Lista 2 QA II

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Lista 2 – Química Analítica II
Qual a massa de Mg(OH)2 pode ser produzida a partir de 0,750 g de (a) Ba(OH)2 e (b) MgCl2? (R: 0,255 g e 0,459 g)
Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução contendo 0,200 g de BaCl2.2H2O é misturado com 50,0 mL de uma solução contendo 0,300 g da NaIO3. Assuma que a solubilidade do Ba(IO3)2 em água é desprezível e calcule: 
A massa do composto que não reagiu e que permanece em solução.(R: 0,0149g)
A massa de precipitado Ba(IO3)2 (R: 0,369 g)
Um minério de Ferro foi analisado dissolvendo-se 1,1324 g de amostra em HCl concentrado. A solução resultante foi diliída com água, o ferro (III) foi precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3.xH2O) pela adição de solução de NH3. Após filtração e lavagem, o resíduo foi calcinado a alta temperatura e forneceu 0,5394 g de Fe2O3 puro. Calcule:
A porcentagem de Fe2O3 na amostra (R: 47,63%)
A porcentagem de Fe na amostra (R: 33,32%)
A porcentagem de Fe3O4 na amostra (R: 46,04%)
Um fertilizante anunciado como 8-8-8 geralmente significa que ele contém 8% de nitrogênio total, 8% de P2O5 e 8% de K2O. Calcule a porcentagem de P e K no fertilizante. (R: 3,5% e 6,6%)
Calcule a porcentagem de ferro em cada uma das seguintes substancias.
(a) FeO (b) FeSO4 (c) Fe3O4 (R: 77,73%, 36,77% e 72,36%)
Calcule a massa de CaCO3 produzido a partir do aquecimento de 400 mg de CaC2O4.H2O à 600°C. (R: 274 mg)
Um algicida comercial contendo um composto organocobre foi tratado com ácido nítrico concentrado e evaporado até a secura. Após a dissolução do resíduo, o cobre foi precipitado com a oxima α-benzoina. Se a amostra pesou 15,443 g e o precipitado de Cu (C14H12NO2) pesou 0,6314 g, calcule a porcentagem de cobre no algicida. (R: 0,897%)
Um comprimido antiácido pesando 3,084 g foi dissolvido e diluído num balão volumétrico de 100 mL. Uma alíquota de 25 mL foi removida e tratada com hidroxiquinoleína para precipitar o magnésio como Mg(C9H6ON)2. Após a filtração e secagem, este precipitado pesou 1,7748 g. Calcule a porcentagem de Mg no antiácido. (R: 17,92%)