Lista 1 - Química Analítica Quantitativa

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Química Analítica Quantitativa 
	
	
Lista de Exercícios 1 
Profa. Dra. Valeska S. Aguiar 
 
1. Uma solução aquosa contém nitrato de sódio (NaNO3) e tiocianato de 
potássio (KSCN). O íon tiocianato foi precipitado com prata, por meio da adição 
de excesso de AgNO3. 
a) Qual a carga na superfície das partículas coloidais coaguladas? 
b) Qual a fonte dessa carga? 
c) Quais íons estão na camada de contra-íons? 
d) O que acontecerá se o precipitado for filtrado e lavado com: água?; solução 
de NaNO3? 
 
2. O tratamento de uma amostra de 0,4000 g de KCl com excesso de AgNO3 
forneceu 0,7332 g de AgCl. Calcular a pureza da amostra. 
 
3. Uma amostra de 1,2000 g de NH4Al(SO4)2 impuro foi tratada com solução de 
amônia. O óxido de alumínio formado foi filtrado e calcinado, sendo obtido 
0,1798 g de óxido anidro. Expresse o resultado em termos de 
a) % Al 
b) % Al2O3 
 
4. O sulfeto de hidrogênio de 50,00 g de uma amostra de petróleo foi removido 
por destilação e coletado em uma solução de cloreto de cádmio. O precipitado 
de CdS foi filtrado, lavado e calcinado a CdSO4. Calcular a porcentagem de 
H2S, considerando que foram obtidos 0,1080 g de CdSO4. 
 
5. Calcule a porcentagem de ferro em cada uma das seguintes substâncias: (a) 
FeO; (b) FeSO4; (c) Fe3O4. 
 
6. O cálcio numa amostra de calcário pesando 607,4 mg foi precipitado como 
oxalato e calcinado a 600 ºC para carbonato, pesando 246,7 mg. Calcule a % 
de cálcio na amostra. 
 
7. Calcule a massa de AgCl que pode ser obtida a partir de 1,025 g de 
BaCl2.2H2O. 
2AgNO3 + BaCl2.2H2O ⇄ 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O 
 
8. Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2.2H2O 
é misturada com 50,0 mL de uma solução contendo 0,300 g de NaIO3. Assuma 
que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água é desprezível e calcule: (a) massa de 
precipitado Ba(IO3)2 formado; (b) massa do composto que não reagiu e que 
permanece em solução. 
BaCl2.2H2O + 2NaIO3 ⇄ Ba(IO3)2 + 2NaCl + 2H2O