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Resumo Aula laboratório: Controle de Qualidade - Testes Químicos
Objetivo da Aula
A aula abordou os testes químicos utilizados no controle de qualidade de matérias-primas farmacêuticas, mostrando como identificar e quantificar substâncias, com foco em lactose, ácido acetilsalicílico (AAS) e metformina. A aula também reforçou conceitos importantes de reações químicas, cálculos laboratoriais e segurança no laboratório.
Parte 1: Identificação de Lactose
Conceito
· Lactose é um dissacarídeo formado por glicose + galactose.
· A identificação é feita com reações específicas de açúcares redutores.
Teste Prático
· Adicionar 5 mL de NaOH + 5 mL de solução saturada quente de lactose.
· Aquecer e observar mudança de cor: amarelo → marrom-avermelhado.
· Adicionar sulfato de cobre II (CuSO4).
· Formará um precipitado verde (indicando presença de açúcar redutor).
Testes Clássicos: Benedict e Fehling
	Teste
	Reagente
	Resultado esperado
	Benedict
	Íons cúpricos + base
	Precipitado vermelho tijolo
	Fehling
	Fehling A (tartarato de sódio e potássio) + Fehling B (CuSO4)
	Precipitado vermelho tijolo
Reação envolvida
Açúcar redutor + Cu²⁺ (em meio alcalino) → Cu₂O (precipitado vermelho tijolo)
Exemplo: Glicose (açúcar redutor)
R−CHO+2Cu2++4OH−→R−COOH+Cu2O(s)+2H2O
Parte 2: Identificação de Ácido Acetilsalicílico (AAS)
Estrutura do AAS
· Tem um anel aromático.
· Possui dois grupos funcionais importantes:
· Éster (acetil)
· Ácido carboxílico
Hidrólise Alcalina
· Na presença de NaOH e calor, o AAS é quebrado, formando:
· Ácido salicílico (que tem grupo fenólico)
· Acetato de sódio.
Reação de hidrólise
C9H8O4(AAS)+NaOH→C7H6O3(aˊcidosalicıˊlico)+CH3COONa
Teste com Cloreto Férrico (FeCl₃)
· Ácido salicílico possui um grupo fenólico.
· Fenóis reagem com Fe³⁺, formando uma coloração violeta.
Reação
C7H6O3+FeCl3→Complexo violeta
Parte 3: Formação de Ésteres e Teste Organoléptico
· O ácido acético (formado na hidrólise) reage com etanol na presença de H₂SO₄ (catalisador ácido), formando acetato de etila.
· Esse éster tem cheiro frutado.
Reação de Esterificação
CH3COOH+CH3CH2OH→H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O
Parte 4: Determinação de Teor de Metformina
Passo 1: Pesagem de Comprimidos
· Pesar 20 comprimidos.
· Calcular a média de massa.
· Exemplo de dado real da aula:
· Média da massa de comprimido = 0,596 g
Passo 2: Cálculo da Tomada de Ensaio
· O objetivo é trabalhar com exatamente 100 mg de metformina.
· Sabendo que cada comprimido contém 500 mg de metformina:
0,500 g de metformina0,596 g de comprimido=0,100 g de metforminax g de comprimido0,596 g de comprimido0,500 g de metformina​=x g de comprimido0,100 g de metformina​
· Resolvendo para x:
x=0,100×0,596 0,500=0,1192 g ≈119,2 mg. 
Passo 3: Preparação da Solução
· Dissolver a tomada de ensaio (119,2 mg de pó) em 250 mL de água.
· Filtrar para remover excipientes.
Passo 4: Diluição
· Reduzir a concentração da solução para 0,001% (p/v).
· Usar a fórmula de diluição:
C1V1=C2V2C1​V1​=C2​V2​
· Concentração inicial: 0,04% (p/v)
· Concentração final desejada: 0,001% (p/v)
· Volume final: 250 mL
0,04⋅V1​=0,001⋅250 V1=0,001×250 0,04=6,25 mL. 
Passo 5: Preparo Final
· Transferir 6,25 mL da solução mãe para balão volumétrico de 250 mL.
· Completar com água até o menisco.
· Essa é a solução de análise por espectrofotometria.
Tabela Resumo dos Testes
	Teste
	Substância analisada
	Reagentes principais
	Resultado esperado
	Identificação de Lactose
	Lactose
	NaOH + CuSO4
	Precipitado verde
	Teste de Benedict
	Açúcares redutores
	Benedict (Cu²⁺)
	Precipitado vermelho tijolo
	Teste de Fehling
	Açúcares redutores
	Fehling A + B
	Precipitado vermelho tijolo
	Teste de FeCl₃
	Ácido salicílico
	FeCl₃
	Coloração violeta
	Esterificação
	Ácido acético + etanol
	H₂SO₄
	Cheiro frutado (acetato de etila)
Resumo Final
A aula mostrou como o controle de qualidade é feito com uma sequência lógica de testes químicos. A identificação de compostos se baseia em reações específicas para grupos funcionais (ex.: fenóis, aldeídos, açúcares redutores). Em paralelo, a análise quantitativa envolve pesagens precisas, diluições e leitura em espectrofotômetro.
Conceitos Importantes Reforçados
· Testes qualitativos: Descobrir o que é (identificação).
· Testes quantitativos: Descobrir quanto tem (teor).
· Diferença entre aldeídos e cetonas: Aldeídos reagem com Benedict/Fehling; cetonas não.
· Hidrólise: Quebra de molécula pela água (ou base/ácido).
· Esterificação: Formação de éster a partir de ácido + álcool.
· Sistema tampão: Espécie química que resiste a variações de pH.