Relatório Bioquímica Humana

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AV1Relatório Prática Bioquímica Humana
Bioquímica Humana (Universidade da Amazônia)
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AV1Relatório Prática Bioquímica Humana
Bioquímica Humana (Universidade da Amazônia)
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Baixado por Aislane Raiane Perei Deus (aislaneraianepereirafarias@gmail.com)
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RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Carlena Sousa de Lima, 04141079 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: Carlena Sousa de Lima MATRÍCULA: 04141079 
CURSO: Estética e Cosmético POLO: Unama (Bragança) 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Claudeir Dias da Silva Junior, Maria das Graças
Freitas Bezerra 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
RELATÓRIO: 
 
ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Saliva ronda os 1,5. A amílase salivar é uma enzima que atuar provocando a hidrólise
do amido, um polissacarídeo muito abundante na alimentação, estando presente,
sobretudo, em alimentos de origem vegetal, nos quais constituir a principal substância
de armazenamento. 
 
. MATERIAIS UTILIZADOS. 
Pêra de borracha; Peseta com água destilada; 6 tubos de ensaio; Pipeta de vidro de
5ml; estante para os tubos de ensaio; Cronômetro; Erlenmeyer; Proveta; Balão
volumétrico de 100ml; Banho-maria; Banho de gelo; Béquer; Papel toalha; Solução de
amido á 1%; Solução de HCI 1:2. 
 
 
 
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2.
Responda as Perguntas: 
 
a) Qual a composição bioquímica do amido? 
O amido é formado por uma cadeia composta por dois polissacarídeos, amilase e
amilopectina. 
 
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da
hidrólise química do amido? 
Reduz o pH da solução, isto é, torná-la ácida. Um ótimo exemplo de ação desse
composto químico ocorre justamente no corpo humano, durante um processo do
sistema digestivo. Além dessa função, esse ácido também serve para: catalisar
(acelerar reação químicas) reações orgânicas de pH baixo. 
 
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da
amilose. O iodo reage com as moléculas de amido e quando o mesmo interage com as
cadeias de amilose produz uma cor azul devida a sua estrutura helicoidal. Hidrólise nas
ligações glicosídicas da amilose, resultando em Maltose, glicose e amilopectina. 
 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico. 
AE1: Após adicionar as 5 gotas de lugol observa-se que teve modificação, coloração
esverdeado. Não houve hidrólise nesse tubo. Após o banho de gelo ainda há presença
de amido. Não houve hidrólise em ambos os tubos enzimáticos químico, o processo
químico vai clareando com tempo. 
AE2: Após adicionar as 5 gotas de lugol observa-se que ficou uma coloração azul
escura. Percebemos o lugol interagindo com amido. 
AE3: Após 5 gotas de lugol observa-se que ficou uma coloração azul escura.
Percebemos o lugol interagindo com o marido. 
 
REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
É um teste química, com objetivo é distinguir aldose da cetose, depois de condensada
com Resorcinol havendo uma desidratação com uma coloração a vermelhada. 
 
MATERIAIS UTILIZADOS: 
Banho-maria; Solução 0,1M de frutose; Solução 0,1M de glicose; Água destilada; 3
tubos de ensaio; Conta-gotas; Pipeta de 5ml; Becker; Reagente de seliwanoff. 
 
 
 
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2.
Responda as Perguntas: 
 
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff? 
O princípio é que, quando aquecidas, as cetoses sofrem desidratação muito mais
rapidamente que as aldoses. 
 
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada. 
 A água destilada é pura, então vai evitar que as análises sofram algum tipo de
interferência, ela proporciona menos interrupções por conta de outras substâncias
presentes na água, ou seja usada como controle negativo. 
 
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de
Seliwanoff? A função do HCL no teste de seliwanoff é a de desidratar os carboidratos ali
presente, e para que esse processo acorra é preciso que haja energia no meio e
consequentemente essa energia vem da fervura. Ao desidratar os carboidratos, o HCL
forma furfurais e assume a coloração vermelha. 
 
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de
aldose e cetoses. 
Entre a glicose e a flutose ocorre a produção do fluflural junto com a reação do
resorcinol dentro do reativo do seliwanoff, onde conseguimos identificar a presença,
diferenciação entre a cetose e as aldoses que são compostos dos carboidratos. 
 
PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Este procedimento é utilizado para verificar a influência de sais de metais pesados e de
ácidos fortes sobre a solubilidade da proteína, bem como a influência do pH sobre acarga líquida da molécula polipeptídica. 
MATERIAIS UTILIZADOS: 
Ácido tricloroacético a 20%; Acetato de chumbo 10%; Ovoalbumina 10%; 2 tubos de
ensaio; Pipeta; Pera de borracha 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Por que a ovoalbunina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados? Isso
ocorre porque ácidos fortes e metais pesados podem alterar a estrutura da proteína e
afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína, resultando na perda de
forma nativa. 
 
 
 
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b)
Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação. 
Isso acontece porque as proteínas podem ser desnaturadas de acordo com as
condições do pH e da temperatura no meio, quando essas variáveis se alteram demais,
a proteína tende a perder a sua conformação e sua função. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Alguns elementos conseguem privar a quebrar as estruturas da proteína fazendo o
processo de precipitação como álcool e o calor, causado assim desnaturação das
proteínas. 
 
PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Esse processo é importante para a separação das proteínas, levando em conta que a
concentração se sal necessária para a precipitação é diferente para cada proteína. 
 
MATERIAIS UTILIZADOS: 
Ovoalbumina a 10%; Solução de sulfato de amônia concentrada; Água destilada; 2 tubos;
Pipeta de vidro; Pera de borracha. 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? Salting-out:
é um processo pelo qual substâncias solúveis em água são excluídas da fase aquosa
pela adição de sais. 
Salting in: refere-se ao efeito em que o aumento da força iônica de uma solução aumenta
a solubilidade de um soluto, com uma proteína. Este efeito tende a ser observado em 
forças iônicas mais baixas. 
Camada de solvatação: entende-se pelo fenômeno que ocorre quando o composto iônico
ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As 
moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. A solvatação acontece tanto em 
soluções iônicas quanto moleculares. 
 
b) Qual o princípio bioquímico do experimento? 
Quando adicionamos sais neutros a uma solução, ocorre um aumento da força iônica
(aumentando a força de íons) do sistema. Assim, quando adicionamos pequenas
quantidade de sal a uma solução contendo proteínas, as cargas provenientes da
dissociação do sal passam a interagir com as moléculas proteicas, diminuindo a
interação entre elas. 
 
 
 
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c)
Explique os resultados encontrados durante o experimento. 
Tubo B: onde foi colocada a água destilada não conseguimos perceber a formação
desse precipitado. 
Tubo A: vemos a presença de um precipitado esbranquiçado que demostra a
precipitação das proteínas da ovoalbumina (proteína de ovo) em concentração salina
com o sulfato de amônio. 
 
REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
O reagente de Benedict é uma solução de sulfato de cobre, carbonato de sódio e citrato
de sódio em água. É usado para detectar a presença de certos tipos de carboidratos
conhecidos como açucares redutores. Estas substâncias podem ser submetidos a
reação químicas em que se dão electrões para outros compostos, o que resulta na
produção de novas substâncias, e eles reagir desta maneira com reagente de Benedict
para produzir um composto insolúvel, de cor vermelhada. A glicose e a frutose
produzem uma reação positiva, mas a sacarose – açúcar de mesa – não. O reagente é
usado no teste de alimentos e para detectar a glicose ne urina, que pode ser sinal de
diabetes. 
MATERIAS UTILIZADOS: 
Pipetas de vidro 5ml; Tubo de ensaio; Estante para tubos de ensaio; Pêra de borracha;
Papal de toalha; Descarte para pipetas; Frasco com água destilada; Reagente de
Benedict; Solução de sacarose 1%; Solução de glicose 1%; Banho-maria. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento. 
É uma solução de sulfato de cobre, carbonato de sódio e citrato de sódio em água. 
 b)Qua
l o conceito de “açúcares redutores”? 
Açúcar que, em solução básica, apresenta um grupo carbonílico livre aldeído. Sua 
capacidade de redução se dá pela presença de um grupo aldeído ou cetona livre. Todo 
monossacarídeo, alguns dissacarídeos e oligossacarídeos. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Os alimentos podem ser testados quanto á redução de açucares moendo uma pequena 
quantidade e adicionando-o ao reagente de Benedict em tubo de um ensaio, depois o 
aquecendo por alguns minutos. A cor da solução resultante indica-se algum desses 
compostos está presente e dá uma ideia aproximada de quanto. O teste decretará 
açucares comumente encontrados em alimentos, como glicose, frutose, maltose e 
lactose. No entanto, não detecta sacarose, o tipo mais comumente adicionado aos 
alimentos processados. Ferva a sacarose com ácido clorídrico diluído e ela se decompõe
em glicose e frutose, que podem ser destacadas. 
 
 
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d)
Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica. A água que
foi o controle negativo após o aquecimento, como esperado, não teve nenhuma reação,
uma vez que a água não é um açúcar redutor, percebemos que a cor que está no tubo 
é do reativo de Benedict, portanto não houve mudança de cor. Na sacarose, após o 
aquecimento, percebe-se que não houve reação, e nem reação entre os íons, a 
sacarose não é um carboidrato redutor, não tem a hidroxila (carbonila que faz a reação 
com os íons cúpricos). 
Na glicose após o banho maria de 5 minutos houve modificação para a cor esverdeada 
indicando a redução dos íons (reação do cobre) neste caso não á informação do óxido 
cuproso mas, percebemos uma diferença entre a sacarose e a glicose ou seja, a glicose 
é um agente redutor. 
 
 
REAÇÃO DE BIURETO 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Está reação é especifica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-
NH unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome
para reação. 
MATERIAIS UTILIZADOS: 
Reativo de Biureto; Balão volumétrico; Pipeta graduada; Solução de ovoalbumina 10%;
Água destilada; Tubo de ensaio. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto. 
A reação do Biureto é o resultado de formação de um complexo entre Cu2+ e as
proteínas ou peptídeos com mais dois aminoácidos. As ligações pépticas são ligações
amida, e o par de elétrons dos átomos de nitrogênio das amidas encontra-se
disponíveis, podendo servir de ligante para o átomo de cobre ll. 
 
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas? 
Ocorre interação entrea ligação peptídica da proteína e o íon cúprico, sendo possível
observar que as ligações existente na molécula de Biureto são muito parecidas comas
ligações pépticas estabelecidas entre os aminoácidos formadores das cadeias
polipeptídicas que originam as proteínas. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
 
 
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Tubo1: (ovoalbumina): formação de coloração violácea indicando positivo para proteína.
Tubo2: (água destilada): não há mudança de cor, indicando reação negativa. 
 
REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Os carboidratos representam um dos principais grupos de nutrientes encontrados em
alimentos, sendo o amido de grande destaque dentre os polissacarídeos. Na presença
de iodo pode sofrer de complexação, com a formação de compostos coloridos variando
do azul intenso ao vermelho-violácea. 
MATERIAS UTILIZADOS: 
Balão volumétrico; Solução de amido a1%; Tubo de ensaio; Solução de lugol a 2%;
Água destilada; Pipeta graduada; Pipeta Pasteur. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de
polissacarídeos. Na presença de iodo pode sofrer reação com formação de compostos
coloridos variados do azul intenso ao vermelho-violácea. 
 
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
Com a adição de lugol, ocorre a formação do completo iodo-parorosanilina, essa reação
tem propriedade de fixar o corante primário nas estruturas coradas. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Com o controle negativo houve diferença na cor que é diferente da cor do iodo com
amido que fica mais esverdeado azulado que indica a presença do amido. 
 
REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Na pratica vamos utilizar o óleo fonte de triglicerídeos, água destilada para a verificação
da espuma, uma solução de itonolica de hidrolico de potássio, e teste de verificação da
água, chama-se água dura, água que é composto por vários sais cálcio e magnésio
diminui a reação do sabão com a água, diminuindo a reação de espuma. 
 
 
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MATERIAIS UTILIZADOS: 
Óleo de milho; Água destilada; Hidróxido de potássio; Água dura; Pipeta; Pera; 3 tubos
de ensaio. 
 
2. Responda as Perguntas: 
 
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos. 
Um ácido graxo é uma cadeia de molécula de hidrocarboneto alifático longa não polar
que tem um grupo ácido carboxílico (COOH) em uma extremidade de sua molécula
grupo metil (CH3) na outra extremidade, que é designado ômega. Triglicerídeos são os
lipídios mais abundantes na natureza e estão conformados por glicerol e três ácidos
graxos unidos mediante ligação éster. 
 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
A reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela
que se torna possível o feitio do sabão. Falando quimicamente, seria a mistura de um
éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para obter
sabão ( sal orgânico). 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
Para iniciar o procedimento no primeiro tubo põe-se 5ml de hidróxido de potássio,
adicionam-se 2ml de óleo de milho, coloca-se essa solução em banho maria por 5
minutos, após 5 minutos percebe-se que ocorreu a hidrólise onde a solução e o óleo se
homogeneizou. No segundo tubo coloca-se 5ml de água destilada e 2ml da solução do
primeiro tubo faz homogeneização onde conseguimos observar as espumas indicando
que é sabão. No terceiro tubo coloca-se 2ml de solução do primeiro tubo e 5 gotas da
solução de cloreto de cálcio fazendo a homogeneização onde não há a formação de
espuma tão rigorosamente quanto no segundo tubo. 
 
SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
 
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais
materiais utilizados. 
Os lipídeos são uma biomolécula muito importante. Temos várias categorias como os
ácidos graxos, e temos os triglicerídeos, os fósforo lipídeos, todos eles fazendo parte de
alguma função do nosso corpo. São muito importantes e por isso precisamos conhecer
mais dessa biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar onde ela tem uma
hidrofobia, ela não é solúvel em água, conseguimos perceber bem visualmente quando
há uma separação entre o óleo e a água. Nessa pratica de hoje vamos fazer a
solubilidade de lipídeos. 
MATERIAIS UTILIZADOS: 
5 pipetas de vidro; 5 tubos de ensaio; Óleo de cozinha; Ácido de clorídrico; Hidróxido de
sódio 0; 1N álcool etílico; Éter etílico ;Pera de borracha; Água destilada. 
 
 
 
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2.
Responda as Perguntas: 
 
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de
insolubilidade em soluções aquosas. 
Os lipídios são ésteres, isso quer dizer que são compostos por uma molécula de ácido
(ácido graxo) e uma de álcool (glicerol ou outro). São insolúveis em água porque suas
moléculas são apolares, ou seja, não tem carga elétrica e por esse motivo não possuem
afinidade pelas moléculas polares da água. 
 
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
Identificar a presença de lipídios nas amostras. Para isso utilizamos algumas
substâncias como éter, água e hidróxido de sódio. 
 
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
As amostras que contém lipídios formaram soluções de apenas uma fase com as
substâncias apolares; e com as substância polares formaram soluções onde
observamos mais de uma fase. 
 
 
 
 
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	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
	REAÇÃO DE BIURETO
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS