SIMULADO 2 DE QUIMICA GERAL2

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QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201502564734 V.2 Fechar
Aluno(a): TIAGO DOS SANTOS DA CRUZ Matrícula: 201502564734
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 25/09/2015 23:48:35 (Finalizada)
1a Questão (Ref.: 201502719950) Pontos: 0,1 / 0,1
Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável
pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele
utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) +
H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros,
de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u).
179.200
89,6
179,2
89.600
268,8
2a Questão (Ref.: 201502706700) Pontos: 0,0 / 0,1
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas são
tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 0,5
mol de NaNO2 existirão:
9,03 .10 23 átomos de sodio
3,01 .10 12 moléculas de NaNO2
9,03 .10 23 átomos de oxigênio
3,01 .10 23 átomos de sódio
69 gramas de NaNO2
3a Questão (Ref.: 201503226110) Pontos: 0,1 / 0,1
Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que
reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
6,62g
20,75g.
132,5g.
13,25g.
25,5g.
BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_ens_preview.asp?cript_h...
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4a Questão (Ref.: 201502719162) Pontos: 0,1 / 0,1
O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita
(Cu2S) com a cuprita (Cu2O) representada a seguir: Cu2S (s) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (s) + SO2 (g). Numa reação com 60%
de rendimento, calcule a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com 20,5% de impurezas e cuprita
suficiente.
243,20 gramas.
230,01 gramas.
266,50 gramas.
226,8 gramas.
256,30 gramas.
5a Questão (Ref.: 201502706730) Pontos: 0,1 / 0,1
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido nítrico
(NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na
mistura gasosa final?
50%
20%
30%
10%
40%
BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_ens_preview.asp?cript_h...
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