pura: pH neutro 
Ionização da Água 
• A 25°C uma pequena porção de moléculas da água 
estão ionizadas. 
• Em um litro : 55,5 moles de água (concentração molar = 
55,5M) 
• Keq = 1,8 x 10 -6 1,8x10-6 = [H+] [OH-] 
 55,5 
• [H+] [OH-] = 1x10-14 M 
 
– Água neutra: [H+] = 1x10-7 pH = neutro 
Potencial hidrogeniônico (pH) 
 A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH 
 O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+] 
 pH = -log [H+] 
 A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer [H+] está 
compreendida na faixa de 100 a 10-14. 
Escala de pH 
pH H
+ 
(mols/L) 
OH- 
(mols/L) 
0 100 = 1 10-14=0,000 000 000 000 01 
3 10-3 = 0,001 10-11=0,000 000 000 01 
7 10-7 = 0,000 000 1 10-7=0,000 000 1 
10 10-10 = 0,000 000 000 1 10-4=0,000 1 
14 10-14 =0, 000 000 000 000 01 0-0=1 
Básico 
Neutro 
Ácido 
Valores de pH no corpo 
 
Determinações de pH 
Tampões 
Tampões 
• Substâncias que em solução aquosa dão a estas soluções a 
propriedade de resistir a variações do seu pH quando as mesmas são 
adicionadas em quantidades pequenas de ácidos (H+) ou base (OH-). 
 
• Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH. 
 Plasma → 7,35 – 7,48 (6,8 a 7,8) 
 Intracelular: Função da célula (Eritrócito: 7,2) 
 
• O fosfato e as proteínas são os principais tampões do fluído 
intracelular, em consequência da presença de grupos dissociáveis 
contidos em resíduos de aminoácidos ácidos (glutâmico e aspártico) 
e básicos (lisina e histidina) 
Titulação 
• Titulação: processo de neutralização de um 
ácido ou uma base 
 
 
 
 
 
 
 
• Conceito de pK 
Faixa de tamponamento 
Tampões 
• Sistema Tampão Bicarbonato 
– É um sistema tampão fisiológico efetivo 
 
– Principal tampão do espaço extracelular: ácido carbônico 
/Bicarbonato 
 
– Componentes: Ácido- CO2 e Básico- íon bicarbonato (HCO3-) 
 
– O ácido carbônico é formado a partir de CO2 e H2O e está em 
equilíbrio com o reservatório de CO2 localizado nos pulmões. 
Alterações do Equilíbrio ácido-básico 
Condição Causas possíveis 
acidose 
respiratória 
apnéia ou capacidade pulmonar prejudicada, com acúmulo de CO2 nos 
pulmões. 
acidose 
metabólica 
ingestão de ácido, produção de cetoácidos no diabetes descompensado 
ou disfunção renal. 
(Em todas elas, há um acúmulo de H+ não decorrente de um excesso de 
CO2.) 
Condição Causas possíveis 
alcalose 
respiratória 
hiperventilação, produzindo diminuição do CO2 no sangue. 
alcalose 
metabólica 
ingestão de álcali (base), vômitos prolongados (perda de HCl) ou 
desidratação extrema levando a retenção de bicarbonato pelos rins. 
(O aspecto comum é a perda de H+ não decorrente de uma baixa do CO2 
sangüíneo) 
 
Estudo dirigido 
1. Quais as características da estrutura molecular da água? 
 
2. Quais são as propriedades da água? 
 
3. Porque a água é considerada um importante solvente? O 
que acontece quando uma substância iônica é dissolvida 
em água? 
 
4. O que é uma substância anfipática e o que são micelas? 
 
5. Defina pH e pOH. Como podemos alterar o pH de uma 
solução? 
 
6. Defina sistema tampão e indique os fatores que 
determinam sua eficiência.

Outros materiais