RELATÓRIO 1 - Química LAB

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QUÍMICA EXPERIMENTAL
PAULO GOUVEIA
ENGENHARIA DE PRODUÇÃO – F1
DETERMINAÇÃO DO ÍNDICE DE PUREZA
GUILHERME ROSUMEK
MONYZE LOIOLA
São Paulo 18/09/2015
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RESUMO
Foi realizada uma experiência para determinar o índice de pureza de uma amostra de carbonato de cálcio; reagindo carbonato de cálcio e ácido clorídrico que liberar gás carbônico. Medindo o volume do gás liberado foi possível determinar a quantidade do gás produto da reação e consequentemente a quantidade real do reagente, obtendo seu índice de pureza.
INTRODUÇÃO
O carbonato de cálcio é uma substância química de fórmula molecular CaCO3, encontrado na natureza principalmente como componente de rochas como o calcário e o mármore. Tem características alcalinas e quando em solução aquosa sofre hidrólise, produzindo uma base forte (CaCO3 + H2O → CO2 + Ca(OH)2), apesar de ser difícil sua dissolução em água em condições normais de temperatura e pressão.
Devido a esta característica alcalina, o carbonato de cálcio é comumente utilizado para reduzir a acidez do solo para a agricultura. No mercado é geralmente encontrado em forma de pó e na maioria das vezes carrega impurezas inerentes ao processo de extração.
Para analisar a pureza de um lote de carbonato de cálcio foi recolhida uma pequena amostra do sal e depositado em um recipiente hermeticamente fechado contendo ácido clorídrico. O sal alcalino reage com o ácido, tendo como resultado cloreto de cálcio, água e gás carbônico (CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2)
CONCLUSÃO
Dado a amostra de 0,190g de CaCo2 foi consumido, pelo ácido, apenas 0,170g. Comparando essas duas massas, chegamos na pureza da amostra de mármore de 90,4%.
Os resultados obtidos demonstram que o processo de extração do CaCo2 Carrega impurezas em sua composição.
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